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课前思考：银项链为什么会变黑呢？铁锁为什么会生锈？苹果表面为什么会变暗？第三节氧化还原反应（第一课时）•氧化反应：物质和氧发生的反应•还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应已学知识得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应高温CuO+H2Cu+H2O分析：注意：氧化反应和还原反应同时发生1.从得氧和失氧角度分析古代炼铜钻木取火总结：•氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价发生升降的化学反应。•特征：化合价升降（氧化还原反应的判断依据）2.从化合价升降的角度分析CuO+H2====Cu+H2O+200+1化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑（2）CaO+H2O==Ca(OH)2√××√（4）2KClO3===2KCl+3O2↑（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑MnO2某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是C根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2D.FeCl2→FeCl3A化合价升高化合价降低先分析钠与氯气的反应吧思考：在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的本质是什么？００＋１－１2Na＋Cl2====2NaCl点燃2Na+Cl2====2NaCl点燃化合价变化本质原因的分析化合价的升降——电子的得失例1+17+1+1+17HCl例2：H2+Cl2====2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移点燃3.从电子转移的角度分析氧化还原反应的本质：电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移)有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合A知识线口诀升失氧降得还（特征）—化合价升高化合价降低被还原被氧化氧化反应还原反应失电子(共用电子对偏离)得电子(共用电子对偏向)—————（本质）根据元素化合价是否有变化氧化还原反应非氧化还原反应四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是怎样的？化学反应分为化学反应(反应条件未标)（四个基本类型）氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑H2O+CaO==Ca(OH)22Na+Cl2＝2NaClFe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓分解反应分解反应化合反应置换反应复分解反应复分解反应不是是化合反应不是不是不是是是是——复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:1.置换反应一定是氧化还原反应。2.复分解反应一定不是氧化还原反应。3.分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应。结论第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1．概念：反应前后元素化合价发生变化的反应2．特征：元素化合价有发生变化3．本质：有电子发生转移二、规律总结知识线：（口诀：升失氧降得还）失电子—化合价升高—被氧化—氧化反应得电子—化合价降低—被还原—还原反应三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系知识小结（实质）（特征）第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1．概念：反应前后元素化合价发生变化的反应2．特征：元素化合价有发生变化3．本质：有电子发生转移二、规律总结知识线：（口诀：升失氧降得还）失电子—化合价升高—被氧化—氧化反应得电子—化合价降低—被还原—还原反应知识小结（实质）（特征）