高一化学苏教版必修一专题一物质的量课件

1新情境·激趣引航古时候，有一位勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是10斤小米含有多少粒？小伙儿不慌不忙先数出一两小米多少粒，然后再换算10斤中有多少粒，国王很高兴将公主嫁给了小伙儿。现在请同学给出18g水中水分子的个数是多少？如何确定呢？那么本课时就来研究这方面的问题——物质的量。2新知识·预习探索设计一想一想目标定位1．了解物质的量及其单位——摩尔。2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3．了解摩尔质量的含义。设计二填一填自主学习一、物质的量及其单位1．物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的，符号：。2．物质的量的单位——摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号：。(1)标准：1mol粒子集体所含的粒子数与12C中所含的碳原子数相同，约为。(2)计量对象：、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。集合体nmol0.012_kg6.02×1023分子、原子、离子二、阿伏加德罗常数1．定义：，符号为NA。2．近似值：。3．单位：。4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝NNA。三、摩尔质量1．含义：。2．符号：。3．单位：。4．规律：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上相对原子质量或相对分子质量。5．表达式：M＝mn。1_mol任何粒子的粒子数6.02×1023mol－1单位物质的量的物质所具有的质量Mg·mol－1或g/mol等于设计三做一做明辨正误1．1mol任何粒子所含有的粒子数相等。()√分析：1mol任何粒子所含有的粒子数都是阿伏加德罗常数个。2．1mol氧中含有6.02×1023个原子。()×分析：指代不明确，没有指出是分子、原子或离子。3．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。()×分析：摩尔是一个单位，是物质的量的单位。4．物质的量就是物质的数量。()×分析：物质的量是一个专用名词，是国际单位制中的一个基本物理量，在表述中不可改变。3新课堂·互动探究探究点一对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解1．物质的量——“四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。例：1mol苹果、1mol铁元素等说法都是错误的。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示一摩尔氢分子，1molH表示一摩尔氢原子，1molH＋表示一摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。(4)集体化：粒子个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。2．阿伏加德罗常数——“三量”(1)基准量：0.012kg12C中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。3．摩尔质量——“三性”(1)等同性：摩尔质量只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念单位物质的量的物质所具有的质量一个原子的质量与12C的112作比较，所得的比值化学式中各元素相对原子质量之和单位g·mol－11(常省略)1(常省略)联系摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量师生互动·解疑惑疑点一：物质的量和摩尔有何关系？名师在线：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，是衡量物质所含粒子数多少的一个物理量。物质的量有明确的物理含义，是一个专用名词，符号为n。摩尔是物质的量的单位，符号为mol。物质的量是用多少摩尔表示的，离开了摩尔这个单位，物质的量就失去了它的特定含义。疑点二：摩尔的标准是什么？为什么采用这样的标准？名师在线：摩尔的标准是：如果在一定量的粒子集合体中所含有的粒子数与0.012kg12C所含有的碳原子数相同，该粒子集体的物质的量就是1mol。元素相对原子质量的定义是以12C原子实际质量的112作为规定标准。这两个标准将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质与微观粒子的数目联系起来。疑点三：阿伏加德罗常数是6.02×1023吗？名师在线：1mol任何粒子集体中所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其符号为NA，即0.012kg12C所含有的碳原子数。阿伏加德罗常数是一个准确值，单位是mol－1，近似值为6.02×1023mol－1。因此不能说阿伏加德罗常数就是6.02×1023，也不能说6.02×1023个粒子的物质的量是1mol。探究点二物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的计算关系1．计算关系——两个基本公式(1)n＝mM(2)n＝NNA2．公式解读(1)两个公式中均是已知任意两项求第三项。(2)物质的相对分子质量(或相对原子质量)是已知的。(3)求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1。师生互动·解疑惑疑点一：2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍吗？名师在线：不是。具体物质的摩尔质量是不变的，与其物质的量的多少无关。疑点二：0.5molCO2分子数是多少？名师在线：0.5molCO2分子数是0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023。4新思路·典型归类题型一物质的量的正确理解与应用下列叙述中正确的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．1mol氢C．1mol粒子集体所含的粒子数就是6.02×1023个碳原子D．摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A正确，D错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1mol氢的说法指代不明确，B错误；1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C含有的碳原子数相同，约是6.02×1023个碳原子，C错误。【答案】A类题跟踪1下列说法中正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个物理量。【答案】C题型二摩尔质量的正确理解与应用下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．OH－的摩尔质量是17g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于236.02×1023【解析】B项单位错误；C项应指明摩尔质量的单位为“g·mol－1”这一前提，才与相对原子(分子)质量有数值上的相等；D项错误，少了质量的单位(g)。【答案】A类题跟踪2下列说法正确的是()A．H2的摩尔质量是2gB．1mol氧的质量是16gC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1D．2molH2的摩尔质量是4g【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g，A错误，C正确；1mol氧的说法指代不明确，B错误；2molH2的质量是4g，D错误。【答案】C题型三阿伏加德罗常数的应用下列叙述中，正确的是()A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子【解析】作为阿伏加德罗常数的标准碳原子是C­12，即0.012kgC­12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A不正确；阿伏加德罗常数的单位为mol－1，B不正确；摩尔只是物质的量的单位，C不正确；D正确。【答案】D类题跟踪3下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol【解析】32gO2的物质的量是1mol，所含的原子数目为2NA，A错误；0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×3×NA＝1.5NA，B正确；1molH2O含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5mol，D正确。【答案】A5新思维·随堂自测1.“物质的量”实际上是表示()A．物质的质量B．摩尔(mol)C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体【解析】由物质的量定义可得。【答案】D2．(2015·台州市期末)下列物质中含分子数最多的是()A．1.5molO2B．56gN2C．66gCO2D．3.01×1023个硫酸分子【解析】分子数与物质的量成正比。A项，n＝1.5mol；B项，n＝56g28g·mol－1＝2mol；C项，n＝66g44g·mol－1＝1.5mol；D项，n＝3.01×10236.02×1023mol－1＝0.5mol，故B中所含分子数最多。【答案】B3．下列叙述中正确的是()A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的原子数是6.02×1023C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是个整体名词，不能把“物质的量”简写为“物质量”，A错误；B中没有明确是氧原子还是氧分子，B错误；一个He中含有2个电子，1molHe中含有电子的物质的量是2mol，0.5molHe含有电子的个数约为：2×0.5mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023，C正确；2H仅表示2个氢原子，不表示2mol氢原子，D错误。【答案】C4．2molAl的质量是()A．13gB．26gC．27gD．54g【答案】D5．下列叙述正确的是()A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．98gH2SO4含有NA个H2SO4分子D．1个H2SO4的质量是98g【解析】H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1,1molH2SO4的质量是98g，分子个数是NA个，故A、B、D错误，C正确。【答案】C6．(2015·河北部分学校联考)完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？【解析】2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O210.10moln(H2SO4)nNaOHnH2SO4＝21n(H2SO4)＝12n(NaOH)＝1×0.10mol2＝0.05molH2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是98g·mol－1，所以H2SO4的质量为：m＝M·n＝0.05mol×98g·mol－1＝4.9g。【答案】完全中和0.10molNaOH，需要0.05molH2SO4，所需H2SO4的质量为4.9g。6新视点·名师讲座摩尔(mol)的由来我来源于拉丁文“moles”，原意为大量和堆集。大约在1865年，德国化学家霍夫曼首次将我作为概念引入化学，最初想用我来表明宏观上的聚集体，以区别于亚微观或分子上的聚集。不仅如此，我的“大哥”“分子”(molecular)一词同样来源于拉丁文中的“moles”，只不过是在末端加上了拉丁文“cular”，表示“小的”或“微小的”。尽管在20世纪初，美国普及的教科书上已经出现了“1mol气体的体积在标准状况下为22.4L”，但是作为化学计量学中的一部分，质量和我之间的外在互算关系这个问题直到20世纪50年代才被大家所关注。1961年，化学家古更海姆将我称为“化学家的物质的量”。同年，美国《