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第一章第二节第一课时晨背关键语句理解教材新知把握热点考向应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二返回学科网返回返回学科网返回返回1．原子核外电子排布规律：(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。2．核外有10电子的粒子。(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋。(3)阴离子：O2－、F－、OH－。返回学科网返回[自学教材·填要点]1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量。(2)在离核较近的区域内运动的电子能量，在离核较远的区域内运动的电子能量。2．电子层(1)概念：在多电子原子里，电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。不同较低较高能量不同不连续返回(2)不同电子层的表示及能量关系。各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号与原子核的距离由到能量由到KLMNOPQ小大低高返回3．电子分层排布的规律(1)电子总是尽可能地先从排起，当一层后再填充下一层。(2)原子核外各电子层最多容纳个电子。(3)原子最外层电子数不能超过(K层为最外层时不能超过)，次外层电子数不能超过。内层充满2n28218学科网返回[师生互动·解疑难](1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当M层是最外层时，最多可以排布8个电子。(2)正确理解核外电子排布的能量规则。如当M层上填充了电子时，K、L层已分别排满了2个、8个电子。返回(3)电子不一定排满M层才排N层，如钾原子的核外电子排布为：原子各电子层电子数KLMN钾2881返回1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。()(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子。()(3)最外层电子数小于4的原子必定为金属原子。()(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×返回1.原子结构示意图(1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。(2)用弧线表示电子层。(3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。(4)原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。如钠的原子结构示意图：学科网返回2．离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如Mg：返回(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如F：(3)离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。(4)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构(K层为最外层时可形成2电子稳定结构)。返回2．下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，请改正。(1)磷原子________；(2)碳原子________；(3)钠原子________；(4)氧离子________；答案：(1)正确(2)不正确(3)不正确(4)正确学科网返回返回[例1]今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子学科网返回[解析]设x、y分别为A原子L、M层电子数，依题意，A、B两原子的电子层结构为：KLMA2xyB22xy＋3B原子的M层至少有3个电子，因而其L层的电子数必然是8个，求得x＝4。对A原子来说，L层有4个电子时只能是最外层，即y＝0，y＋3＝3。因此，这两个原子分别为碳原子和铝原子，D项正确。[答案]D学科网返回1～20号元素原子核外电子排布的特点：①最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。返回⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是Li、P。⑦电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。⑧电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。⑨最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。⑩最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。返回某元素原子M层上的电子数是内层电子数的12你能确定该元素在周期表中的位置吗？提示：该元素原子M层上的电子数为12×(2＋8)＝5，即该元素为15号磷元素，位于第三周期，第ⅤA族。返回[例2]A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：①A＋＋C－――→△D＋E↑②B＋＋C－―→2D(1)写出①的离子方程式：_______________________；写出②的离子方程式：_________________________。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_____________________________________________。(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________________________________________。返回[解析]先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋③阴离子：F－、O2－、OH－。其中发生信息模式的反应分别为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，H3O＋＋OH－===2H2O，故A＋为NH＋4，B＋为H3O＋，C－为OH－，D为H2O，E为NH3。[答案](1)NH＋4＋OH－=====△H2O＋NH3↑H3O＋＋OH－===2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)返回常见“10e－”粒子分子离子一核10e－NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10e－HFOH－三核10e－H2ONH－2四核10e－NH3H3O＋五核10e－CH4NH＋4返回下列粒子中，核外电子数相同的是()①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤解析：F－、Na＋、Ne和Mg2＋核外均有10个电子，K＋核外有18个电子。答案：A返回点击下图进入应用创新演练