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1考点过关（上）考点1物质的分离与提纯自然界里的物质绝大多数都是以混合物的形式存在的,混合物没有固定的性质和组成,为了利用混合物中某一组分或研究某一组分的性质,必须将这一组分从混合物中分离出来,或将混合物中少量的杂质分离出去,将物质提纯。物质研究需要纯净样品，物质分离与提纯是常见考点，根据混合相的聚集状态，常见的提纯类型有气气混合型、液液混合型、固固混合型三类。混合物的分离和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等。不同的混合物可以选取不同的分离方法。分离是指把混合物的各组分一一分开，每一组分都要保留下来，且原来是固体，最后还应是固体，原来是溶液，最后还应是溶液。分离的实质是把混合物中各种成分分开，这就需要应用物质的物理性质或化学性质，把不同的物质以不同的形式分开，然后再把物质恢复成原来的状态。分离的条件是各种物质必须以不同的状态出现，如果物质直接分离有困难，需要把物质转化为其他的物质，分离开后再各自反应成原来的物质。分离的适用范围是混合物。例如要从粗盐(NaCl和少量泥沙的混合物)中分离出NaCl，可将粗盐溶于水，过滤，对滤液进行蒸干，即得NaCl固体。提纯是指保留混合物中的某一主要组分，把混合物中其余杂质通过化学变化都除去。提纯的实质是混合物中只保留一种成分，分离后需要的物质保留原来的状态，其他物质不需要恢复成原来的状态。提纯的条件是需要的物质与其他的物质必须以不同的状态出现，各种杂质可以以相同的状态同时出现。提纯的适用范围是混合物。例如实验室制得的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，要得到纯净的CO2，可使混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气，就可得到纯净的CO2气体。混合物分离与提纯要符合四原则：提纯过程中不增加新的杂质；不减少欲被提纯的物质；被提纯物与杂质容易分离；被提纯物质要容易复原。【例1】为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：固体――→加水溶液――――→加过量A―――→加过量B操作Ⅰ滤液―――→加适量C―――→加热煮沸KCl溶液――→操作ⅡKCl固体(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。(2)加入过量A的目的是_____________________，加入过量B的目的是__________________，加热煮沸的目的是_______________________________________________________。(3)操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ是__________。【解析】当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO2－4可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO2－3，2可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和SO2－4②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤用到的实验仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。过滤时，滤纸紧贴玻璃棒，中间不留气泡（防止气泡减慢过滤速度），漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯与玻璃棒接触，同时注意液面不能高于滤纸边缘（防止液体过滤不净），玻璃棒紧贴三层滤纸处，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁。命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等。溶液的蒸发通常是指通过加热使溶液中一部分溶剂汽化，以提高溶液中非挥发性组分的浓度(浓缩)或使溶质从溶液中析出结晶的过程。蒸发适用与分离可溶性固体和液体。蒸发用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）或三脚架。加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不要超过蒸发皿容积的23；以防液体受热或搅拌时溅出，加热时要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅；如果要蒸干溶液，当蒸发皿中出现较多固体或液体较少时应停止加热，利用余热蒸干，防止晶体过热而迸溅。【例2】过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：(1)关于过滤操作的说法中，错误的是________。A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为________。①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，用余热蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤【答案】(1)C(2)B蒸馏是利用液体混合物的沸点不同,先气化再液化,将液体分开的方法。蒸馏用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物，与蒸发最大的不同在于蒸馏要分离液体并收集蒸出来的的液体。蒸馏用到的实验仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶等。蒸馏时，在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，3防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口下缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的23，也不能少于13；冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法，例如用四氯化碳从碘水中萃取碘，就是采用萃取的方法。萃取分离物质时，使用分液漏斗。萃取分离物质的操作步骤是：把用来萃取（提取）溶质的溶剂加入到盛有溶液的分液漏斗后，立即充分振荡，使溶质充分转溶到加入的溶剂中，然后静置分液漏斗，待液体分层后，再进行分液。如要获得溶质，可把溶剂蒸馏除去，就能得到纯净的溶质。萃取剂选择必须符合萃取剂和原溶剂互不相溶、萃取剂和溶质不发生反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度的原则。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。分液使用的仪器是分液漏斗，另外分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，加塞．然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置）。待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗管流下。在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，使与大气相通，否则，液体就不能通过旋塞从下口流出。当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来。分液是把两种不互溶的液体分开，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,实现溶质在不同溶剂中的转移，一般而言萃取一定包含有分液的过程。萃取和分液时注意振荡过程中要不时旋开活塞放气，防止分液漏斗内部压强过大发生危险；分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅；待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出；分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞，保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下；上层液体从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。【例3】下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶时蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液时分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏时冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取时液体静置不分层加入萃取剂的量较多【解析】A项，蒸发时若将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，则容易引起蒸发皿破裂，正确；B4项，要使分液漏斗中的液体顺利滴下，必须是内外压强相等，则必须打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐，正确；C项，蒸馏时如果冷凝管没有通水或先加热后通水，则容易引起冷凝管破裂，正确；D项，萃取时液体静置不分层可能是萃取剂不合适，与萃取剂用量无关系，错误。【答案】D【考点练习】1.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④2．提纯含少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3．实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，实验后要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为()A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥4．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl5.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H26.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：5供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________________________________________。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。7．观察下列实验装置图，试回答下列问题：(1)写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、_______。(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)。从海水中提取蒸馏水：_______；分离氯化钠和水：_______；分离碳酸钙和水：________；分离植物油和水：________。8.已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：ABCD分散到水中得悬浊液得无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体得无色溶液熔点/℃1452－21.3－11.5801沸点/℃170378.91171210请根据上述信息，回答下列问题：6(1)已知A与D不发生反应，且均不与水反应。①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是a.溶解；b.________(填操作名称，下同)；c.________。②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为____________。(2)从B的水溶液中分离出B所采取的操作名称为____________。(3)从C与水