第二单元铁铜及其化合物的应用第三课时

1.(98)下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H===Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2===NH4+HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3·H2O===Fe(OH)3+3NH44Fe2+2H2O2+4H==4Fe3+4H2O6Fe2+3H2O2==2Fe(OH)3+4Fe32NH3·H2O+SO2===2NH4+SO32ClO+H2O+CO2===HCO3+HClOD2、下列各反应中，Fe2被还原的是A2Fe2+Br2=2Fe3+2BrB2FeO+Si=2Fe+SiO2C2FeCl2+Cl2=2FeCl3DFeO+2H=Fe2+H2OB3、写出铁跟下列物质起反应的化学方程式或离子方程式：(1)氧气(2)稀硫酸(3)硫酸铜溶液(4)水蒸汽3Fe+2O2===Fe3O4Fe+2H=Fe2+H2Fe+Cu2=Fe2+Cu3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2Fe+H2SO4===FeSO4+H2Fe+CuSO4===FeSO4+Cu△点燃5、在下列反应中，能置换出铁的是ACu+FeCl3(溶液)BNa+FeSO4(溶液)CAl+Fe3O4(高温)DZn(过量)+FeCl3(溶液)6、下列物质中，滴入KSCN溶液显红色的是A铁与稀盐酸B过量铁与稀硫酸C氯水与氯化亚铁溶液D铁粉与氯化铜溶液4、下列离子方程式中，正确的是AFe+Fe3=2Fe2B2Fe+6H=2Fe3+3H2CFe2+Cl2=Fe3+2ClDFe(OH)3+3H=Fe3+3H2OFe+2Fe3=3Fe2Fe+2H=Fe2+2H22Fe2+Cl2=2Fe3+2ClDCDCNH4Mg2Fe2Al37、(96)某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是ANH4BMg2CFe2DAl32NH3·H2OMg(OH)2Fe(OH)2NaAlO22NH3·H2O+NH3↑Mg(OH)2Fe(OH)2+Fe(OH)3NaAlO2NH4Mg2Fe2Fe3Al3A、C8、(96)把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是A无水三氯化铁B氢氧化铁C氧化亚铁D三氧化二铁9、(98)将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜DB、CFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl↑△Fe2O3+H2O+HCl↑Fe2+Cl－H＋+H＋+SO42－Cl2Zn2＋+NO3－H＋、NO3－、Fe2+4H＋+NO3－+3Fe2+===3Fe3++NO↑+2H2OCu2＋+Cl－10、向某晶体的水溶液中加入含Fe2的溶液,无明显变化,再加入几滴溴水,混合溶液出现血红色.由此推断的下列结论错误的是A该晶体中含有SCNBFe3的氧化性强于Br2CFe2与SCN不能形成血红色化合物DFe2能被Br2氧化成Fe3B11、将一混有氧化铁的铁屑加入足量的稀硫酸中,充分反应后得到硫酸亚铁溶液,若反应中生成的Fe2与H2的物质的量之比为4:1,则下列关系正确的是A反应中被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比为2:1B反应中被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比为1:1C原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为1:2D原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为1:1BC11、将一混有氧化铁的铁屑加入足量的稀硫酸中,充分反应后得到硫酸亚铁溶液,若反应中生成的Fe2与H2的物质的量之比为4:1,则下列关系正确的是Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑解：设混合物含氧化铁amol,铁bmol.1mol3mol1molamolamolamol1mol1mol3molamolamol3amol1mol1mol1mol1mol(b-a)mol(b-a)mol(b-a)mol(b-a)mol143ababa12ab12、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1A2Fe3+＋Fe＝3Fe2+2132amolamol3amol解：设原溶液中含Fe3+1mol1－2a=3a即a=0.20.2×21－0.2×223==13、由FeO，Fe2O3，Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO，Fe2O3，Fe3O4的物质的量之比可能为（）A．1:2:1B．1:2:3C．1:1:1D．1:1:3解：设原混合物的平均化学式为FeaObab=21÷568÷1634=Fe3O4是由FeO和Fe2O3以1:1的比例组成的故C、D都正确14、已知某H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4混合溶液100mL中,三种阳离子的物质的量相等,而SO42-离子的物质的量浓度为6.0mol·L-1,此溶液中可溶解铁粉的质量是A.33.6gB.16.8gC.11.2gD.5.6g2Fe3+＋Fe＝3Fe2+2130.2mol0.1mol解：设每种阳离子浓度为Amol·L-1m(Fe)=0.2mol×56g·mol–1=11.2g据电荷守恒可得：A＋3A+2A＝6.0×2即A＝2故含H+0.2molFe3+0.2mol2H+＋Fe＝Fe2+2130.2mol0.1mol15、把过量的铁粉投入到由氯化铜和氯化铁组成的混合液中，充分搅拌反应后，过滤、干燥不溶物，称得其质量与加入铁的质量相等。求混合液中氯化铜和氯化铁的物质的量之比。2Fe3+＋Fe＝3Fe2+213AmolA/2mol解:设原溶液中含Fe3+Amol,含Cu2+BmolCu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu111BmolBmolBmol∴56(A/2+B)=64B∴B/A=7∶216、在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合液中,加入30g铁粉,充分反应后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物.求原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度.解：设混合物含Fe2(SO4)3amol,CuSO4bmol.n(Fe2+)=n(FeSO4)=2L×0.25mol/L=0.5molm(Fe2+)=0.5mol×56g·mol-1=28g＜30g所以铁过量，26g沉淀物是铁铜混合物Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+Cu113amolamol3amol1111bmolbmolbmolbmol16、在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入30g铁粉,充分反应后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物.求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度.解：设混合物含Fe2(SO4)3amol,CuSO4bmol.Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+Cu113amolamol3amol1111bmolbmolbmolbmol3a+b=0.530+64b-56(a+b)=26解得：a=0.1molb=0.2mol17、某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36L(标况)，所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色。若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标况下氯气3.36L(不考虑氯气与水的反应)。求该合金未被氧化时铁的质量分数。98.8%2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32FeCl3＋Fe＝3FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑解：设样品中Fe2O3amol,Febmol.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O12amol2amol2132amolamol3amol21b+2a(b+2a)/2mol1111b-ab-ab-aa=0.05mol,b=0.2molm(c)=19.4g混合物成分提纯所用试剂（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质18、如何除去杂质，提纯下列各物质向溶液中加入少量铁粉2Fe3+＋Fe＝3Fe2+向溶液中通入适量氯气2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－向溶液中加入少量铁粉Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu19、某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为_______。处理过程中需要定期添加的原料是_____。2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32FeCl3＋Fe＝3FeCl2Fe20、下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是()A.铁与三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+==3Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3跟盐酸反应Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OD.FeS跟稀硝酸反应:FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D21、在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是(A)若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+(B)若锌粉有剩余,则溶液中只有Fe2+(C)若锌粉有剩余,则溶液中只有Zn2+(D)若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但不能确定有无Fe2+B22、把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有（）A．Fe3+、Fe2+、SO42—B．Cu2+、Fe2+、SO42—C．H+、Fe3+、SO42—D．Fe2+、SO42—D23、在装有FeCl3、CuCl2混合液的容器中加入铁屑和铜屑,当反应停止时,试根据下列情况判断容器中有哪些阳离子和金属单质存在:(1)当容器中有铁屑时,容器中肯定还有__________存在,肯定没有___________存在。(2)当容器中有铜屑时,容器中肯定没有______存在,肯定有_____存在;可能有______或______存在,但它们________同时存在。(1)Fe2+、Cu,Fe3+,Cu2+(2)Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe不能24、在一种酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（）A．一定不会有Fe3+B．一定会有NO3－C．一定含有I－，不能确定是否含Cl－D．一定含有I－、NO3－和Cl－AC实验方法现象①取少量试样加水则全溶溶液呈无色透明②将所得溶液加NaOH并加热无可见现象③取少量原粉末加入盐酸无可见现象25、有一包白色粉末,可能含有下列阳离子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+阴离子:Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-、MnO4-中的若干种，进行如下实验,并将观察到的现象记录如下:(1)从实验①可推知粉末中无_______离子;(2)从实验②可推断不可能有__________离子;(3)根据实验③可推断粉末中无________离子。综上所述,该粉末中可能含有__________离子。如要进一步断定有无哪种离子,则还需进行什么操作?请简要说明。MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+NH4+、Mg2+SO32-、CO32-、HCO3-、S2-、K+、Na+、Cl-、SO42-26、如下图所示，A为两种元素组成的化合物