人教版中考化学重点、难点、考点集锦(考前必备)

1人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一.常见沉淀的颜色白色沉淀:CaCO3BaCO3AgClBaSO4Mg(OH)2….Al(OH)3红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2二.常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3KClCaOP2O5NaClNa2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu、Zn……、CuO、Fe2O3、CaO----------O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四.常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为:蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为:浅绿色如:FeCl2、FeSO4溶液是浅绿色的五.要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO学名：氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl氯化钠食盐NaOH氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打C2H5OH乙醇酒精CO2二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷(天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。HCl氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯八.常见物质的性质:2干燥剂名称可干燥物质现象浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等，如NH3除外吸水性，增重NaOH固体可干燥NH3，不能干燥和它们反应的气体，如CO2等潮解有吸水性，增重生石灰CaO（可作食品的干燥剂）性质、变化质量改变溶质质量分数浓盐酸有挥发性减少、物变、变小浓硫酸吸水性增大、物变变小NaOH固体吸水潮解增大、物变吸CO2变质增大、化变2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸水增大、化变CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca(OH)2吸CO2变质增大、化变CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O九.学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。4.铅笔不含铅.而含石墨5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）.6.暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉.十.溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热：CaO+H2O==Ca(OH)22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热(溶于水吸热的是:硝酸铵----NH4NO3)十一.食品的保存方法：1.真空保存法:防止食品与氧气反应而腐烂变质.2.充气保存法:（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质(物理角度：防止食品被挤压变形)（2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,（3）对充入的气体要求是:①不与食品反应②无毒无害③价格低廉3.干燥剂法:生石灰(食品的干燥剂)4.双吸剂（脱氧剂）:铁粉(吸收氧气和水)十二.化学与社会、食品与健康:六大营养物质:蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,(前三种能提供能量)1.维生素及微量元素在人体中的作用:（不缺不补、食补为主、药补为辅）①缺维生素A:会引起夜盲症.②缺维生素C:会引起坏血病.③缺铁:会引起缺铁性贫血.④缺锌:会引起食欲不振,生长迟缓.⑤缺硒:会引起表皮角质化和癌症⑥缺碘:会引起甲状腺肿大.⑦缺氟:会引起龋齿.⑧缺钙:青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.2.食品与健康:①富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生②富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油…..3动物油脂:脂肪③富含糖类的有:大米、白面、马铃薯…….④富含维生素的有:水果和蔬菜…..十三：一些较特殊的反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCaCO3CaO+CO2↑CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCO2+H2O===H2CO3CO2+C2CO十四.燃烧和灭火燃烧条件同时具备：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点加快燃烧①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触面积灭火方法（三选一）①清除、移走可燃物能举例说明②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下十五.几种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水和二氧化锰③氯酸钾和二氧化锰①锌粒和稀盐酸②锌粒和稀硫酸石灰石（大理石）和稀盐酸反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。验满用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则△4没满放置正放倒放正放11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。②不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。③不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。（若一定要用稀硫酸，可将大理石粉碎）④不能用排水集气法收集（CO2溶于水）装置图AB长进短出CDE注意事项试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）先预热后集中加热排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）先装固体药品后加液体药品长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯比较：A的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率；B的优点：可方便加入液体；C的优点：装置简单D的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率；E可通过根据需要让反应随时进行和停止。方法排水法（用于收集难溶于水或不易溶于水气体、和水不反应的气体）向上排空气法（用于收集密度大于空气的气体）向下排空气法（收集密度小于空气的气体）装置图（集气瓶应垂直）量多量少导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底注意事项收集的气体较纯瓶口有气泡向外冒出时集满收集的气体比排水法不纯（含少量空气）在瓶口处验满十六.物质的分类物质混合物氧化物酸非金属氧化物金属单质非金属单质稀有气体单质有机物纯净物单质化合物5※有机物：含碳的化合物叫做有机物。如：甲烷、酒精、葡萄糖等。（除CO、CO2、含CO3的）有机小分子：CH4、C2H5OH、C6H12O6等有机高分子：蛋白质、淀粉等有机物天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等有机高分子材料热固性：电视机的外壳、电木插座、炒菜锅的手柄等塑料合成热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等合成橡胶：如：轮胎◆天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球十七.物质的构成1、物质、元素、分子、原子之间的关系2、分子和原子的对比分子原子相同点分子可以构成物质原子也可以构成物质分子总是不断地运动原子总是不断地运动分子间有一定的间隔原子间有一定的间隔分子质量小、体积小原子质量小、体积小分子可以保持物质的化学性质原子也可以保持物质的化学性质分子是由原子构成的原子可以构成分子不构成分子元素组成物质原子离子构成得失电子构成构成6同点在化学反应中，分子可分成原子，而原子不可分，只是重新组成新的分子十八：酸、碱、金属的化学性质酸的化学性质碱的化学性质金属的化学性质与指示剂反应与指示剂反应与氧气反应与氢前金属反应与非金属氧化物反应与酸反应与金属氧化物反应与酸反应与金属的盐溶液反应与碱反应与某些盐反应与某些盐反应十九、.酸碱度的标示法：酸碱度的表示方法——pH值酸性（H+）中性碱性（OH-）石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色pH值说明（1）pH值=7，溶液呈中性,一般为水或大部分的盐溶液.(2)pH值7，溶液呈酸性,pH值越小，酸性越强，但呈酸性的不一定是酸溶液,也许是某些盐溶液.(3)pH值7，溶液呈碱性,pH值越大，碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶液,也许是某些盐溶液.如:Na2CO3属于盐,但其溶液呈碱性.二十、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性有强逐渐变弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前面的金属不能用K、Ca、Na）二十一、常见物质的性质和用途1、氧气的主要用途：①供给呼吸----------如：医院急救病人、登山、航空等。②支持燃烧----------燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。2、二氧化碳的主要用途：①用来灭火------------因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大(如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用)②用来制汽水--------------因为二氧化碳能溶于水，（压强越大，溶解度越大）7③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸热，使周围温度降低。④可用来保存食品（充气法）---二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。⑤作温室肥料-------增强植物的光合作用。3、氢氧化钙的用途:①腐蚀性-----------a、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆(防虫害杀菌保暖)②与二氧化碳、二氧化硫反应----------a检验或除去二氧化碳气体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；d吸收工业废气中的二氧化硫气体③与酸的反应-----------a、改良酸性土壤;b、处理工业或生活废酸水④与碳酸钠反应--------a制少量的氢氧化钠;b制松花蛋的原料;c检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸