高三化学第一次模拟考试试题

-1-南京市、盐城市2017届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Fe56I127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是A．氢氧两种元素只能组成H2OB．导热性等属于水的化学性质C．0℃时冰的密度比液态水的密度小D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误．．的是A．中子数为34，质子数为29的铜原子：6334CuB．碳原子的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH3．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸甲乙丙丁含炭粉的铜屑稀硝酸-2-B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂5．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D．常温常压下，该反应每生成22.4LO2，转移电子的数目为4×6.02×1023个6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+H2O+CO2=2HClO+CO32－D．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O7．下列说法错误．．的是A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cl2NaBr(aq)HBrBr2SO2(aq)B．CO高温Fe3O4FeHCl(aq)FeCl3C．NaClNH4HCO3(aq)Na2CO3Ca(OH)2NaOHD．Cu2(OH)2CO3HCl(aq)CuCl2NaNO3(aq)Cu(NO3)29．制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入足量氨气：NH4+、SO42－、OH－、AlO2－B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－、OH－C．加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3－、SO42－D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－10．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：-3-4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法错误．．的是A．充电时，钠箔与外接电源的负极相连B．电池工作温度可能在200℃以上C．放电时，Na+向正极移动D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：HOOHCO(CH2COOH)2H2SO4/10～25℃OOCH2COOHHO间苯二酚CMU下列说法正确的是A．1molCMU最多可与1molBr2反应B．1molCMU最多可与3molNaOH反应C．可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUD．CMU在酸性条件下的水解产物只有1种12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1v溶液的pH均为2。多壁碳纳米管钠箔1mol·L-1NaClO4四甘醇二甲醚溶液Na+Na+-4-lmnpqrnsrtv高温放电uq下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞WC．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，观察现象D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象14．常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是V(HCl)/mL氨水NaHCO3-5-A．当V(HCl)=0mL时，c(NH3·H2O)=c(HCO3－)B．当V(HCl)=4.00mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)C．当V(HCl)=8.00mL时，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．当V(HCl)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)15．在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00.060.060.04下列说法正确的是A．该反应的正反应放热B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)CD．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆非选择题16．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：废铁渣粉碎酸浸过滤混聚，聚硅酸静置2h滤渣聚硅酸铁8～9molL－1工业硫酸O2Fe3+浓度检测（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是▲。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为ⅠⅡⅢ温度/℃N2O平衡转化率/%ABC●●●40608010012020406080100温度/℃铁浸取率/%-6-▲。②酸浸时，通入O2的目的是▲。③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是▲。（3）滤渣的主要成分为▲（填化学式）。（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为▲。17．（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：CH3OCH3OHCHO/HClCH3OCH3OCH2ClKCNCH3OCH3OCNCH3OCH3OCOOHH+/H2OPCl5CH3OCH3OCOClXCH3OCH3OOCH3OCH3NOHABCDEFK2CO3(aq)（1）F中含氧官能团名称为▲。（2）B→C的反应类型为▲。（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式▲。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（5）请以和CH2NH2CH2NH2为原料制备CONHCONH，写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl。步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。步骤3．测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min-7-2040608010020406080100温度/℃溶解度(g/100gH2O)0（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。（1）步骤1温度不宜超过50℃，其原因是▲；制备ICl反应的化学方程式为▲。（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要▲（填仪器名称）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）。19．（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是▲。（2）装置B中发生反应的离子方程式为▲。（3）装置C的作用是▲。（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。①检验洗涤已完全的方法是▲。②不用烘干．．的方式得到产品，其原因是▲。（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，▲，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结70%H2SO4Na2SO3(s