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第1页北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷2017.46．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是ABCD将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+N5－的重要中间体。下列说法中，不正确．．．的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5－中含有35个电子D．N5+N5－结构中含共价键8．下列实验方案中，可行的是A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，检验水解产物9．25℃时，0.1mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中，不．正确．．的是A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)10．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。下列说法中，不正确．．．的是A．两容器中负极反应均为Fe-2e－==Fe2+B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e－+2H2O==4OH－D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀第2页11．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32－+Ca2+==CaCO3↓12．已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确．．．的是A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇Na2Cr2O7/H+90~95℃第3页非选择题（共11题共180分）25．（17分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。（1）A所含官能团的名称是________。（2）①反应的化学方程式是________。（3）②反应的反应类型是________。（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。（6）1molM与足量的NaHCO3溶液反应生成4molCO2，M的结构简式是________。（7）P的结构简式是________。第4页26．（12分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。（2）“氧化”时，1molAsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的第5页27．（14分）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S。（1）该反应中，Fe3+体现________性。（2）上述总反应的原理如右图所示。负极的电极反应式是________。（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：ⅰ．CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2Sⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S为证明该催化原理，进行如下实验：a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是________。②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是________。实验操作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液78.2II加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液98.0第6页28．（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。④用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：ⅰ．K闭合时，指针向左偏转ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L－1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L－1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是________。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol·L－1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol·L－1稀盐酸混合物无明显现象实验操作现象I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色III…………第7页西城区高三统一测试高三理科综合参考答案及评分标准2017.4选择题（20个小题每题6分共120分）1234567891011121314151617181920ACABCBD非选择题（11个题共180分）25~28题其他正确答案可参照本标准给分25．（17分，第2、5、6小题每空3分，其余每空2分）（1）碳碳双键（2）（3）取代反应（硝化反应）（4）（5）（6）（7）第8页26．（12分，每空2分）（1）H3AsO4+3NaOH==Na3AsO4+3H2O（2）0.5（3）温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（4）H3AsO4+H2O+SO2==H3AsO3+H2SO4（5）调硫酸浓度约为7mol·L－1，冷却至25℃，过滤（6）abc27．（14分，每空2分）（1）氧化（2）CuFeS2-4e－==Fe2++2S+Cu2+（3）①通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，总反应的平衡正向移动②a．无明显现象b．pH=1的0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液（4）①Fe3++e－==Fe2+②Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e－==Fe3+，SO42－通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2(SO4)3溶液再生28．（15分，第1小题③第二空1分，其余每空2分）（1）①MnO2+4HCl==MnCl4+2H2O②MnCl4==Cl2↑+MnCl2③III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)④HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强（2）①不能②将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中（3）c(Cl－)、c(H+)（或浓度）