搜索
2019-2020年高三高考模拟试题（一）化学含答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.近几年，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。下列有关说法中，正确的是（）A．雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响B．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施C．当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”D．气候环境报告中新增的“PM2．5”就是雾霾2.下列说法正确的是（）A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C．84消毒液的主要成分是NaClOD．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化3.一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)()A．7种B．8种C．9种D．10种4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB．12.5mL16mol.L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5mol氧单质含有NA个O25.能在溶液中大量共存的一组离子是（）A.NH4+、Ag+、PO43—、Cl—B.Fe3+、H+、I—、HCO3—C.K+、Na+、NO3—、MnO4—D.Al3+、Mg2+、SO42—、CO32—6.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2++4Br-+3Cl2=Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O7.相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（）A．CH3COOH；HCl；CH3COONaB．HCl；CH3COOH；CH3COONaC．NH4Cl；CH3COOH；NaOHD．NH4Cl；HCl；NaHCO38.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥C(CO32-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03-)+c(H2CO3)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c(CO32-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-）﹥c(H+）D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol/L]:c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)=c(OH-）9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）10.一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如图,下列说法不正确的是()A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移11.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在12.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是()A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol13.将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。则下列选项正确的是()A．产生NO气体0.24molB．产生NO2气体0.26mo1C．原HNO3浓度为8mol／LD．原HNO3浓度为2mol／L14.10．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：WYZXB.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C.与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物15.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H32Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．△H10，△H30B．△H50，△H4△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H516.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确．．．的是()A．反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol·L−1·min−1B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v(正)＞v(逆)C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%二、非选择题（本题包括5小题）17.在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。（1）写出步骤①的化学方程式，（2）写出步骤②的离子方程式，（3）写出表示溶液a物料守恒的关系；（4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是；（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0．25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00mLNa2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）①滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是；②粗硼中硼的含量为____；（6）利用硼砂晶体（Na2B4O7•10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为，请写出简要的解题过程。18.某红色固体粉末样品可能含有中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下：查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片C．浓硫酸和镁片D．氢氧化钠溶液和铝片（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①______④____（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气；（3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是次。探究二：（4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有，写出该反应的化学方程式。（5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3．2g，滤液中Fe2+有1．0mol，则样品中。19.铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2高温2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被__________（填“氧化”或“还原”）成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是。②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是。A．HNO3B．H2O2C．KMnO4[来:]③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是。（写出一种即可）④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol又知：2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=-286kJ/mol则反应Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H=。（3）欲实现Cu+H2SO4==CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中．．．．．．．．．．的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）。20.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是________。A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。A．升高温度B．恒温恒容下充入He(g)C．将H2O(g)从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________。若改变条件（填选项），可使K＝1。A．增大压强B．增大反应