练习-原电池原理及应用(无答案)

化学强化练习———原电池原理及应用Ⅰ.选择题ⅰ.某原电池2Fe+Fe=3Fe不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液3+2+ⅱ.下图各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）①②③④A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①FeSnFeZnFeFeCuⅲ.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极:Pb-2e+SO4=PbSO4正极:PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O今若得Cl20.05mol,电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）—2-+2-—A.0.025molB.0.05molC.0.10molD.0.20molⅳ.有X,Y,Z,W四种金属，当它们两两组成原电池时，X均为正极；把这四种金属混合放入足量的稀硫酸中，只有Y,Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是（）A.ZYXWB.XWZYC.WZYXD.WYZXⅡ.填空题ⅰ.将铜片、铝片各一片作为电极，分别用导线连接在电流计的接线柱上，将电流计的指针调到中间位置（1）将两电极同时插入稀硫酸中，铝是极（填“正”或“负”），正极的电极反应是（2）将两电极同时插入氢氧化钠溶液时，铝片上发生的电极反应为（3）如果将（1）中的铝片换成铁片，写出电池的总反应ⅱ.航天技术中使用的氢—氧燃料电池具有高能轻便和不污染环境的特点。氢氧燃料电池的电解质溶液有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可以表示为：2H2+O2=2H2O（1）若某酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是硫酸，其负极反应式应为，其正极反应式可以表示为。（2）若某碱式氢氧燃料电池的电解质是氢氧化钠，则其正极反应式应为，其负极反应式可表示为。（3）若将H2改为CH4，以KOH溶液为电解质溶液，则其负极反应式应为，其正极反应式应为