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1山东省2018年夏季普通高中学业水平考试化学试题（供2017级学生用）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.二氧化硫可用于漂白草编制品B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂2.材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是A.蚕丝—天然高分子材料B.光导纤维—无机非金属材料C.玻璃钢—金属材料D.保鲜膜—合成高分子材料3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为16的磷原子：1615PB.Na+的结构示意图：C.氯化钙的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH24.下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O5.下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键6.下列化合物的类别完全正确的是A.Na2CO3，碱，电解质B.MgO，金属氧化物，非电解质C.H2SO4，酸，电解质D.CO2，酸性氧化物，电解质7.下列事实与胶体性质无关的是A.明矾用作净水剂B.在豆浆里加入盐卤做豆腐C.清晨在密林中看到缕缕光束D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀8.下列实验操作错误的是A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁9.下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.N2化学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属10.下列有关烃的结构和性质的说法正确的是A.乙烯和苯两种分子的空间结构都是平面型B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色2C.甲烷和苯都能发生加成反应D.丙烷和丁烷都有同分异构体11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NAB.3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NAC.1.6gCH4含有的共价键数为0.5NAD.5.6LCO2中含有的分子数为0.25NA12.下列例子在溶液中能大量共存的是A.Al3+、K+、OH-、Cl-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.H+、K+、SO32-、SO42-13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O14.实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中15.某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5mol·L-1，Al3+的浓度为0.1mol·L-1，Cl-的浓度为0.2mol·L-1，则SO42-的浓度是A.0.15mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-116.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.甲中电子经导线从铜片流向锌片B.两烧杯中锌片上均发生还原反应C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小17.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.改用等质量的锌粉18.恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）一定处于化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.容器内的压强保持不变C.C与D的物质的量相等D.消耗1molB的同时生成0.5molD19.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是A.镭的原子半径比钙的大B.氯化镭的化学式为RaCl2C.单质镭不能与水反应产生氢气D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强20.下列装置不能实现相应实验目的的是3A.制取SO2B.验证SO2漂白性C.收集SO2D.处理含SO2的尾气21.Cr2O72-毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的。反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O，下列关于该反应的说法正确的是A.Cr2O72-在反应中表现氧化性B.Cr3+是氧化反应的产物C.HSO3-发生还原反应D.生成1molCr3+时转移6mol电子22.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含SO42-B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液退色该气体一定是SO2C常温下将铁片放入浓硝酸无明显变化铁与浓硝酸不反应D将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着二氧化碳作氧化剂23.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是A.若甲为氯气，则丁可以是铁B.若甲为铁，则丁可以是氯气C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠24.下列关于有机物的说法错误的是A.有机溶剂CCl4可由CH4与Cl2反应制得B.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应25.将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是A.1:3B.3:1C.13:31D.31:13二、非选择题26.（12分）牛奶中的乳糖在有益菌的作用下转化为乳酸，从而成为适合于乳糖不耐人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH。回答下列问题：（1）乳酸分子中所含官能团为和（填名称）。（2）乳酸的某些化学性质与乙醇相似，如在催化剂、加热的条件下可被氧气氧化，该反应的化学方程式为。（3）一定条件下，两分子乳酸之间可以反应生成含三种不同官能团的有机化合物A（C5H10O5），该反应的反应类型是，A的结构简式为。27.（12分）利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲—己均含铁元素。回答下列问题：4（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有性；下列关于乙的说法正确的是（填序号）。a.属于酸性氧化物，能与碱反应b.属于碱性氧化物，能与酸反应c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲+HNO3→戊+己+NO↑+H2O（方程式未配平）。若产物中戊和己的物质的量之比为3:1，则甲与HNO3的物质的量之比为。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为，现象为。28.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合物是常见液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数，D与C同主族。回答下列问题：（1）A的单质的电子式为；B在元素周期表中的位置为第周期第族。（2）B、C中，原子半径大的是（填元素符号）；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。（3）A、C组成的原子个数比为1:1的化合物常用于制备C的单质，反应的化学方程式为。29.（14分）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（2）仪器a的名称是，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为。（3）装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca（ClO3）2，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为；为防止该副反应发生，可采取的措施是。（4）装置C的作用是，C中发生反应的离子方程式为。5参考答案1——5：CCBCA6——10：CDBBA11——15：BCDCC16——20：DBACA21——25：ADBDB26.（1）羟基、羧基（2）2CH3CHOHCOOH+O22+2H2O（3）取代反应27.（1）氧化性b（2）1:3（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色28.（1）二ⅣA（2）CHCl（3）29.（1）Ca（ClO）2（2）分液漏斗（3）5:1将装置B放在冷水中（4）吸收多余的氯气，防止污染环境Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O