盐类的水解[新课]

盐类的水解知识体系一、盐类的水解二、盐类水解平衡三、溶液中微粒浓度的大小比较四、盐类水解的应用一、盐类的水解溶液的酸碱性取决于什么？酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？（1）CH3COONa（2）K2CO3（3）NH4Cl（4）AlCl3（5）NaCl（6）KNO3测试对象pH溶液的酸碱性CH3COONaK2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3一、盐类的水解生成该盐的酸碱盐的类型CH3COOHNaOHH2CO3KOHHClNH3·H20HClAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH碱性酸性中性弱酸强碱强碱弱酸盐强碱强酸弱碱强酸强酸弱碱盐强酸强碱盐﹥7﹥7﹤7﹤7﹦7﹦71、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系思考：强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？强酸强碱盐溶液为什么呈中性？一、盐类的水解盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐溶液的酸碱性中性酸性碱性一、盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）CH3COONa溶液盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONaCH3COO－+Na＋==H2OH＋+OH－+CH3COOH促进水的电离平衡COH-﹥CH+溶液显碱性一、盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）CH3COONa溶液CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式：一、盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（2）NH4Cl溶液盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？NH4ClNH4++Cl-==H2OOH-+H++NH3·H2O促进水的电离平衡CH+﹥COH-溶液显酸性一、盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（2）NH4Cl溶液NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式：一、盐类的水解2、盐溶液酸碱性的理论分析（3）NaCl溶液NaClNa++Cl-H2OOH-+H+对水的电离平衡无影响CH+=COH-溶液显酸性盐类的水解反应和酸碱中和反应有什么关系？反应的热效应又有什么关系？一、盐类的水解3、盐类的水解（1）定义：在溶液中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐，电离产生的弱酸阴离子、弱碱阳离子可分别与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质——弱酸或弱碱，使得溶液中CH+≠COH-，因而使溶液呈碱性或酸性。①水解的条件：含有弱碱阳离子或弱酸阴离子②水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）③水解的特点：是酸碱中和反应的逆反应，水解的程度一般非常微弱从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？一、盐类的水解溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性碱性碱性中性中性一、盐类的水解（2）水解规律有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解（越弱越水解，都弱都水解）谁强显谁性都强显中性一、盐类的水解（3）弱酸强碱或强酸弱酸混合——定性判断A：已知溶液浓度①0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液等体积混合，则溶液呈_____性；②将VamL0.01mol/LNaOH溶液和VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，则Va___Vb。B：已知溶液pH①pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则溶液呈_____性；②将pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液混合后溶液呈中性，则Va___Vb。同理：弱碱强酸混合类似4、盐类水解方程式的书写弱酸根+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+一、盐类的水解盐+水酸+碱盐电离出的盐的水解方程式：离子方程式：中和水解一、盐类的水解注意：(1).盐类水解是可逆过程，一般要写可逆号(2).一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”和“↑”，生成物(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。(3).多元弱酸酸根离子的水解分步写，一般只写第一步(4).多元弱碱阳离子的水解一步到位CO32-+H2OHCO3-+OH-(主)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+一、盐类的水解1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）2、写出下列离子水解反应离子方程式A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+CFe3++3H2OFe(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+S2-Fe3+(NH4)2SO4HS-+H2OH2S+OH-一、盐类的水解3、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH-=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A、Al2(SO4)3B、CH3COONaC、NaOHD、NaHSO4[变式]常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH-=10-4mol/L，则该溶液中的pH可能是______，_______。4、NaHSO4水溶液显酸性还是显碱性？NaHCO3水溶液显酸性还是显碱性？NaH2PO4水溶液呢？AB410一、盐类的水解(5)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存a.电离水解，则溶液显酸性，抑制水的电离。如：NaHSO3、NaH2PO4；b.水解电离，则溶液显碱性，促进水的电离。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．①.强酸酸式盐的酸式根只电离，不水解，溶液呈酸性.②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.Na＋＋H＋＋SO2－4NaHSO4＝如:Na＋＋HCO－3NaHCO3＝HCO3-+H2OH3O++CO32-HCO3-+H2OOH-+H2CO3如:一、盐类的水解（6）盐类的双水解定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。①普通双水解：NH4+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O一、盐类的水解②完全双水解Al3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+(Fe2+)与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-、ClO-NH4+与SiO32-、AlO2-因发生“完全”双水解，水解彻底，离子之间不能在溶液中大量共存，水解方程式用“===”，标示“↑”和“↓”。如：Al3++3HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+3CO2↑一、盐类的水解写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：(1)Fe3+与CO32-(2)Al3+与AlO2-(3)Fe3+与HCO3-(4)NH4+与AlO2-(5)Fe3+与AlO2-(6)Al3+与S2-(7)Al3+与SO32-(8)NH4+与SiO32-一、盐类的水解(1)Fe3+与CO32-先写单个离子的水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+①CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-②主要HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-③次要把②和③合并得：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-把①×2+④×3得：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑一、盐类的水解(2)Al3+与AlO2-先写单个离子的水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+①AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3+OH-②把①+②×3得：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓一、盐类的水解(3)Fe3+与HCO3-先写单个离子的水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+①HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-②把①+②×3得：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑一、盐类的水解(4)NH4+与AlO2-先写单个离子的水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+①AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3+OH-②把①+②得：NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑一、盐类的水解(5)Fe3+与AlO2-先写单个离子的水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+①AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3+OH-②把①+②×3得：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓一、盐类的水解(6)Al3+与S2-先写单个离子的水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+①S2-+H2O⇌HS-+OH-②主要HS-+H2O⇌H2S+OH-③次要把②和③合并得：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-④把①×2+④×3得：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑一、盐类的水解(7)Al3+与SO32-先写单个离子的水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+①SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-②主要HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-③次要把②和③合并得：SO32-+2H2O⇌H2SO3+2OH-④把①×2+④×3得：2Al3++3SO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑一、盐类的水解(8)NH4+与SiO32-先写单个离子的水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+①SiO32-+2H2O⇌H2SiO3+2OH-②注：严格意义上SiO32-水解产物存在硅酸H2SiO3和原硅酸H4SiO4，比较复杂，所以直接书写上式作为“代表”。把①×2+②得：2NH4++SiO32-=H2SiO3↓+2NH3↑一、盐类的水解2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3SO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑2NH4++SiO32-=H2SiO3↓+2NH3↑规律：①判断是否发生双水解②判断双水解产物③结合电荷守恒、质量守恒，用水来凑一、盐类的水解③可看成盐类水解的反应SiCl4+4H2O===H4SiO4↓+4HCl↑PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl↑Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑Ca3P2+6H2O===Ca(OH)2+2PH3↑Mg3C2+4H2O===3Mg(OH)2↓+C2H2↑水解反应前后化合价有什么特点？一、盐类的水解注意：并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解a.Fe2+、Cu2+与S2-、Mg2+与CO32-混合只发生复分解反应。b.若离子之间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应。如SO32-、S2-与Fe3＋，ClO-与Fe2+。c.AlO2-与HCO3-、HS-、HSO3-、HPO4-、H2PO4-等弱酸酸式酸根离子电离出的H+直接结合发生反应而不能共存（“强酸”制弱酸）解释：AlO2-与HCO3-虽然均为弱酸酸根离子，水溶液中AlO2-与HCO3-水解均呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-水解太强，含有AlO2-的水溶液中c(OH-)较大，能直接与HCO3-电离出的H