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氮气N2氮的氧化物NO、NO2氮的氢化物NH3硝酸HNO3无色无味的气体，不溶于水，比空气稍轻。1、物理性质：收集方法：排水法氮气N22、化学性质：N2+O22NO放电或高温N2+3H22NH3高温高压催化剂（工业合成氨）3Mg+N2Mg3N2点燃3、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属等4、N2的制备液化空气分离法降温加压蒸馏氮气↑(-195.80C)液氧（-1830C）空气液态空气5、氮的固定（1）定义：（2）方式：将游离态氮转化为氮的化合物的过程。①自然固氮豆类植物的根瘤菌：（N2→氮肥）N2+O22NO放电雷雨：②人工固氮：N2+3H22NH3高温高压催化剂工业合成氨氮的氧化物氮的化合价：0N2-3NH3+1NO+2NO2N2O4+3+4+5N2O3N2ON2O5HNO2HNO5亚硝酸硝酸俗名“笑气”温馨提示：氮的氧化物都有毒，除NO2外其余均无色。NO（1）无色有毒气体，密度比空气的稍大。收集方法：排水法（2）不溶于水，不和水反应。（3）不稳定：2NO+O2=2NO2NO2（1）红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大。易液化。（2）易溶于水：收集方法：向上排空气法3NO2+H2O=2HNO3+NO+4+5+2得到2e-失去2e-NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O尾气吸收：+2+4+32NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O+4+3+5（3）2NO2（红棕色）N2O4（无色）通常情况下，下列各组气体不能共存的是A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2DAB在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。N2+O2=2NO放电2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨发庄稼[科学探究]书p92NO2溶于水试验实验步骤现象解释将试管倒扣在水槽中红棕色气体变为无色，液面上升到2/3制取氧气2KClO3=2KCl+3O2向试管中慢通入氧气液体充满整个试管2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO△(1)(2)(3)有关NO、NO2、O2混合气体通入水中的计算⑴、NO2和N2或NO的混合气体溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO例：10mLNO2和NO的混合气体通入水中，充分反应后，剩余6mL气体。问：剩余气体是什么？原混合气体中NO2有多少？NO3NO2+H2O=2HNO3+NO31△V24626ml作业：标况下，NO2和N2以1:1混合充满试管倒置于水中，充分反应后余气体积占原体积的多少？（1）标准状况下将盛满NO2的试管倒置于水中，一段时间后，气体体积减少了了20mL，求：①原NO2的体积②水柱上升为试管体积的几分之几？③管内溶液的物质的量浓度(设溶质不扩散)。练习：1/22.430mL2/3（2）NO2、O2的混合气体溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②①×2：6NO2+2H2O=4HNO3+2NO+②：4NO2+O2+2H2O===4HNO3n(O2)n(NO2)=4:1恰好完全反应，无气体剩余﹤4:1剩余O2﹥4:1剩余NO作业：室温时，将盛有20mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是多少？将16mLNO2和O2的混合气体通入足量水中，反应后剩余同温同压气体2mL，求原各气体的体积。练习：余气为NO：V(NO2)=14mL,V(O2)=2mL余气为O2：V(O2)=4.8mL,V(NO2)=11.2mL（3）NO、O2混合气体溶于水2NO+O2===2NO2①3NO2+H2O===2HNO3+NO②①×3+②×2得：4NO+3O2+2H2O===4HNO3n(NO)n(O2)=4:3﹤4:3﹥4:3恰好完全反应，无气体剩余剩余O2剩余NO某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____溶液。如要使试管内充满水，则应通入02___体积。4NOHNO33标准状况下，盛满NO2的试管倒立于水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）A.1/2B.1/3C.2/3D.5/6C溶液的物质的量浓度是：1/22.4将一定条件下，16mLNO和O2混合充满试管倒练习：置于水中剩余气体为2mL，求NO占原气体的多少。余气为NO：占5/8余气为O2：占1/2练习.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8C（4）、NO2、NO和O2混合气体溶于水4NO2+1O2+2H2O==4HNO3VNO2:VNO:VO2=1:1:1，完全反应，无气体剩余4NO+3O2+2H2O==4HNO3总：1NO2+1NO+1O2+H2O==2HNO3例：将30mLNO和NO2混合气体充满试管，一段时间后余气为16mL，求：（1）原气体中各种气体的体积。（2）要使余气为2mL，需要通入多少O2？NO2:21mLNO:9mLV(O2)=6mL练习：在相同条件下，有3支试管各分别装入2种等体积的混合气体(1)NO和NO2(2)NO和O2(3)NO2和O2，将试管倒立于水中当试管中的水不再变化时3支试管中所余气体（V1、V2、V3）大小的正确关系是.V1V3V21：一个容积为18mL装满NO2气体的试管，倒立于装满水的水槽中，经过一段时间后，反应已进行完全，液面上升一段距离，问：试管中剩余哪种气体？体积为多少？生成溶液的物质的量浓度为多少？3、将盛有20mLNO气体的试管倒置于盛有水的水槽中，向试管中缓慢通入一定量的氧气后，最后试管里充满了水，问通入多少氧气？2、将20mLNO2和O2的混合气体通入水中无剩余，则原混合气体中NO2和O2各为多少毫升？若剩余5mL气体呢？F、NxOa、酸雨b、温室效应c、臭氧空洞d、白色污染e、光化学烟雾f、赤潮A、SO2B、氟里昂C、塑料制品D、CO2E、磷、氮请把下列化学物质和相应的名词一一对应起来：练习：你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①②④⑤C有气体：H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2a.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有：有B口进气，可收集的气体是：b.若瓶中充满水，可收集的气体有：ABCl2O2HClNO2SO2CO2H2O2NOH2NH3酸雨的形成：石油煤金属矿物燃烧CO2SO2NOx雨水.霜.雹.露等酸雨的形成化石燃料的燃烧等原因硫和氮的氧化物硫酸和硝酸酸雾1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？亚硫酸等Flash影片解决方法NO2、SO2与水反应造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+NO硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化剂△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化剂大气污染的危害：①、危害人体健康②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等信使分子——NO一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。光化学烟雾氮的氧化物和碳氢化合物在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的光化学反应，主要生成光化学氧化剂（主要是O3）及其它多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统成为光化学烟雾。对人类最大的危害是刺激眼睛和上呼吸道粘膜，引起眼睛红肿和喉炎，使机体缺氧，出现头痛，引起肺气肿等。SO2和NO2对大气的污染（1）SOx、NOx的来源：石油和煤等燃料燃烧的产物、汽车尾气、工厂废气等。（2）危害：a、直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时致死b、形成酸雨（PH5.6），破坏生态环境（3）防治措施：a、工业废气必须回收处理b、机动车尾气必须符合排放标准c、调整能源结构，加强环境管理。NOx的污染•来源：（1）汽车等排放的尾气（2）煤、石油等化石燃料的燃烧（3）硝酸工厂的废气•危害：引起光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨光化学烟雾