搜索
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成我们都是金属制成的原子构成【情景激活】原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢分裂为氢和氧,该反应的文字表达为:＿＿。分子很小,但在化学反应中可以,而_____在化学变化中不可再分,所以说是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子原子原子再分原子原子过氧化氢水+氧气二氧化锰能力源于运用知识回顾那原子还能再分吗？学习目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、了解核外电子排布的初步知识学习重点1、原子的结构。学习难点原子结构示意图。2、核外电子的排布。科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话——原子结构的探索历程英国科学家卢瑟福行星有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子是怎样构成的？一阅读课本第53页内容并观察图3-8、3-9分析表3-1，4分钟后，完成下列问题：1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？＋＋＋原子不是实心球体，它的体积很小。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不显电性）（1个电子带1个单位负电荷）（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）1、原子的结构原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题2.不同原子之间有哪些区别？3.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子1.以氧原子为例,说明原子的构成,氧原子为什么不显电性原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题4.质子数、中子数在数量上有什么关系？5.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12121.填写下表中的空格。88161612122.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。3.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子有、、。4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子分子我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?【情景激活】＋＋＋自学指导认真阅读课本54页1-3自然段。观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：1、原子中核外电子运动有的特点？3、怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？2、原子中核外电子排布有的特点？在原子中核外的空间里作高速运动。用原子结构示意图表示原子的结构。分层排布，由里向外分别为一、二、三……七层。二核外电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功二第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）核外电子是怎样运动的？原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布二.原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：自学指导观察课本第54页图3-12，4分钟后，完成下列问题：1、核外电子排布有什么规律？①原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。②核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层．（先排内层，后排外层）2、各类元素最外层电子数有什么特点？（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；（3）最外层最多安排8个电子(最外层同时这第一层时最多安排2个子)（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试：+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。13383画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。Na3.原子结构示意图第一层（2个）第二层（6个）(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图+826【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C四、分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔不同点（本质区别）在化学变化中,分子可以再分，原子不可再分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；分子、原子都是构成物质的粒子。学习目标1、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。学习重点1、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。学习难点1、初步了解离子的形成过程。2、了解离子的形成过程。3、掌握离子符号的表示和它的意义。4、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2、离子符号的表示和它的意义。2、相对原子质量的概念形成。请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr画一画氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar比一比,看一看你画对了吗？Ｐ543-12氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素找找规律这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子容易发生化学反应等于8(氦等于2)相对稳定结构难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。+16286161、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层有个电子，在化学反应中易电子。1686得2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。A.1B.2C.3D.4+2xB3、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA5.下列具有相似化学性质的组别是()。A.D.C.B.4.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD6.已知碘元素(I)原子结构示意图为，请回答下列问题：⑴x的值为＿＿;⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是().A.B.C.D.53AB自学指导认真阅读课本55页2-3自然段。观察图3-13，3分钟后完成下列问题：1、离子是如何形成的？3、怎样判断阴离子、阳离子、原子？2、什么叫离子？分为几类？离子是由原子失去或得到电子形成的。根据原子结构示意图质子数和中子数的大小关系来判断。带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和阴离子两类。Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？四钠在氯气中燃烧钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl质子数电子数质子数电子数11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-三离子的形成离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。1.离子的定义⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。2.离子的分类⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。自学指导阅读课本55页下脚的注释，1分钟后完成下列问题：2、小组讨论如何表示离子？3、离子符号的意义？1、怎样表示钠离子、氯离子？Na+Cl-先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：Mg2+Cl-Al3+O2-离子符号的意义(1)表示氧元素的一个离子(2)表示带2个单位的负电荷的阴离子(3)表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例：O2-3.离子的表示方法⑴用离子符号来表示离子。氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+阳离子:阴离子:F-Cl-O2-S2-硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氯离子氧离子硫离子镁离子:Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42-4.离子符号的意义2Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示镁离子的个数为21.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数+13283+1328+16286+16288AlAl3＋SS2－2.说出下列四个符号的含义及完成填空。=＞＜5.离子的结构特点：（2）阴离子：（1）阳离子：负电荷数=得到的电子数正电荷数=失去的电子数质子数电子数质子数电子数，+11128+17287+8钠原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.6.离子化合物的形成过程原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子7.离子与原子的关系•[模拟训练]•点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子氧原子（O）得到2个电