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1/4浙教版科学常见的酸我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。提出问题：你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？盐酸2、汽车电瓶里含有什么酸？硫酸3、食醋里含有什么酸？醋酸4、酸雨里含有什么酸？硫酸和硝酸一、盐酸1.化学式：HCl2.相对分子质量：36.53.盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）物理性质1.纯净的盐酸是无色的液体，工业盐酸因含有铁离子等杂质而呈黄色。2.有刺激性气味3.易挥发（在空气中会形成白雾）4.具有腐蚀性思考：打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞开放置，会发生什么变化？答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的。如果弄盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减少。化学性质1.和指示剂反应石蕊试液遇盐酸变红色，无色酚酞试液不变色。2.和硝酸银反应在盛有少量稀盐酸的试管里滴入硝酸银溶液，观察现象，再滴入稀硝酸，又观察其现象。现象：有白色沉淀生成，再加入硝酸后，白色沉淀不消失。化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓(白色沉淀)+HNO3AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，算一硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。思考：在检验氯离子时，为什么要加入稀硝酸？2/4目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3接触时，也有白色沉淀AgCO3生成，但溶于稀硝酸。Na2CO3+3AgNO3=AgCO3↓+2NaNO3AgCO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑3.盐+盐酸→新盐+新酸把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象？蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。盐酸能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.金属氧化物（碱性）+盐酸→盐+水P12活动2、3铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。5.碱+盐酸→盐+水为什么胃舒平能医治盐酸过多？“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6.金属（活泼）+盐酸→盐+水P12探究金属铁能与盐酸反应放出气体。反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑二、硫酸1.稀硫酸+金属（活跃）→盐+氢气在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.稀硫酸+金属氧化物（碱性）→盐+水在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3.稀硫酸+碱→盐+水在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。3/4蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O4.硫酸+盐→新盐+新酸在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClSO42-的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。从盐酸、稀硫酸的反应实验来看，他们均能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的化学通性。请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性（通性）。注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸和稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。三、浓硫酸1.浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。2.浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，有强氧化性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。3.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。思考并回答：1.由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道如何进行稀释吗？在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水中，并不时的搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，否则会使水飞溅出来。2.浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？根据这一性质，它在实验室有什么用途？浓硫酸如果敞口放置，由于它具有吸水性，会吸收空气中的水分，会导致溶液的质量增加，而溶液的溶质质量分数减小。根据这一性质在实验室中，浓硫酸可用作干燥剂。能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。四、硝酸1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味2.浓硝酸具有挥发性。3.浓硝酸具有腐蚀性。4.浓硝酸具有很强的氧化性。5.浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶内。练习：4/41.铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2.下列物质中不能和稀硫酸反应的是（C）A.铁B.氧化镁C.二氧化碳D.碳酸钠3.下列物质不属于稀盐酸的用途的是（D）A.实验室制氢气B.实验室制取二氧化碳C.工业除锈D.制食盐（氯化钠）4.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（A）A.稀硫酸B.水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液5.13克与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。