江苏省2019学年高一下学期期末考试(必修)化学试卷【含答案及解析】

江苏省2019学年高一下学期期末考试（必修）化学试卷【含答案及解析】姓名___________班级____________分数__________题号一二三总分得分一、选择题1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A.进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C.大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D.洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2.下列化学用语表达正确的是A.Al3+的结构示意图：________B.Na2O2的电子式：C.淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD.质量数为37的氯原子：Cl3.下列过程属于化学变化的是A.焰色反应________B.石油分馏________C.煤的干馏________D.碘的升华4.下列物质与其主要成分的化学式相对应的是A.铝热剂-A1B.酒精-CH3COOHC.纯碱一Na2CO3D.葡萄糖-C12H22O115.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖D.纤维素和淀粉互为同分异构体6.实验室由海水获得淡水的实验装置是A.B.C.D.7.下列物质属于共价化合物的是A.CaOB.CO2C.C60D.NaCl8.反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A.升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大O2的浓度能加快反应速率________D.SO2与O2能100％转化为SO39.下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是A.Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B.2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OD.C+CO22CO10.下列有机反应属于加成反应的是A.CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HClB.CH2==CH2＋HBr→CH3CH2BrC.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O11.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是A.属于置换反应________B.A1作还原剂________C.Fe2O3被还原________D.该反应是吸热反应12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂B.碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘C.二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂D.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜13.互为同分异构体的一组物质是A.金刚石和石墨________B.H和HC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H614.下列物质的转化中，不能通过—步化学反应实现的是A.Fe—Fe3O4B.C2H2—CO2C.CH2=CH2→CH3CH3D.A12O3→Al(OH)315.下列说法错误的是A.通过加热分解HgO可制得单质HgB.活泼金属Na、Mg、Al的冶炼通过电解其熔融状态的氧化物制得的C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D.高炉炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来16.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8NAB.常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NAC.78g苯含有的碳碳双键数目为3NAD.0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1NA17.下列离子在溶液中可以大量共存的是A.Na+、NO3-、SO42-B.Ag+、NO3-、Cl-C.H+、K+、CH3COO-D.NH4+、Na+、OH-18.下列指定反应的离子方程式正确的是A.锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-19.下列鉴别物质的方法能达到目的的是A.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D.用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3)20.下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.都难溶于水________B.都能使紫色石蕊试液变红C.都能和CaCO3反应________D.都能发生酯化反应21.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是A.X和Y只能形成一种化合物________B.简单离子半径：W2-Y2-Z2+C.简单气态氢化物的热稳定性：WYD.WY2、ZY中化学键类型相同22.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒迁移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④23.—定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol•L-1·s-1B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol•L-1·s-1C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D.2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol•L-1二、推断题24.下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_______________。(2)K的电子式为_________________。(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。三、填空题25.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：p26.族周期IAIIAⅢAIVAVAVIAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q27.利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：已知：①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_________。（2）滤液经处理可得到副产品。（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶解。步骤2：用0.2000mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL。步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL。则样品中C2O42-的物质的量为_________。（写出计算过程）（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为____________________。参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】