高考问题无小事,点点滴滴成绩提

高考问题无小事，点点滴滴成绩提1.原子核一般由质子和中子组成。但氕原子核只有一个质子，没有中子。2.有单质参加或生成的反应一般属于氧化还原反应。但石墨与金刚石（互为同素异形体）之间的转化就不是氧化还原反应。3.由原子组成的晶体一般是原子晶体。但稀有气体在低温下形成的晶体，属于分子晶体。4.仅含有一种元素的物质一般是单质。但由氧气和臭氧组成的物质却是混合物。5.非金属单质一般不导电，但石墨和碲是良导体。非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；第ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液一般显酸性，但水却是中性的。6.绝大多数盐属于强电解质。但醋酸铅和草酸铵却是弱电解质。如用湿润醋酸铅试纸来检验H2S的化学方程式（CH3COO）2Pb+H2SPbS↓+2CH3COOH不能改写成离子方程式。7.强酸一般能与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐。但氢硫酸与硫酸铜却可以发生复分解反应，如CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。8.铵盐受热分解一般都能放出氨气，但硝酸铵只有在低温下分解才会产生氨气，而在高温或撞击等条件下，NH4NO3会爆炸，得不到氨气，如2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O。9.通常认为pH=7时，溶液呈中性。但是100℃时，纯水为中性时的pH=6。可见，溶液呈中性的根本原因不是pH=7，而是溶液中的c(H+)=c(OH-)。10.弱酸的酸式盐溶液，一般以水解为主，其溶液显碱性。但NaHSO3、NaH2PO4溶液却以电离为主，其溶液显酸性。△11.用滴管滴加试剂时，为避免污染试剂，滴管的尖嘴必须离开试管口大约1cm垂直滴加。但在制备氢氧化亚铁时，必须将滴管的尖嘴插入硫酸亚铁溶液的液面下，这样才能防止碱液在滴入过程中带入空气，可以较长时间地观察到白色沉淀。12.HClO、SO2和活性炭等漂白剂，一般能使有机色质褪色。但SO2气体与紫色石蕊试液作用变红却不褪色。13.化学反应肯定伴随着化学键的破坏与形成。但破坏化学键不一定发生化学反应，如食盐晶体的熔化，离子键被破坏，但无新物质生成；水晶的粉碎，共价键被破坏，但无新物质生成。14.有机物使溴水褪色，一般发生的是加成反应。但有例外，如苯酚与溴水发生取代反应，乙醛与溴水发生氧化反应（生成HBr和CH3COOH），而苯、甲苯等与溴水发生的是萃取而不是化学反应。15.离子晶体是由阴、阳离子组成的。但含有离子的晶体不一定是离子晶体，因为晶体中含有阳离子不一定同时含有阴离子，如金属晶体。16.正四面体结构的分子键角一般为109°28′，但白磷为60°。17.燃烧，一般是指可燃物跟空气中的氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应。但助燃剂也可以是Cl2、N2，甚至是灭火剂CO2等。如：2Mg+CO22MgO+C。点燃18.可燃性的气体，在空气中燃烧，火焰一般是淡蓝色。但燃烧有时没有火焰，即使有火焰，也不一定是蓝色的。如Fe、Cu等熔、沸点高，燃烧过程中不能气化，故没有火焰；Na、S等熔、沸点低，燃烧过程中气化，故有火焰，Na呈黄色，S呈淡蓝色。19.氟气和氟化物与众不同。HF为弱酸，还能腐蚀玻璃塞；AgF溶于水，见光不分解；F2能与惰性气体反应；F元素没有正价；F2遇冷水爆炸，能与水完全反应。20.纤维素是天然的纤维素;纤维不一定是纤维素。纤维是指“细而长、呈线状”的物质,有天然纤维(蚕丝、羊毛、棉花等）、有人造纤维（天然纤维进一步加工后的产品）、有合成纤维（用石油或煤等化工产品合成的），还有特殊的纤维（如光导纤维）。人造纤维和合成纤维统称化学纤维。纤维二糖不是高分子化合物。21.碱性氧化物一定是金属氧化物。酸性氧化物可以是非金属氧化物，也可以是金属氧化物（如Mn2O7）。酸性氧化物一定是酸酐，酸酐不一定是酸性氧化物（如乙酸酐）。22.共价化合物只含有共价键。离子化合物中一定含有离子键,可能还有共价键,如NaOH、Na2O2、NH4NO3等。离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是强电解质。熔融条件下能否导电，可用来区别共价化合物和离子化合物。23.有机物一定是含碳化合物，但含碳化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3等物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成、结构和性质与无机物相近，故仍属无机物。返回