化学选修4期末测考试试题##

化学选修4期末测考试试题##1/14选修4期末测试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述正确的是()A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极D．番茄汁起电解质溶液的作用解析：Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。答案：D2．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是()A．2A＋B===2CΔH0B．2C===2A＋BΔH0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH0解析：由图可知，生成物[2C(g)]具有的总能量大于反应物[2A(g)＋B(g)]具有的总能量，故该反应为吸热反应，ΔH0。ΔH的大小与物质的状态有关，选项A、B错误。答案：C3．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥解析：正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。化学选修4期末测考试试题##2/14答案：B4．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大解析：A项，Fe作负极，发生氧化反应，不正确；B项，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋，故不正确；C项，因为正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，故右侧烧杯中溶液的pH增大，不正确；D项，因为在原电池盐桥中Cl－离子向负极移动，故NaCl溶液中c(Cl－)增大，正确。答案：D5．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1解析：放出热量142.9kJ对应1g氢气，即12mol氢气燃烧时的能量变化，此反应的热化学方程式可书写为：12H2(g)＋14O2(g)===12H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1，或H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，化学选修4期末测考试试题##3/14等，化学计量数与ΔH应同时扩大或缩小相同倍数。答案：C6．一定温度下，反应A2(g)＋B2达到平衡的标志是()A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2解析：A项所述正逆反应速率不相等；B项该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变；D项生成A2和B2同为逆反应。答案：C7．[双选题]反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是：0．3mol/(L·min)D．在这2min内用D表示的化学反应速率为：0．1mol/(L·min)解析：因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示速率，A项不正确，C项所求的反应速率是2min内的平均反应速率，而2min末的反应速率是瞬时速率，C项不正确。答案：BD8．下列热化学方程式或说法，正确的是()A．甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol－1，化学选修4期末测考试试题##4/14则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和解析：根据燃烧热的概念，A中生成的水应呈液态，A错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完全转化为氨气，所以放出的热量也不是38.6kJ，B错；气态物质转化为液态物质时放热，故1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢时放出的热量大于270kJ，C错；由于氢气和氟气反应生成氟化氢时放热，故2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和，D对。答案：D9．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H24(s)＋2H＋(aq)ΔH0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：本题考查化学平衡及图像分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认识。该反应放热(ΔH0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，c(OH－)增大，平衡正向移动，Cr2O2－7转化率升高，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb2＋)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O2－7)减小，D项错误。答案：A10．[双选题]实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是()A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次解析：A项为正确操作；B项中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C项中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止，则滴定有可能是局部酸过量造成，摇动锥形瓶，化学选修4期末测考试试题##5/14仍显黄色，这样V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D项中锥形瓶用NaOH润洗后，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高。答案：BD11．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c＋c－＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()A．c(B＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)B．c(A－)c(B＋)c(H＋)c(OH－)C．c(H＋)c(A－)c(OH－)c(B＋)D．c(B＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)解析：常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，说明HA没有完全电离，是弱电解质；0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c＋c－＝10－12，则c(OH－)＝0.1mol/L，说明BOH能完全电离，是强电解质。将这两种溶液等体积混合后，HA和BOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，A－水解导致溶液显碱性，A项正确。答案：A12．[双选题]常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不．正确的是()A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应完全后的溶液呈碱性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH＋4D．反应后的溶液中NH＋4、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L－1解析：pH＝11的氨水与pH＝1的稀盐酸等体积混合，恰好完全反应后形成NH4Cl溶液，在NH4Cl溶液中，由于NH＋4的水解而呈酸性；完全反应还说明氨水和盐酸的物质的量浓度都是0.1mol·L－1，在氨水中NH＋4占含氮粒子的10－3mol·L－10.1mol·L－1×100%＝1%，选项A、B错，C正确；因反应后的体积约为反应前氨水体积的2倍，由物料守恒可知选项D正确。答案：AB化学选修4期末测考试试题##6/1413．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变解析：由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不改变反应热，故D正确。答案：D14．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不．正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析：加入一定量的烧碱溶液测得pH＝13，则所加烧碱溶液的pH大于13，故C项错误，A、B、D项正确。答案：C15．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()化学选修4期末测考试试题##7/14A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)1mol·L－1，水电离出的c(H＋)1.0×10－14mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，有c(Cl－)＝c(NH＋4)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。答案：C16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不．正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动解析：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2＋在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu