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1第一部分做好初高中化学的衔接第一编物质的变化和性质衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成1、物理变化：新物质生成。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。2、化学变化：新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质。主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。2、化学性质：物质在中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。[总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等1、色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等2、色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。紫黑色固体：KMnO43、彩色固体：色：Cu色粉末：红磷、Fe2O3色：Fe(OH)3黄色粉末：硫绿色：Cu2(OH)2CO3色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O4、气体：无色味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；无色气味的气体：NH3、SO2、HCl5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。6、有毒的物质：气体：CO、H2S等液体：CH3OH等固体：NaNO2、CuSO4等[总结示例2]常见物质的溶解性（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀.(3)常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。补充：酸碱盐溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳磷氢硫硅酸盐，亚硫磷酸一氢盐，能溶只有钾钠铵，碱溶钾钠钡和氨，全溶还有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐。注：微溶物有Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀[对点测练1]“地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（）A．看油是否透明B．闻油是否有异味C．问油的生产厂家D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声[对点测练2]下列物质的用途与其化学性质相关的是（）2A．用金属汞作温度计中的液体B．用液氮祛除面部的小瘤、痣C．用二氧化碳作温室气体肥料D．用大理石作装饰材料第二编化学用语衔接点：元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。2．1元素名称、符号特别提醒：元素名称和元素符号一定要规范书写，元素符号不得连写。1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心：2、20号元素之后的常见元素如：锌铁铜汞银锰钡2．2化学式[巩固练习]写出空白处物质的化学式并熟记下列各类物质的化学式。1、单质：氢气，氧气，氮气，碳，磷P，硫，铁，铜，汞Hg2、化合物（1）氧化物：水，二氧化碳，一氧化碳CO，二氧化硫，三氧化硫SO3，五氧化二磷5，氧化铁，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁，氧化钙，氧化镁，氧化铜，氧化锌ZnO，二氧化锰MnO2，氧化钠（2）酸：盐酸，硫酸，硝酸，磷酸，醋酸，碳酸，亚硫酸H2SO3（3）碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化亚铁，氢氧化铝，氢氧化镁Mg(OH)2（4）盐：氯化钠，碳酸钠，氯化锌ZnCl2，氯化钙CaCl2，氯化钾KCl，硫酸钠，硫酸铜，氯化银，氯化铁，氯化亚铁FeCl2，氯化铝AlCl3，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸锌ZnSO4，碳酸钙，氯化钡BaCl2，硫酸钡，氯酸钾，高锰酸钾，锰酸钾K2MnO4，硝酸钾，硝酸铜Cu(NO3)2，硝酸汞Hg(NO3)2，氯化铵，硝酸铵NH4NO3，硫酸铵(NH4)2SO4，碳酸氢铵，碳酸氢钠，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（5）有机物：甲烷，乙醇（酒精），甲醇CH3OH，乙酸（醋酸）CH3COOH，尿素CO(NH2)233、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)5、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式C碳（金刚石、石墨），Hg汞（水银），CO2二氧化碳（干冰），CO一氧化碳和H2氢气（水煤气），CH4甲烷（沼气、天然气），CaO氧化钙（生石灰），Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰），CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石），NaCl氯化钠（食盐），，C2H5OH乙醇（酒精），CH3COOH乙酸（醋酸），NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠），Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打），NaHCO3碳酸氢钠（小苏打），CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾），Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石），NH4NO3硝酸铵（硝铵），K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分），KMnO4高锰酸钾（灰锰氧），(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵），NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）。2．3化合价特别注意：高中化学将深入研究氧化还原反应有关知识，而初中所学的化合价是学好此部分内容的重要前提，所以必须做到能快速准确判断元素化合价！一、原则：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为零，带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数二、记忆口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。三、标出下列加点元素的化合价示例（能否标出其他元素的化合价？）：0+1+5+2-2+6+3+2+3H．2K．ClNaN．O3C．aCO3Mg(O．H)2CuS．O4A．lCl3F．eOF．e2O3四、加强练习（一定要练！）：标出2.2节中的化学式中各元素的化合价。[对点测练3]三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.-2[对点测练4]2011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾（K2Cr2O7）能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为（）A．+4B．+5C．+6D．+72．4化学方程式特别提醒：书写化学方程式一定要注意要素齐全，即写对反应物和产物、配平、写清反应条件、标明气体符号和沉淀符号等。4[巩固练习]写出下列反应的化学方程式及其有关反应现象：（一）化合反应（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ初中所学化合反应总结：1、镁在空气中燃烧：现象：2、铁在氧气中燃烧：现象：注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：现象：4、铝在空气中燃烧：现象：5、氢气中空气中燃烧：现象：6、红（白）磷在空气中燃烧：7、硫粉燃烧：现象：A、在纯的氧气中燃烧：B、在空气中燃烧：8、碳在氧气中充分燃烧：不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳：（是吸热的反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：大多数酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO412、生石灰溶于水：（此反应放出热量）注意：大多数碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：13、钠在氯气中燃烧：14、无水硫酸铜作干燥剂：（二）分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ初中所学分解反应总结：1、水在直流电的作用下分解：现象：2、加热碱式碳酸铜：现象：3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：4、加热高锰酸钾：5、实验室用双氧水制氧气：6、加热氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑7、锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑8、碳酸不稳定而分解：9、硫酸铜晶体受热分解失去结晶水：（三）置换反应：5（1）定义：一换一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ初中所学置换反应总结：（1）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：2、镁和稀硫酸反应：3、铝和稀硫酸反应：4、锌和稀盐酸反应：5、镁和稀盐酸反应：6、铝和稀盐酸反应：7、铁和稀盐酸反应：8、铁和稀硫酸反应：7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：(古代湿法制铜)现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。10、锌片放入硫酸铜溶液中：现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中：现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：13、木炭还原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：16、水蒸气通过灼热碳：（制水煤气）（四）复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ（３）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：有水生成或有气体生成或有沉淀生成初中所学复分解反应总结：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O（1）盐酸除铁锈：（2）氧化铜和硫酸：2、碱＋酸→盐＋H2O(1)盐酸和氢氧化钠（中和反应）：(2)硫酸和氢氧化钠溶液：(3)氢氧化铝和盐酸：(4)氢氧化铁和硫酸：3、酸＋盐→新盐＋新酸（1）大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：6(2)碳酸钠和盐酸：(3)碳酸钾（草木灰）和盐酸：（4）.硫酸与氯化钡溶液：(5)盐酸与硝酸银溶液：(6)碳酸钡和稀硝酸：4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(1)硫酸钠和氯化钡：(2)氯化钠和硝酸银：5、盐＋碱→新盐＋新碱(1)氢氧化钠和硫酸铜：(2)氢氧化钠和氯化铁溶液：(3)