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黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。你想做生活的有心人，学会鉴定真假黄金吗？第八单元课题2(第一课时)1.知道常见的金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应。2.初步了解金属活动性的比较方法。3.通过动手实验和结果分析，培养实验动手能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。学习目标一、金属与氧气的反应金属都能与氧气反应吗？金属与氧气反应的难易和剧烈程度相同吗？阅读教材第9页。自主学习1、镁条和铝片在就能和空气中的氧气发生反应。（填反应条件，下同）2、铁丝与铜片在与氧气反应。3、分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。认真阅读教材第9页，回答下列问题：常温下高温时说明了金的化学性质不活泼，高温时也不与氧气发生反应。大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。根据以上事实，______比较活泼，____________次之，______最不活泼。金铁、铜镁、铝【得出结论】自主学习判断金属活动性的方法一：【发现规律】可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度进行判断。小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？学以致用除去铝锅表面致密的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应取4支试管，分别放入3小块镁、锌、铁、铜，再分别向4支试管中加入2滴管稀盐酸(或稀硫酸)。注意：①固体药品和液体药品的取用方法，及时记录现象。②盐酸和稀硫酸有腐蚀性，注意安全。③重点观察是否反应及反应的剧烈程度。小组合作探究金属与盐酸、稀硫酸反应金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁反应较慢，冒出气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应比较剧烈，产生大量的气泡，剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑＋2Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑＋2反应生成了什么气体？1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是______________。2、不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是。4、镁、锌、铁、铜四种金属的活泼性依次为__________________，金属活动性越强，与酸反应越______。3、根据金属是否与盐酸、稀硫酸反应，把金属分为两类：____________________和__________________。Mg、Zn、FeCuMgZnFeCu【得出结论】活泼金属不活泼金属剧烈【发现规律】判断金属活动性的方法二可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应或者相同条件下反应的剧烈程度进行判断。盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，你会鉴别真假黄金吗？我有妙招可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度进行判断。金属的化学性质大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。许多金属能与盐酸、稀硫酸发生反应，但反应的剧烈程度不同。判断金属活动性的方法可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应或者相同条件下反应的剧烈程度进行判断。堂清训练1．铝在工业和生活中应用广泛。(1)铝是地壳中含量最高的_________(填“金属”或“非金属”)，其年产量已跃居第二位(2)铝制品有很好的抗腐蚀性能，其原因是_____________________________________________。金属常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜2．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说的“真金不怕火炼”主要是指金()A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定D堂清训练3．下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是()A．MgSO4B．FeCl3C．FeSO4D．FeCl24．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是()A．XZYB．XYZC．YZXD．ZYXBB堂清训练5．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。对金光闪闪的“假金元宝”(含铜和锌的合金)的鉴别，你认为下列方法不可行的是()A．用火烧B．加入稀硫酸C．测密度D．看颜色D单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化合反应特点:分解反应特点:多变一。一变多。说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。现象：_________________________________________________________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该反应的化学方程式：活动性:Fe﹥Cu金属与某些化合物的溶液反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。无明显现象2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2铜与硝酸银溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是置换AlCuAg1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。注意：（1）K、Ca、Na因为太活泼而不能将金属从它们的化合物中置换出来。（2）Fe与金属盐溶液发生置换反应时生成亚铁化合物。金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.解答:金属活动性顺序XYZ一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）学完本课题你应该知道: