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第五单元金属氧化物催化剂及其催化作用主要内容：金属氧化物的组成和结构特性；金属氧化物催化剂的催化作用；金属氧化物催化剂对反应分子的吸附和活化；烃类选择氧化理解金属氧化物的组成和结构特性；掌握金属氧化物催化剂的催化作用机理；理解金属氧化物催化剂对反应分子的吸附和活化；理解和掌握烃类选择氧化反应规律化工资源有效利用国家重点实验室1第一节金属氧化物的组成和结构特性金属氧化物的组成和结构特性在元素周期表中，绝大多数金属元素都能以多种形式和氧结合形成金属氧化物，不仅如此，还有多种金属元素同时和氧结合形成复合金属氧化的情况，因此金属氧化物的数目是相当大的。（1）金属氧化物的成键就组成金属氧化物元素之间的结合键而言，也可以从强离子键到强共价键。另外还有过渡金属氧化物由于金属元素d轨道在晶体场作用下分裂而形成的金属-金属键，以及凝聚分子晶体的vanderWaals力等等。由离子键构成的晶体（离子晶体）是由电负性较大的氧原子和电负性较小的金属原子组成的化合物，这里离子的大小乃是对结构起重要作用的因素之一。通常用纯离子晶体模型可以解释这种金属氧化物的成键状态和立体结构。不同类型的配位多面体如图所示第一节金属氧化物的组成和结构特性对不同类型的配位多面体，中心阳离子和配位阴离子的半径比（ρ=rc/ra）起着制约的作用（Pauling的配位多面体规则，或半径比规则）。对于金属氧化物来说，在大多数情况下，阳离子总是比阴离子小，这样，和金属离子有关的配位数也就受ρ的制约，如表（半径比（ρ）对配位数的影响）所示：ρ=rc/ra阳离子周围的阴离子的对称性阳离子的配位数1.000-0.732立方体形80.732-0.645四方反棱柱形80.645-0.414正八面体形（四方平面形）6（4）0.414-0.225正四面体形40.225-0.155平面三角形30.155-0.000直线形2由表可见，随着阴离子半径（以及ρ）的增大，阳离子的配位数也随之增加，这就形成了多种多样阳离子对阴离子的配位多面体。与此同时，阳离子对阴离子的配位还必须服从Pauling的静态原子价规则，离子化合物的结构才能稳定。第一节金属氧化物的组成和结构特性由共价键构成的晶体（共价晶体）是由电负性略大于氧的电负性的元素组成的氧化物，其氧和金属之间的键是通过原子轨道的杂化形成的，这样形成的不同结构如表（杂化轨道的方向性）所示。这种氧化物具有很好的方向性，其中利用sp3，dsp3，d2sp3等杂化轨道形成的化合物具有立体结构，利用线形杂化轨道sp以及平面杂化轨道sp2形成的化合物一般为链状或者层状的分子。另外，在像sp3杂化轨道那样的立体构型的情况下，如果还保留孤对电子，那么就要减少两个或者三个键，这样也就不能形成立体结构，而这样的链状和层状大分子如果再通过vanderWaals力凝聚在一起，就会形成介于共价晶体和分子状晶体之间的晶体结构。配位数组成使用轨道立体结构2sp及dps，pz；dz2，pz直线3sp2s，px，py三角形4dsp2dx2-y2，s，px，py正方形及sp3或sd3s，px，py，pz;s，dxy,dyz,dzx正四面体5dsp3dx2，s，px，py，pz三角双锥体6d2sp3dx2-y2，dx2，s，px，py，pz正八面体第一节金属氧化物的组成和结构特性（2）单一金属氧化物这是由一种金属元素和氧元素形成的金属氧化物，其结构特性如表（金属氧化物的晶体结构）所示，表中所列的各项都是对催化有较大影响的结构因素。1）平面4配位；2）三角锥3配位；3）正方锥4配位结构类型组成式配位数晶体结构例子MO立体结构M2O48反萤石型Li2O,Na2O,K2O,Rb2O24Cu2O型Cu2O,Ag2OMO66岩盐型MgO,CaO,SrO,BaO,TiO,VO,MnO等44纤锌矿型BeO,ZnO44β-BeO型BeO(高温型)41)））41)）NbO型NbO41)）4PdO型PdO,PtO,CuO,(AgO)M2O364刚玉型Al2O3,Ti2O,V2O3,Fe2O3,Cr2O3,Rh2O3等74A-M2O3型4f,5f氧化物7,64B-M2O3型64C-M2O3型Mn2O3,Sc2O3,Y2O3,In2O3,Tl2O364复杂M2O3型B2O3(α,β,γ相)42B2O3型B2O3MO284萤石型ZrO2,HfO2,CeO2,ThO2,UO263金红石型TiO2,VO2,CrO2,MoO2,WO2,MnO2等43硅石型TiO2,GeO2MO362ReO3型ReO3,WO3层状结构M2O32)6反碘化镉型Cs2OMO43)4PbO(红色)型PbO(红色),SnOM2O332As2O3型As2O3M2O551,2,3V2O5MO361,2,3MoO3链状结构HgO,SeO2,CrO3,Sb2O5分子结构RuO4,OsO4,Tc2O7,Sb4O6第一节金属氧化物的组成和结构特性（3）复合金属氧化物复合金属氧化物通常是指由两种不同金属元素A和B和氧元素形成的金属氧化物，根据金属元素和氧元素的化学计量比不同，可以分为如下几种：(一)ABO2型复合金属氧化物如表（ABO2型复合金属氧化物的结构）所示金属原子的配位结构例子4配位（四面体配位）闪锌矿型超结构LiBO2(高压变态)红锌矿(wurtzite)型超结构LiGaO2β-BeOγ-LiAlO26配位（六面体配位）岩盐型超结构：正方晶系LiFeO2,LiInO2,LiScO2,LiEuO2菱面体晶系LiNiO2,LiVO2,NaFeO2,NaInO2MI2配位（直线型）HNaF2CuCrO2,CuFeO2MIII6配位（八面体配位）第一节金属氧化物的组成和结构特性（二）ABO3（钙钛矿）型复合金属氧化物这种复合金属氧化物是结构与钙钛矿CaTiO3类似的一大类化合物，通式为ABO3，其中A：B配位数为6：6的ABO3复合金属氧化物的结构和实例如表所示；A：B配位数为12：6的ABO3复合金属氧化物的结构和实例如表配位数A:B结构例子6:6(1)c-M2O3ScTiO3,ScVO3(2)刚玉型不规则分布(A3+B3+O3)FeVO3,MnFeO3,FeCrO3,TiVO3(3)刚玉型超结构：钛铁矿(ilmenite,A2+B4+O3)LiNbO3(A+B5+O3)FeTiO3,CoMnO3,CoVO3,NiTiO3,CdTiO3LiNbO3(4)LiSbO3LiSbO3(5)缺陷软铬矿(pyrochlore)PbReO3,BiYO3等12:6AO3最密填充第一节金属氧化物的组成和结构特性（三）ABO4（白钙矿）型复合金属氧化物这种复合金属氧化物是结构与白钙矿CaWO4类似的一类化合物。通式为ABO4，其结构和实例如表所示。配位数A:B结构例子4:4类硅石BPO4,BeSO46CrVO4CrVO4，ZnCrO4α–MnMoO4α–MnMoO48Sellaite(CaWO4)CaWO4,CaMoO4FergusoniteMⅢNbO4,MⅢTaO4锆石(ZrSiO4)CaCrO4,YVO4硬石膏(CaSO4)12重晶石(BaSO4)6:6金红石（统计分布）CrVO4（高压相），AlAsO4Wolframite（铁锰石）FeVO4（高压相）Wolframite（铁锰石）FeWO4,MnWO4,NiWO4CoMoO4CoMoO4(4):8缺陷SallaiteBi2(MoO4)3,Eu2(WO4)3第一节金属氧化物的组成和结构特性（四）AB2O4（尖晶石）型复合金属氧化物这类复合金属氧化物是结构按尖晶石MgAl2O4组成的一大类化合物，其结构通式为AB2O4，属立方晶系。几种实例如表所示：配位数A配位数B4689及10硅铍石橄榄石K2WO4β-K2SO44（Be2SiO4）[（Mg,Fe）2SiO4]尖晶石（MgAl2O4）6K2NiF48CaFe2O4,CaTi2O4第一节金属氧化物的组成和结构特性在AB2O4结构中，O2-按ccp（面心立方）排列，每个立方晶胞中有32个O2-，晶胞化学式应为A8B16O32，在O2-最密堆积所形成的八面体和四面体空隙中阳离子按一定规则插入保持电中性。由于四面体空隙数比八面体空隙数多一倍，而占据四面体的阳离子数又恰好是占据八面体空隙数的阳离子的一半，同时每种空隙内的阳离子又不需要具有相同的电荷，这样对于常式间尖晶石A2+B23+O4，A2+离子将有序的占据堆积中的四面体空隙位置，平均每八个四面体空隙位置有一个被A2+离子占据。而B3+离子则有序地占据堆积中的八面体空隙位置，平均每两个八面体空隙位置有一个放置B3+离子。图是常式尖晶石的晶胞组成，若标明配位情况，结构式可写作：[A2+]t[B23+]oO4。第一节金属氧化物的组成和结构特性（五）杂多酸复合氧化物在复合金属氧化物中，如果金属A的电负性较小，而金属B的电负性较大，则B和氧离子强烈地配位形成含氧酸离子MO4，而A原子的阳离子则与之组成离子型晶体，形成杂多酸复合氧化物。其中W、Mo、V是最常见的形成含氧酸离子MO4的金属原子，这些含氧酸离子除了有四面体配位外，还有八面体配位，并且通过氧原子的共顶点和共棱连接形成有空腔的杂多酸阴离子。图（共顶点连接的12铵酸同多阴离子的结构）就是两种通过定点连接的12钨酸同多酸阴离子的结构。其中（a）称为“仲钨酸Z离子”W12O4212-，（b）称为“偏钨酸离子”H2W12O406-。第二节金属氧化物催化剂的催化作用金属氧化物催化剂的催化作用金属氧化物催化剂是工业催化剂中应用最广的一种，它们大多是一些复合金属氧化物，在催化反应过程中，催化剂从反应分子得到电子，或将电子给予反应分子，是烃类选择氧化的重要催化剂。下面就氧化－还原催化剂及其催化作用的一些关键问题作一介绍。（1）金属氧化物催化剂的催化作用机理Mars和vanKrevelen根据萘在V2O5催化剂上氧化动力学的研究结果，认为萘氧化反应分两步进行：（1）萘与氧化物催化剂反应，萘被氧化，氧化物催化剂被还原；（2）还原了的氧化物催化剂与氧反应恢复到起始状态，在反应过程中催化剂经历了还原－氧化循环过程。假定直接与氧化相关的氧物种是氧化物催化剂表面上的O2-，这个催化过程按下列反应机理进行：第二节金属氧化物催化剂的催化作用这个机理被称为Mas-vanKrevelen氧化还原机理。上述反应过程中萘首先吸附在M1n+中心上，形成一个化学吸附物种，该吸附物种与同M1n+相关联的晶格氧反应，得到一个部分氧化产物，由相邻的M2m+中心转移一个晶格氧到M1n+中心上补偿失去的氧，同时在M1n+中心上产生的电子传递给M2m+。分子氧可以吸附在M2m+中心上，并在此转化为晶格氧。负电荷从M1n+转移到M2m+，晶格氧从M2m+转移到M1n+（M1位氧化，M2位还原）。这样还原－氧化无限重复，使反应进行下去。Mas-vanKrevelen氧化－还原机理对烃类在氧化物催化剂上的氧化反应具有较普遍的适用性。第二节金属氧化物催化剂的催化作用（2）金属氧化物催化剂的表面氧物种及其作用（一）表面氧物种的形式及转换在氧化－还原催化剂中，催化剂表面的氧物种在反应中起着关键的作用。近年来人们采用电导、功函、ESR测定和化学方法对氧化－还原催化剂表面氧物种进行了深入的研究，普遍认为催化剂表面上氧的吸附形式主要有电中性的氧分子物种(O2)ad和带负电荷的氧离子物种(O2-,O-,O2-)等。各种类型的吸附氧物种，各物种内的转换如图（在氧化物表面各种氧物种平衡）所示的路线迁移。第二节金属氧化物催化剂的催化作用（二）氧物种在催化反应中的作用大量实验表明，各种氧物种在催化氧化反应中的反应性能是不一样的，根据氧物种反应性能的不同，可将催化氧化分为两类，一类是经过氧活化过程的亲电氧化，另一类是以烃的活化为第一步的亲核氧化，如图（亲电、亲核氧化示意图）所示。在第一类中，O2-和O-物种是强亲电反应物种，它们进攻有机分子中电子密度最高的部分。对于烯烃，这种亲电加成导致形成过氧化物或环氧化物中间物。在多相氧化条件下，烯烃首先形成