电化学基础说课课件.

选修4第四章电化学基础说课◆教材分析◆教学环节◆教学目标、重难点◆测评反馈◆学情、教法、学法◆课标分析说课标新课标：“改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的状态，倡导学生主动学习、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力，获取新知识的能力，分析问题和解决问题的能力以及交流与合作的能力。”说教材基础必修2中第二章第二节《化学能与电能》中已经出现了原电池的知识，其侧重点从原电池的形成条件上让学生初步了解原电池及其简易装置，从能量转换角度认识原电池。拓展选修4中第四章第一节《原电池》主要是两个方面认识原电池：一是从原理上可以把氧化还原反应分解为两个半反应；二是从装置上，把氧化反应和还原反应分开在两个区域进行，从而设计出带盐桥的原电池装置。教学目标三维目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观知识与技能了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池；能分析电池反应；能够写出电极反应式和电池反应方程式了解盐桥在原电池中的作用过程与方法主动探究获取，应用知识的方法能够用已给出的仪器来表现电池的工作原理情感态度与价值观使学生体会化学学科与人类文明的关系激发学生的学习兴趣了解化学史教学重点进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式教学难点1.原电池的工作原理2.引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念说学情学生知识基础必修2第二章第二节《化学能与电能》的学习后已经初步认识原电池概念、原理、组成及应用学生能力基础归纳总结、讨论分析和一定的实验探究能力教法与学法：教法：实验启发法，教师质疑、解释；学法：实验探究、观察讨论、对比归纳辅助手段：实验——将抽象原理展示为直观现象多媒体教学——微观世界板书设计课后拓展小试牛刀学以致用目标训练抛砖引玉再次设疑学生总结媒体辅助攻克难点小组合作动手体验回忆旧知学生总结一条主线贯穿始终历史与现实的碰撞激发兴趣引出课题课前准备温故知新教学环节第四章电化学基础§1原电池预习案本章教材分析：本章在必修教材原电池学习的基础上，注重新旧知识间的联系，进一步深入了解形形色色的电池世界，同时介绍电能向化学能转化打下基础。本章推荐学习方法：列表归纳总结法。本节学习重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。本节学习难点：原电池工作原理。【课前预习】1、__________________________________________叫做电化学2、电化学反应过程（及其装置）可以分为两类________和_________。3、电化学工业包括：_______、________、_________、_______等。【回忆旧知】1原电池是_________________________________________的装置。2原电池的形成条件：（1）两个电极____________________作负极，发生______________反应_____________________做正极，发生______________反应（2）_______________________；（3）形成___________________。【自我测试】下列装置属于原电池的是（）三峡颂巫山神女弄阴晴，截断江流意不平，怒激狂涛撞斗碎，璇机散落海西明。普通干电池手机锂电池钮扣电池ZPower公司开发的银锌电池“神六”用太阳能电池意大利生物学家——伽伐尼1791年发现”生物电”现象意大利物理学家——伏打伏打电堆第四章电化学基础§1原电池学习案【动手体验】现有铜片、锌片、铁片、石墨、硫酸铜溶液、稀硫酸、硫酸锌溶液、无水乙醇、导线、电流计，请动手设计、制作原电池，并画出原电池的装置简图【开动脑筋】原电池的工作原理：（1）Cu为_____极，发生________反应，电极反应为__________；Zn为_____极，发生________反应，电极反应为__________；（2）电子从______极流出，电子流入_______极，电流方向是________________,【学以致用】设计电池：（1）Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag（2）Cu＋2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，要求：a画出原电池的装置简图，注明原电池的正极和负极，注明外电路中电子的流向。b写出两个电极上的电极反应【课后思考】1、下列各组金属和溶液，能组成原电池的是()ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液2、某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是()A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl23、市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：1“热敷袋”放出的热量是利用了铁放出的热量；2炭粉的主要作用是；3加入氯化钠的主要作用是；4试写出有关的电极反应式和化学方程式___。原电池的形成条件？回忆旧知学生总结现有铜片、锌片、铁片、石墨、硫酸铜溶液、稀硫酸、硫酸锌溶液、无水乙醇、导线、电流计，请动手设计、制作原电池，并画出原电池的装置简图。CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+电流计A【动画模拟】Zn→Zn2+Zn－2e－=Zn2+H+→H2↑2H++2e－=H2↑总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反应）（还原反应）负极正极原电池工作原理正极负极电流流向电子流向---负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极实验演示发现问题学生讨论合作探究教师总结提出盐桥设计电池:(1)Cu＋2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，(2)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，要求：a画出原电池的装置简图，b注明原电池的正极和负极，c注明外电路中电子的流向；d写出两个电极上的电极反应。设计原电池的基本思路：1、将已知的氧化还原反应拆分成两个半反应2、根据原电池的两电极反应的特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液3、画出原电池装置示意图设计电池：Zn＋Fe2+=Zn2+＋Fe要求：a装置采用烧杯和盐桥，画出原电池的装置简图，b注明原电池的正极和负极，c注明外电路中电子的流向；d写出两个电极上的电极反应。§1原电池一、原电池：化学能转化为电能的装置二、原电池的形成条件：三、原电池工作原理（以铜锌原电池为例）1、电极反应：正极：Zn-2e-=Zn2+负极：2H++2e-=H2↑总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑外电路：电子由负极流向正极（电流方向：正极→负极）电子流向：内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极（电流方向：负极→正极）※设计原电池的基本思路：1、将已知的氧化还原反应拆分成两个半反应2、根据原电池的两电极反应的特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液3、画出原电池装置示意图板书设计