浙江省台州市2017年9月选考科目教学质量评估化学试卷

浙江省台州市2017年9月选考科目教学质量评估化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Fe-56Cu-64Zn-65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是（）A．CO2B．NaClC．Na2OD．Mg(OH)22．仪器名称为“冷凝管”的是（）A．B．C．D．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CO2B．CH3COOHC．KClD．Fe4．下列属于氧化还原反应的是（）A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl5．下列分散系能用半透膜分离出分散质的是（）A．CuSO4溶液B．盐酸C．生理盐水D．淀粉溶液6．下列说法不正确的是（）A．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用C．水玻璃可用于建筑黏合剂D．铁的化合物在人体内发生氧化还原反位起传递电子作用7．下列表示正确的是（）A．HClO的结构式H-Cl-OB．CC14的电子式C．Na+离子的结构示意图D．乙醇的球棍模型8．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是（）A．CO2B．Cl2C．NH3D．HCl9．2017年3月28日，中国成功开采可燃冰，主要成分为甲烷，属于一次能源。下列不属于一次能源的是（）A．石油B．风能C．太阳能D．氢能10．下列说法正确的是A．硫酸铜粉末是常见的干燥剂，具有较强的吸水能力B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2C．保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红11．下列说法正确的是（）A．C2H4和C3H6互为同系物B．168O表示质子数为8、中子数为8的核素C．和互为同分异构体D．的名称是2-乙基丁烷12．在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列说法一定正确的是（）A．当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量B．当反应达到平衡时，X、Y、Z三者的物质量之比为2∶1∶2C．当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动13．下列离子方程式正确的是（）A．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O14．M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）WZXYMA．M、W、Z的原子半径依次减小B．Y元素与氢元素可形成YH4、Y2H4、Y3H8等多种化合物C．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低D．工业上常用W与YZ2反应制备Y，同时生成WZ215．下列说法正确的是（）A．可以利用溴水区分裂化汽油和直馏汽油B．煤的气化是指高温下煤与水蒸汽反应生成CO、CH4、H2、焦炉气的过程C．乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键D．相同质量的乙炔、苯分别在足量的氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多16．下列说法正确的是（）A．油脂是热值最高的营养物质，也可制造油漆B．氨基酸可通过脱水缩合直接形成蛋白质C．检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17．铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH-，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（）A．Zn极上发生氧化反应B．电解质溶液中电子由左侧向右侧转移C．正极的电极反应式：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-D．反应一段时间后，Zn极质量减少6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为100mL，则OH-浓度约增大了1.33mol·L-118．室温下，不能说明HCO3为弱电解质的是（）A．0.01mol·L-1HCO3溶液pH大于2B．NaHCO3溶液显碱性C．向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色D．向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生19．已知断开lmolO2(g)中的共价键，需要吸收dkJ的能量，根据下表键能（键能是指拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量）数据，下列热化学方程式正确的是（）共价键键能/kJ·mol-1H—CaH—OcC=ObA．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=(2b+2c-4a-2d)kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(4a+2d-2b-2c)kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=(4a+2d-2b-4c)kJ·mol-1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=(4a+2d-2b-4c)kJ·mol-120．下列说法不正确的是（）A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21．对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率B．图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢C．图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解D．图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2分解速率22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12g金刚石含有的C-C键数为2NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NAB．lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NAC．常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD．4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA23．在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A．a点到c点的过程中，c(HA)+C(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立B．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)c(Cl-)c(HA)c(OH-)c(H+)C．c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)D．由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度24．聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B．步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解25．已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（）A．溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-B．溶液X中一定不含Ag+C．溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-D．取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L-1，C为天然气的主要成分，F有浓郁香味。（1）有机物e中含有的官能团名称是。（2）B+E→F的反应类型是。（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是。（4）下列说法正确的是。A．有机物A与C为同系物B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应C．有机物D可以和氢气发生加成反应D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量27．（6分）为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：a．气体C能使品红溶液褪色b．溶液D遇KSCN溶液显血红色c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g请回答：（1）A的化学式是。（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式。（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证。28．（4分）为探究氯气的性质，某兴趣小姐设计如下实验：（1）装置B中饱和食盐水的作用是。（2）点燃A处酒精灯，一段时间后，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可以观察到。（3）有同学提出可用饱和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气，其原因是（用离子方程式表示）。29．（4分）为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣFeCl3溶液体积(mL)200200200200样品质量(g)9.3612.4815.618.72沉淀质量(g)6.409.6012.815.92（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=。（2）FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=。30．【加试题】（10分）乙二醇（沸点：197.3℃）是一种重要的的基础化工原料。由煤基合成气（主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯（沸点：164.5℃），再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下：反应I：4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g)△H1=akJ·mol-1反应II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g)△H2=bkJ·mol-1反应III：CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3=ckJ·mol-1（1）煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是，在较低温条件下，该反应能自发进行的可能原因是。（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时NO的体积分数33.3%，若此时向容器中通入0.4molNO，一段时间后，重新达到新平衡时NO的体积分数33.3%(填“”、“=”、“”)。（3）温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂活性参数：空时收率和CO选择性，表示式如下：空时收率=CO的选择性=×100%在不同温度下，某兴趣小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间t小时，测得空时收率、CO选择性数据如表30-1所示。表30-1反应温度（℃）空时收率（g·mL-1·h-1)CO的选择性（％)1300.70①72.51400.75②71.01500.71③55.61600.66④63.3下列说法正确的是。A．温度升高，空时收率先增大后减少，说明△H20B．温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO