高中化学第一章从实验学化学1.2.3物质的量浓度解析1解析

物质的量浓度提出问题：小明想用98克10%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可是应该怎样取98克的稀硫酸呢？一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号：c（B）B—溶质3、数学表达式：V—溶液的体积4、常用单位：mol/L（或mol·L-1）VnB)(c（B）=5、溶液体积和物质的量的关系C(B)=n(B)=C(B)×VV=VnB)()()(cBBn÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmC（B）（溶液）×V（aq)÷V(aq)n====c(B)VANNMmmVV例1：配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol溶液m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g典型例题典型例题例2：下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（）A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D例3：在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（）A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/LAR2(SO4)31mol1.5molc=n/V=0.5mol/0.2L=2.5mol/L0.5mol二、物质的量浓度和溶质质量分数的关系物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位计算公式特点molgLg体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同。W=×100%C（B）=VnB)(液质mm深入探究：已知某溶液的溶质质量分数为ω，溶液的密度ρg/cm3，溶液中的溶质的摩尔质量为M，求该这个溶液溶质物质的量浓度c？c=假设溶液的体积为1升===VnMV)溶质(mMV)溶液(mM00011、溶液的稀释[例1]要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需2mol/L的NaOH溶液多少毫升？150mL本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变公式：C浓×V浓＝C稀×V稀2、混合溶液物质的量浓度的计算[例2]50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）。0.67mol/L本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求物质的总物质的量。注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同，会更加复杂。