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第二章分子结构与性质(复习课)知识体系共价键（及配位键）形成、特点、键参数分子的空间结构常见空间构型及理论解释分子的性质分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响共价键—共价键的形成共价键的形成：共用电子对未成对电子——成对（饱和性）（思考1）电子云的重叠（本质）沿着电子云重叠程度最大的方向进行重叠重叠方式：头碰头（σ键）、肩并肩（π键）（方向性，决定了键角，双键的不可旋转性）（思考2）共价键—共价键的极性共价键的极性（共价键极性强弱的比较：电负性差值越大，极性越强）（共价键中化合价的确定）键的极性非极性键极性键共用电子对不偏移偏移条件同种元素原子间不同种元素原子间共价化合物中元素化合价的确定1、正负价的确定：在极性键中，非金属性强的元素原子吸引共用电子对的能力强，共用电子对偏向该原子，该原子带部分负电荷（δ-），因此该原子化合价表现为负价，共用电子对偏离的一方带部分正电荷（δ+）化合价表现为正价。2、价数的确定：等于极性键的键数（练习）共价键——共价键的键参数键能：键长：键角：常见键角：（键长越短，键能越大，化学键越稳定）特殊的共价键—配位键成键特点：一方提供孤对电子，一方提供空轨道配离子：中心离子、配体、配位原子、配位数练习：指出冰晶石中的配离子、中心离子、配体、配位原子及配位数分子的结构——常见分子空间构型1、常见分子的空间构型：三原子分子：直线形，V形四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形五原子分子：正四面体形，四面体形六原子分子：双三角锥形七原子分子：正八面体形空间构型的理论模型——价层电子对互斥价层电子对互斥理论：ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原子）A原子：价电子都参与成键有孤对电子(无孤对电子)n=3直线形V形n=4平面三角形三角锥形n=5四面体形(本质：孤对电子对成键电子对有较大的排斥作用）空间构型的理论模型——杂化轨道理论杂化轨道理论（中心原子成键时发生杂化）（1）能量相近的轨道进行杂化（如最外能层的s、p轨道之间杂化，有时次外能层的d轨道也与最外层的s、p轨道一起参与杂化）（2）杂化轨道数=参与杂化的原始轨道总数（3）常见杂化轨道的空间构型：sp直线形sp2平面正三角形sp3正四面体形分子的性质——分子与分子的关系1、等电子体：等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数等电子体具备性质：物理性质具有相似性2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互为镜像，这两种分子互为异构体。手性分子必须存在手性原子——与四个互不相同的原子或原子团相连。思考：如何消除手性分子的手性？分子的性质——分子本身的性质分子的极性——本质：正负电荷的中心能否重合判断方法矢量运算法：向量和是否为零经验判断法：是否中心对称（直线形、平面正三角形、正四面体）分子的性质——分子本身的性质含氧酸的酸性——（HO）mROn*n值越大，酸性越强*一般说来：n=0弱酸n=1中强酸n=2强酸n=3最强酸分子的性质—分子与分子之间的作用范德华力——只存在于分子之间——作用弱——影响物质的物理性质（范德华力越大，熔沸点越高，硬度越大）比较规律1、极性越大，范德华力越大2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大分子的性质—分子与分子之间的作用氢键（一种特殊的分子间作用力）*形成条件（N、O、F）—H┈（N、O、F）（类似于配位键，也有方向性）*存在分子内；分子间，*作用强弱化学键＞氢键＞范德华力键长越短，氢键键能越大*对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢键，则能增加溶质的溶解度。分子的性质—分子与分子之间的作用影响物质溶解度的因素：1、溶质与溶剂分子极性因素：相似相溶规律2、氢键因素：3、结构相似因素：溶质与溶剂在分子结构上有相似性，相似性越大，溶解度越大。4、化学反应因素；溶质与溶剂分子间能发生化学反应，能够增加溶质的溶解度。共价化合物中元素化合价的确定CO2H2O2HFO头碰头（σ键）、肩并肩（π键）比较σ键π键重叠方式头碰头肩并肩重叠程度大较小电子云特征轴对称镜像对称稳定性稳定较稳定，能发生加成反应存在单键、双键、三键（只有一个）双键（1个）、三键（2个）思考22-丁烯为什么存在2种异构体？思考1碳原子最外层未成对电子数为2，而甲烷分子中为什么碳原子却结合了4个氢原子呢？碳原子上的2S轨道上的一个电子被激发到2P轨道，形成四个未成对电子