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使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键①离子键②共价键知识回顾：1、什么是化学键？2、化学键分为哪些类型？带相反电荷离子之间的相互作用⑴作用的本质：静电作用（引力和斥力）⑵作用的微粒:阴阳离子⑶存在:离子化合物原子间通过共用电子对形成的相互作用⑴作用的本质：共用电子对⑵作用的微粒:原子之间⑶存在:绝大多数物质中判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。两种成键元素间的电负性差值1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成的共价键。共价键极性键：非极性键：共用电子对偏移共用电子对不偏移3、化合物的分类(化学键角度):离子化合物：共价化合物：含有离子键的化合物。所含的化学键全部是共价键的化合物。4、电子式用“•”或者“×”来表示原子或分子最外层电子的式子。注意:(1)简单阳离子的电子式用离子符号表示;(2)阴离子或原子团的电子式要用中括号括起来，在右上角标上电荷。（同种元素间）（不同种元素间）练习：2、用电子式表示下列物质的形成过程。CO2Na2S1、写出下列物质的电子式。N2NH3H2OC2H2H2O2NaOHCaBr2NH4ClNa2O2HHHHHHHClClH一、共价键的形成㈠σ键：1、定义：两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠2、形状：重叠部分沿着键轴圆柱形呈轴对称。3、特点：重叠程度大，稳定性高，可绕键轴旋转4、分类：s—sσ键H2HHHHs—pσ键HClp—pσ键Cl2ClH一、共价键的形成形成σ键的电子称为σ电子㈡π键：1、定义：两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠2、形状：重叠部分通过一个键轴的平面呈镜像对称3、特点：重叠程度较小，稳定性较差，不能旋转4、分类：p—pπ键形成π键的电子称为π电子p—pπ键N2㈢σ键、π键的存在单键总是σ键；双键，由一个σ键和一个π键组成；叁键，由一个σ键和两个π键组成。㈣电子成键原则：1、成键电子自旋方向必须相反2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固㈤共价键的本质：原子轨道（电子云）的重叠(六)共价键的特征：具有饱和性和方向性一、共价键的形成键型项目σ键π键重叠方式电子云对称方式强度成键电子键型判断沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称，重叠大镜像对称，重叠较小强度大，不易断裂强度较小，易断裂单键是σ键，双键：一个σ键，一个π键，三键：一个σ键，两个π键。σ电子π电子3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。P301、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C2、下列物质分子中无π键的是A、N2B、CO2C、Cl2D、C2H4C3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的C4、氮分子中的化学键是A、3个σ键B、1个σ键，2个π键C、3个π键D、2个σ键，1个π键B