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第四节氨硝酸硫酸（一）氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。一、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小.氨易液化→“液氨”，常作致冷剂如何证明？水溶性：极易溶于水（1:700）。水溶液叫“氨水”现象水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色①烧瓶里为什么会形成喷泉？②胶头滴管的作用是什么？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？①烧瓶内外产生压强差。②引发“喷泉”实验③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。红色白色红色红褐色—a—bbc◇收集的氨气不纯或较少◇收集氨气时烧瓶潮湿◇烧瓶装置气密性不好◇导管过长◇其他喷泉实验失败的原因二、化学性质：1、氨气与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-(H+)所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O!2、氨气与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？NH3+HCl==NH4Cl(白烟)——此反应可检验NH3或HCl挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。总结：氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4写出上述反应的离子方程式NH3+H+=NH4+硫酸与氨气反应不能产生白烟氨气用什么方法干燥？3、铵盐是如何形成的？有哪些性质？2).铵盐的性质：铵盐都是晶体、铵盐都易溶于水、铵盐都不稳定，受热易解。1).铵盐的形成：NH3+H+=NH4+3).铵盐特性：铵盐与碱反应放出氨气。NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O△从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？4NH3+5O2==4NO+6H2O催化剂△3、氨与氧气的反应（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O3NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H22NH3高温、高压催化剂4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△2NO+O2===2NO24、氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工业制硝酸的第一步）催化剂5、氨的用途易液化,液氨汽化时吸热作致冷剂制氨水易溶于水跟水反应碱性（跟酸反应）制铵盐下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化B内容小结1.氨的物理性质：无色，有刺激性气味气体，比空气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液化。2.氨的化学性质：(1)与水反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(2)与酸反应：HCI+NH3=NH4CI(3)与氧化剂反应：4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△四氨气制法：1工业制法:N2+3H22NH3高温、高压催化剂2氨气的实验室制法：(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热制得(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）制取装置：固固加热装置（5）收集装置：（4）干燥装置：⑹验满:⑺环保措施棉花的作用：防止空气对流可以干燥氨气的物质是()A、P2O5B、无水CaCl2C、浓硫酸D、碱石灰D浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O===NH3↑+H2OCaO或NaOH浓氨水内容小结1.氨的物理性质：无色，有刺激性气味气体，比空气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液化。2.氨的化学性质：(1)与水反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(2)与酸反应：HCI+NH3=NH4CI(3)与氧化剂反应：4NH3+5O24NO+6H2O4.氨的主要用途：致冷剂制碱工业制氮肥制炸药等3.氨的制法：(1)工业制法：N2+3H22NH3(2)实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△高温高压催化剂催化剂△