高中化学系列课件选修4--1.2燃烧热能源(新人教版)

2020年7月8日星期三第一章化学反应与能量1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）21A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol复习:21D2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：_____________________________________________SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是。28.6511.46小于醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少一、燃烧热1、在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。要点：(1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等；(2)燃烧热通常由实验测得(3)可燃物以1mol为标准进行测量；(4)系数常用分数表示；例:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃烧热为多少?△H=－5518KJ/mol2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：•应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)ⅹ△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol二、中和热酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3kJ／mol如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的热量。KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3kJ／mol二、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：(一元强酸和一元强碱反应）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ／mol。3.要点：1）条件：稀溶液。2）反应物：（强）酸与（强）碱。3）生成1mol水例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出____________kJ的热量。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是。28.728.7小于醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。1、已知：2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？答:ΔH=-285.8kJ/mol不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kl/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kl/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定练习3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH4.已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol[练习]二、能源能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。•1．能源就是能提供的自然资源，•包括等。•2.我国目前使用的主要能源是，是不能。•3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。•4.现在探索开发的新能源有等，•新能源的主要优势是。能量化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能化石燃料再生开源节流新的能源现有能源利用率太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能资源丰富，可以再生，污染少能源问题阅读课文，讨论下列问题：1、能源、一级能源、二级能源例:下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：A风能B电能C氢能D阳光E天然气ADEBC能源：能提供能量的自然资源一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。2、我国的能源状况如何？（1）目前使用的主要能源是何种能源？（2）我国的能源储量。（3）我国的人均能源拥有量。（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？煤76.2%石油16.6%天然气2.1%水电5.1%能源问题•1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()•A.铝片与稀盐酸的反应.•B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.•C.灼热的碳与CO2的反应•D.甲烷在氧气中的燃烧反应•2.下列燃料中,不属于化石燃料的是()•A.煤B.石油•C.天然气D.水煤气C练习•3.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是()•A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；•ΔＨ＝92.4KJ/mol•B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；•ΔＨ＝－92.4KJ/mol•C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；•ΔＨ＝－184.8KJ/mol•D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔＨ＝184.8/molC•4.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：•H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol•CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol•C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/mol•CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；•△H=—890.3kJ/mol•相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()•A．H2(g)B．CO(g)••C．C8H18(l)D．CH4(g)B•5.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则•乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/molA•8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应•4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)ΔＨ1•4P(红、s)＋5O2＝2P2O5(s)ΔＨ2•则ΔＨ1与ΔＨ2关系正确的是()•A．ΔＨ1＝ΔＨ2B．ΔＨ1ΔＨ2C．ΔＨ1ΔＨ2D．无法确定B•9.下列关于燃烧热的说法中正确的是()•A.1mol物质燃烧所放出的热量•B.常温下，可燃物燃烧放出的热量•C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量•D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变•10.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6KJ的热量，则CH4的燃烧热为()•A．－55.6KJ/molB.889.6KJ/mol•C.－889.6KJ/molD.444.8KJCC•11.关化石燃料的说法正确的是()•A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的•B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的•C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的•D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源D•12.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是()•A.二氧化硫B.二氧化碳•C.氮的氧化物D.碳氢化合物•13.我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制()•A.温室效应B.酸雨•C.白色污染D.破坏大气臭氧层BA•14.下列说法不正确的是()•A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧•B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2等有害气体•C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好•D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高•15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为（）•A．碳氢化合物B．碳水化合物•C．氢气D．醇类AA•16.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：•17.实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ／molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／mol•18.在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为；表示氢气燃烧的热化学方程式为•19.在1.01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为－286KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／mol－297KJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔＨ＝－297KJ