高中化学组卷选修一期末试卷

第1页（共7页）高中化学组卷选修一期末试卷一．选择题（共14小题）1．（2016•广东模拟）低血糖患者常需补充葡萄糖．组成葡萄糖的元素有（）A．1种B．2种C．3种D．4种2．（2016•温州模拟）下列说法不正确的是（）A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解3．（2016•吉安校级四模）某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（）A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C．加热时间不够D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸4．（2016春•唐山校级期末）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油5．（2016•杭州模拟）下列说法不正确的是（）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）6．（2016•奉贤区一模）油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程第2页（共7页）C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇7．（2016•铜鼓县模拟）下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A．①⑤⑥B．①②③⑤C．②③④D．③④⑤⑥8．（2016•琼山区校级模拟）学习一门科学知识，是想利用科学知识解释生活当中的现象以及创造更加美好的生活，某同学学习了蛋白质变性的性质之后，就试着设计方法来对食物进行消毒，其中合理的是（）A．煮沸水消灭水当中的细菌B．加强酸或强碱对餐具进行消毒C．用甲醛气体对食物进行消毒D．用重金属盐消毒后加牛奶冲洗后再食用9．（2016•琼山区校级模拟）蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（）A．盐析B．变性C．煮熟D．加入浓硫酸10．（2012春•北京校级期末）维生素C的分子结构如图所示，已知连有4个不同原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子．下列说法不正确的是（）A．维生素C为水溶性维生素，能防治坏血病B．维生素C的分子式为C6H8O6C．维生素C易于被氧化，能使溴水褪色且能发生水解反应D．维生素C分子中含有1个手性碳原子11．（2014•松江区二模）除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是（）A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋12．（2010秋•广东期中）食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋上的说明：品名***蔬菜苏打饼***配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2008年1月20日对上表中各种配料的成分的理解不正确的是（）A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋第3页（共7页）B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精炼食用植物油D．富含维生素的是脱水青菜和橙汁13．（2012秋•温州期中）下列药品中，属于解热镇痛药的是（）A．阿司匹林B．胃舒平C．环丙沙星D．阿莫西林14．（2011秋•瑞安市期中）下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的组是（）A．物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸﹣﹣治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和﹣﹣﹣﹣﹣胃酸过多的病人服用含氢氧化镁的药物B．保护环境：控制“白色污染”﹣﹣禁止使用所有塑料制品防止水的污染﹣﹣提倡使用无磷洗衣粉C．基本安全常识：饮用假酒中毒﹣﹣由甲醇引起食用假盐中毒﹣﹣由亚硝酸钠引起D．生活中的一些做法：除去衣服上的油污﹣﹣可用汽油洗涤使煤燃烧更旺﹣﹣可增大煤与空气接触面积二．填空题（共5小题）15．（2014秋•汪清县校级月考）某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：负极：，正极：．（2）乙池中负极为，正极发生反应，总反应离子方程式为．（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，可得到的结论是．A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析．16．（2014秋•金水区校级月考）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：第4页（共7页）已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应，则反应的化学方程式为：（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择．①选择NaClO的理由是：②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：（3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol•L﹣1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为．（已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10﹣20）（4）电解初期阳极的电极反应式为．17．（2013秋•南阳期末）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．①写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：．②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：．（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合成氢氧化物沉淀而除去．①写出阴极的电极反应式：．②电解法中加入氯化钠的作用是．（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为．②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．第5页（共7页）18．（2013秋•吉林校级期末）26．材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础．材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天．请回答以下与材料有关的问题．（1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）①写出步骤①的化学方程式：．②已知以下几种物质的沸点：物质SiHCl3SiCl4HCl沸点33.0℃57.6℃﹣84.7℃在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是．（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．①下列物质中不属于合金的是．A．钢铁B．青铜C．硬铝D．水银②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法：．（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是，与纳米材料的尺寸相当．实验室制取Fe（OH）3胶体溶液的方法是，用方法消除胶体中的浑浊，根据现象证明胶体已经制成．实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是．（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．①该磁性粉末中氧元素的质量分数为；②该材料的化学式为．19．（2010秋•会泽县校级期中）有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等．其结构简式为：请回答下列问题：（1）写出X的结构简式；（2）有机物X不能发生的反应有（填写序号）；①和氢气加成②使溴水褪色③被酸性高锰酸钾溶液氧化④水解反应⑤酯化反应（3）有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基且属于羧酸类的有机分子的结构简式为：（任写一种）．三．解答题（共1小题）20．（2010•海南）Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有第6页（共7页）A．CaOB．Na2C03C．NH4N03D．P205Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成S02的化学方程式为；（2）炉气精制的作用是将含S02的炉气、及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是．（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、；（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源．第7页（共7页）高中化学组卷选修一期末试卷参考答案一．选择题（共14小题）1．C；2．C；3．D；4．C；5．C；6．B；7．C；8．A；9．A；10．D；11．D；12．B；13．A；14．B；二．填空题（共5小题）15．Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑；Al；还原；2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；Mg；Al；AD；16．Cu2O+Fe2O3+4H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+4H2O；NaClO由于发生反应ClO-+H+⇌HClO，ClO-消耗了氢离子，溶液PH升高，ClO-具有氧化性可以氧化亚铁离子为铁离子；2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO；6；2Cl--2e-=Cl2↑；17．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O，；2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；增强溶液导电性；4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O；Cr2O3；18．SiO2+2CSi+2CO