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中小学1对1课外辅导专家1龙文教育学科老师个性化教案教师李太杰学生姓名上课日期学科科学年级初三教材版本浙教版类型知识讲解□：考题讲解□:本人课时统计第（）课时共（）课时学案主题复习课时数量（全程或具体时间）第（）课时授课时段教学目标教学内容个性化学习问题解决第2节常见的酸教学重点、难点考点分析选择、填空、计算。教学过程常见的酸酸的共性1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn+HCl＝Zn+H2SO4＝Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。浓盐酸浓硫酸浓硝酸物理性质纯净的浓盐酸是色，有气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为，密度为g/cm3。工业品因含杂质而呈色。纯净浓硫酸是色液体，挥发，溶于水，溶于水时放出大热量。常用浓硫酸溶质质量分数，密度g/cm3。浓硫酸有很强腐蚀性。纯净的浓硝酸是色，有气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成。有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为，密度g/cm3。工业品因含杂质而呈色。用途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。教师活动中小学1对1课外辅导专家2（3）与碱性氧化物反应，生成盐和CuO+HCl现象：Fe2O3+HCl＝现象：CuO+H2SO4＝现象：Fe2O3+H2SO4＝现象：CuO+HNO3＝现象：MgO+HNO3＝现象：常见的碱性氧化物有：等。（4）跟碱反应生成盐和水NaOH+HClNaOH+H2SO4＝NaOH+HNO3＝Ca(OH)2+HClCa(OH)2+H2SO4＝Ca(OH)2+HNO3＝Cu(OH)2+HClCu(OH)2+H2SO4＝Cu(OH)2+HNO3＝Fe(OH)3+HClFe(OH)3+H2SO4＝Fe(OH)3+HNO3＝请描述上列反应的主要现象。（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸HCl+CaCO3＝现象：HCl+AgNO3＝现象：（提示：AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以AgNO3硝酸银溶液可以用于检验盐酸HCl或氯离子Cl的存在）H2SO4+Na2CO4＝现象：HNO3+Na2CO4＝现象：H2SO4+BaCl2＝现象：（提示：4BaSO是不溶于水或酸的白色沉淀，所以BaCl2氯化钡溶液可以用于检验硫酸H2SO4或硫酸根离子24SO的存在）3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。但不可以干燥3NH和SH2等气体，因为浓硫酸可以与它们发生反应。注：浓硫酸暴露在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶液的浓度变小，溶液质量变大，故浓硫酸贮存时需要密封保存。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。中小学1对1课外辅导专家3三、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗?4、【提升】有酸参加的化学反应，溶液的颜色变化有4种情况：（1）溶液由无色变为浅绿色：生成含2Fe的溶液，如铁与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为浅绿色。（2）溶液由无色变为棕黄色：生成含2Fe的溶液，如铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为浅绿色。（3）溶液由无色变为蓝色：生成含2Cu的溶液，如氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为蓝色。（4）溶液由无色变为红色：如紫色石蕊试液遇酸性溶液会变成红色；无色酚酞试液遇碱性溶液也变成红色。四、解题方法指导例题1在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的（）A、Cu(OH)2B、ZnC、Fe2O3D、BaCl2思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？例题2一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）A、CuB、ZnC、MgD、Al中小学1对1课外辅导专家4思考：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？五、知识能力训练1、下列酸中没有刺激性气味的是()A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是()A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀硫酸3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的()A、NaOH溶液B、CuSO4溶液C、稀盐酸D、NaCl溶液4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（）A、CuOB、AgClC、CaCO3D、BaSO45、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A、FeCl3B、MgCl2C、FeCl2D、ZnSO46、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为()A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、无法7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是()A、CuOB、BaOC、Na2OD、Ag2O8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是()A、Na2CO3B、ZnC、Ba(NO3)2D、NaOH9、稀释浓硫酸时一定要把沿着器壁慢慢注入_________，为使产生的热量迅速扩散，应10、配制50ｇ溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19ｇ/cm3)mL。提高能力11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是()A、Fe＞Mg＞AlB、Al＞Mg＞FeC、Fe＝Mg＝AlD、Mg＞Al＞Fe中小学1对1课外辅导专家510、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（）A、Zn和CuB、Mg和AlC、Fe和ZnD、Fe和Cu12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是()A、Mg和MgOB、Mg(OH)2和MgOC、MgO和MgCO3D、MgCO3和Mg(OH)213、将13ｇ不纯的金属单质加入到70ｇ溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为()A、26.5%B、92.3%C、80%D、79.1%14、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为2A：B，到反应后的溶液PH等于7，则X和Y分别是()A、NaCl和Ba(OH)2B、HCl和Ba(OH)2C：HCl和NaOHD、NaOH和H2SO415、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有()A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl216、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是，该反应属（填基本反应类型）反应。17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是，写出上述反应的化学方程式：（1），(2)，(3)，(4)。18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为。中小学1对1课外辅导专家6氢气的质量X0反应时间YM20、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水样，每隔一定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是（填“减弱”或“增强”）（2）在测定时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式：。21、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4、YSO4、MSO4，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。回答：（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是。（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是。（3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式：。22、26ｇ锌与206ｇ稀硫酸恰好反应，求①原稀硫酸的溶质质量分数。②23、将表面氧化的镁带样品10ｇ，全部浸入75ｇ溶质质量分数为14.6%的盐酸中待反应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为0.2ｇ。求：(1)（2）所得溶液的溶质质量分数。pH4.701234S/h中小学1对1课外辅导专家724、A、B两种金属的氧化物AO、B2O3，以等分子数之比组成的混合物10ｇ，其质量比为1：4，再与73ｇ溶质质量分数为20%的盐酸反应，结果氧化物和盐酸都无剩余，通过计算确定A、B两元素的名称。学有所得：课堂练习课后作业学生成长记录本节课教学计划完成情况：照常完成□提前完成□延后完成□____________________________学生的接受程度：54321______________________________学生的课堂表现：很积极□比较积极□一般积极□不积极□___________________________学生上次作业完成情况：优□良□中□差□存在问题_____________________________学管师（班主任）_________________________________________________________备注学生签字班主任审批教学主任审批