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第1页共4页2013-2014学年度第二学期高一年级提优测评化学期末试卷温馨提示：本卷共100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷第Ⅱ卷得分可能用到的相对原子质量：C12H1O16第Ⅰ卷（客观题共50分）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A.石油的年产量B.乙烯的年产量C.合成纤维的年产量D.硫酸的年产量2．2009年3月1日16时13分,中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。下列有关氦－3的说法中正确的是A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3C．1mol3He的质量约为3gD．3He的摩尔质量为33．下列比较，正确的是A．稳定性H2SHClHBrHIB．酸性HClO4H2SO4CH3COOHH2CO3C．粒子半径S2-Cl-K+Ca2+D．沸点HIHBrHClHF4．“西气东输”经过我市，有的居民原先使用的灌装液化石油气（C3H8）已改为用天然气。现有一套液化石油气灶具,欲改为天然气灶具。应采取的措施是…A．增大空气的进入量，或减少天然气进入量B．增大空气的进入量，也增大天然气进入量C．减少空气的进入量，或增大天然气进入量D．减少空气的进入量，也减少天然气进入量5．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B.煤的气化C．石油分馏D.石油裂化6．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，该元素气态氢化物的化学式为A、HXB、H2XC、XH3D、XH47．下列属于吸热反应的是A．热态水气化B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4（s）混合8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．锌是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原9．下列对化学知识的应用不正确．．．的是A．鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别B．糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验C．沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗D．做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗10．关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应11．下列说法正确的是A．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在B．碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘C．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴D．苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别12．关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是A．钠浮在乙醇的上面，四处游动B．钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈C．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶113．下列说法中正确的是A．油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都属于油脂B．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)ｎ，水解最终产物都是葡萄糖14．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．ν（H2）=0.3mol/(L·min)B．ν（N2）=0.2mol/(L·min)C．ν（NH3）=0.25mol/(L·min)D．ν（H2）=0.4mol/(L·min)15、在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等16、在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强是开始时的1.5B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molCD．容器内各物质的浓度不随时间变化17．甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37％，则碳元素的质量分数为A．27％B．28％C．54‰D．无法计算18．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物19．“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．乙烯水化法制得乙醇C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷D．乙烯与H2反应后再与Cl2光照取代制备CH3Cl20．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后．迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝、干燥、称得其质量为W2g。下列铜丝所插物质与插入前后铜丝的质量关系不正确．．．的是A．石灰水W1W2B．COW1=W2C．NaHSO4W1W2D．乙醇溶液W1W221．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别22．下列说法正确的是A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B．分子组成符合n2n+2CH的烃一定是烷烃C．正丁烷分子中所有原子均在一条直线上D．碳氢原子个数比为1：3的烃有2种23．在苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是第2页共4页①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②经测定，苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形分子③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④24、乙醇分子中不同的化学键如图所示，乙醇各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A、和金属钠作用时，键①断裂B、和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂C、和CH3COOH共热时，键②断裂D、在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂25、有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L（标准状况下）通入足量溴水，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是（）A．CH4与C3H6B．C2H4与C3H6C．C2H4与CH4D．CH4与C4H8题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第Ⅱ卷（主观题共50分）26．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A．金刚石与石墨；B．淀粉和纤维素；C．氕与氘D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖和果糖；F.G．（1）同位素；（2）同素异形体；（3）同系物；（4）同分异构体；（5）同一物质。27．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）．该反应的化学方程式为。（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。(3)．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填序号）A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化28．A～J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：(1)A物质的化学式，H物质的名称为(2)G→J的实验现象为(3)A电解的化学方程式为(4)D与C高温下反应的方程式为(5)D与盐酸反应的离子方程式29．短周期元素A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数由A到G依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与G形成的离子化合物DG是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称:CEF（2）E在周期表中的位置:__________________________________（3）F离子结构示意图：__________________（4）A、B组成的最简单化合物的结构是___________（5）用电子式表示BC2的形成过程（6）D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应生成的产物俗称_________，离子方程式__________________________________（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W的电子式为_____________W所含化学键类型为________________________，W与BC2发生反应的化学方程式为______________________，W的用途有______________(填一种)（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是：__________________________________________(举一例)。30、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要。已知拆开1molH－H键、1molI－I、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要__（填“放出”或“吸收”）___kJ的热量。（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲装置中，负极电极反应式为_____________________，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为_____________________，发生______反应，总反应方程式为_________________________________________发生反应时，电子由_____片流向_____片，溶液中的阳离子向_____极移动，Cu片附近pH_______。当导线中有2mol电子通过时，理论上两极的变化是:负极溶解了g锌,正极上析出g氢气。乙装置中铝电极作__________极，被______（填“氧化”或“还原”）。31、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：(1)生成SO3_________mol；(2)O2的转化率为_____________；(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为__________；(4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）32、某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色。(1)甲同学认为：考虑到反应的复杂性，使溴水褪色的气体不一定是乙烯，其理由是(2)乙同学设计了如图实验，证明乙烯可以使溴水褪色．则A中的试剂应第3页共4页为，作用是。B中的试剂为。作用是。(3)丙同学认为．乙烯使溴水褪色的反应也有可能是取代反应．为确认这一反应是加成反应还是取代反应，他用pH试纸来