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第二讲：溶液的酸碱性与pH第三章物质在水溶液中的行为第一节：水溶液交流研讨•根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：化合物c/mol•L-1[H+]/mol•L-1[OH-]/mol•L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-121.0×10-111.0×10-11由表中的数据能得出什么规律？酸性或碱性溶液中均存在H＋和OH－，只是[H＋]和[OH－]的相对大小不同：酸性溶液中［H＋］［OH－］碱性溶液中［H＋］［OH－］P76三、溶液的酸碱性与PH水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为:[H+]=[OH-],溶液呈中性[H+][OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越强[H+][OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强思考：1.当溶液中［H＋］10-7时，一定是酸性溶液吗？不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度2.室温下由水电离出的［H＋］或［OH－］均为10-12时,溶液酸溶液,还是为碱溶液？酸或碱溶液酸碱度的表示方法:pHpH=-lg[H+][H+]=10-PH[H+]:10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314中性酸性增强碱性增强25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：中性：［H＋］=10-7mol/LpH=7酸性：［H＋］10-7mol/LpH7碱性：［H＋］=10-7mol/LpH7pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱pH的适用范围：①pH适用于［H+］或［OH-］≤1mol/L的溶液②pH适用范围为0～14，当pH=0时，[H+]=1mol/L当pH=14时，[OH-]=1mol/L③当pH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改变10n倍[说明]⑴[H+]越小，PH越大⑵1×10－14≤[H+]≤1⑶[H+]或[OH-]＞1mol·L-1时用实际浓度表示注意:pH=0并非无H+，而是[H+]=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是[OH-]=1mol/L•例：1、室温下,0.1mol﹒L-1HCl溶液,PH=?2、室温下测得强碱NaOH溶液的浓度为1.0×10-3mol/L，计算该溶液的pH。也可用pOH来表示溶液的碱性，pOH=-lg[OH-]则有pH+pOH=14（室温下）酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！[H+]==1.0×10-5mol/L碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？解：稀释前：[OH-]=pH=-lg[H+]关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L练习:溶液稀释的PH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，pH相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，pH增大（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，pH均约等于7（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，OH-（H+）的物质的量浓度将增大。结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；•4、pH的测定方法（1）粗略测定：酸碱指示剂和pH试纸。注意：1、玻璃棒要洁净、干燥2、PH试纸用镊子夹取一小块放在表面皿或玻璃片上，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则PH可能偏大、偏小或不变3、半分钟后，变色的PH试纸与标准比色卡对照比较4、如果用PH试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试纸湿润，再检验。（2）精确测定：酸度计。思考•在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13mol2•L-2,此时pH=7的溶液是中性溶液吗？[H+]=1.0×10-7mol/L[OH-]=KW∕[H+]=5.5×10-6mol/L[H+][OH-]，溶液显碱性注意:1.利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度2.利用溶液pH判断酸碱性,适用于pH=1～14的溶液•已知100℃水的离子积常数•Kw=1.0×10-12mol2·L-2•100℃纯水的[H+]=___________•纯水的pH=___________•100℃纯水的pH＜7,说明该温度下的纯水是否为酸性的?任意条件下判断溶液酸碱性看[H+]与[OH-]的相对大小1×10－6mol/L6注意[H+]==[OH-],故溶液为中性交流研讨练习1.某温度时，水的离子积常数为1×10-12moL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10-7moL·L-1，则该溶液（）A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、c(OH-)=100c(H+)AD•室温下,下列四种溶液•A、pH=4•B、c(H+)=1×10－5mol/L•C、c(OH-)=1×10－11mol/L•D、PH=10••其中酸性最强的是______•碱性最强的是______pH=5c(H+)=1×10－3mol/LpH=3cDc(H+)=1×10－4mol/Lc(H+)=1×10－10mol/L练习2有关溶液pH的计算：1、强酸、强碱溶液的计算：例1、0.001mol/L盐酸的pH___，加水稀释到原来的10倍，pH=__加水到原来的103倍，pH=____,加水到原来的106倍，pH=____例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=__3467982、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围______，pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围____结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；3～411～12