浙教版九年级科学酸碱盐提高练习

1浙教版九年级科学酸碱盐提高练习一、单选题（共10题；共20分）1.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是()A.该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C.该粉末中一定含有KNO3D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC122.下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（）A.Na2CO3H2SO4HClKClB.AgNO3NaClBaCl2KNO3C.Na2SO4BaCl2NaNO3HClD.NaOHFe2（SO4）3HClKCl3.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是()A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C.等体积，等浓度的双氧水制取氧气D.服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液pH的变化4.为了鉴定某固体的成分，小王同学按下列方法进行实验，记录结果如下表：步骤实验方法结果1取样品加入适量的水难溶于水2取样品加入适量的盐酸产生气泡3将步骤2产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为()A.碳酸钙B.碳酸钠C.氢氧化钠D.硫酸钡5.下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是（）2选项物质杂质除去杂质的方法A氧气水将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B氧化钙碳酸钙加水溶解，过滤C铜氧化铜加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D氯化亚铁溶液氯化铜加过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D6.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（）A.MnO2（KCl）：加水过滤B.N2（O2）：通过灼热的铜网C.CaO（CaCO3）：高温煅烧D.NH3（H2O）：用浓硫酸洗气7.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（）A.不用变动B.减小流量C.加大流量D.无法确定8.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价9.下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（）A.NaOH酚酞Na2CO3KClB.KClCa（OH）2HClNaNO3C.FeCl3NaOHMgSO4KNO3D.KOH稀H2SO4KCl酚酞10.下列各组中溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A.HCl、CuSO4、KCl、Ma2SO4B.Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4C.K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2D.HCl、NaOH、CaCl2、KNO3二、填空题（共10题；共46分）11.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“﹣”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：项目序号举例物质类别间的相互反应物质类别间的相互转化ⅠCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl盐1﹣盐2盐→新盐Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式________酸﹣盐酸→________Ⅲ写出氢氧化钠转变成另一种碱的________碱﹣________碱→新碱（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________（填标号）．A．MgCl2﹣AgNO3B．KNO3﹣MgCl2C．MgCl2﹣HClD．Mg（OH）2﹣MgCl2．312.有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．（1）M中一定不含的物质是________，不能确定是否含有的物质是________（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为________、________．（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为________．13.现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：（1）气体B的化学式是________．（2）步骤④发生反应的化学方程式________．（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是________；不能确定是否含有的物质是________，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象________．14.在下列短文中的括号里用序号填上：硫是一种淡黄色的固体________，把块状的硫粉碎________，将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化__，继续加热，硫的蒸气被点燃，发出淡蓝色的火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体________，这说明硫具有可燃性________。A物理变化B化学变化C物理性质D化学性质15.下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰．请回答：4（1）氢氧化钠应放在位置________上．（2）C和D反应的化学方程式为________，反应类型为________反应．上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是________．（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是________（写名称）．16.图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质．E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．（1）写出物质E的一种用途________；（2）物质C与E反应的化学方程式是________；（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式________．（4）A与B反应的微观实质是________．17.现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如右上实验：（1）操作1所用到是玻璃仪器有________．（2）原白色固体中一定不含有________，一定含有________．（3）写出生成气体a的化学方程式________．18.（2012·金华）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。请回答：（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是________；（2）原固体粉末的所有可能组成是_______。19.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是________（用化学方程式表示）；5（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：________；（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为________（填化学式）；（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为________kg．20.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是________，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有________，可能含有________；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是________；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加________，过滤；再向滤液中加________，观察现象．三、解答题（共10题；共97分）21.某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。（1）在处理废液过程中，________（填字母）点对应的溶液PH=7。（2）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是________。（填化学式）（3）求出B点的坐标（x0，y0）。（4）求C点时溶液中的溶质质量分数。622.某科学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？（2）合金中铁元素的质量百分含量为多少？（3）完全反应后，烧杯中FeSO4的质量分数为多少？（用百分数表示）空烧杯加入硫酸后加铁粉后5分钟12分钟21分钟40分钟3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.323.某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。（1）观察样品，颜色为蓝色的是________。（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈________色的是________。（3）再在剩下的三种溶液中，加入________，无明显现象的是氯化钠。（4）最后两种溶液中加________，有气泡生成的是________，无气泡的是________。24.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为________；（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________。7（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下CO2的密度为1.8克/升。已知小敏、小华和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。25.在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%．如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图示中的信息回答下列问题：（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________（填字母序号）；A．易溶于水B．受热易分解C．有挥发性（2）碳酸氢铵的式量为________；