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第1页第2节物质的酸碱性教材解读通过认识常见物质的酸碱性，提出酸性、碱性、电离、酸和碱的概念；检验物质酸碱性的方法是用酸碱指示剂；物质的酸碱度用pH表示，pH的变化范围是0～14，常用pH试纸来检验教学目标知识与技能1.从微观上理解酸和碱的概念，知道物质酸碱性的检验方法2.知道常见物质的酸碱性与酸、碱的关系3.知道pH的变化范围，理解酸碱性与pH大小的关系4.学会用酸碱指示剂检验物质的酸碱性过程与方法1.通过对紫色石蕊试液、无色酚酞试液这两种酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获得知识2.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程情感、态度与价值观1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲2.在合作探究过程中，敢于发表自己的观点，学会尊重和理解他人的见解重点难点重点：酸和碱的概念，知道物质酸碱性的检验方法难点：学会用酸碱指示剂检验物质的酸碱性，理解物质酸碱性与pH大小的关系第2页重难点处理策略重点方面：从常见物质的酸碱性入手，紧紧抓住物质电离后产生的氢离子和氢氧根离子。通过实验演示物质酸碱性的检验方法难点方面：通过实验和图示结合，理解物质的酸碱性与pH大小的关系探究点一酸性物质和碱性物质[情景展示1]生活中一些含酸的物质如下：[情景分析]食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸、柠檬酸都属于酸，且都有酸味，都具有酸性。电动车用的铅蓄电池中含有硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有酸味。[问题探究]酸性、酸味和酸三者的关系是什么呢？[思考交流]_____________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升]具有酸味的物质，一般都是酸性物质，但酸性物质不一定都具有酸味。酸性物质不一定属于酸，但酸都是酸性物质。[课堂速记]___________________________________________________________________________________________________________________________________[情景展示2][情景分析]物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫作电离。以上是三种最常见酸的电离产物。[问题探究]酸在水溶液中电离时，生成的离子有什么共同特点？[思考交流]____________________________________________________________[归纳总结]酸电离时生成的阳离子都是相同的氢离子(H＋)，生成的阴离子叫作酸根离子，如SO2－4是H2SO4的酸根离子。[课堂速记]_____________________________________________________________[情景展示3]NaOH===Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－第3页KOH===K＋＋OH－[情景分析]常见的碱性物质有烧碱(NaOH)、熟石灰[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3的水溶液)，这些碱性物质含有碱。[问题探究]碱在水溶液中电离时，生成的离子有什么共同特点？[思考交流]__________________________________________________________[归纳总结]许多碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的氢氧根离子(OH－)。需注意的是，碱肯定显碱性，但显碱性的物质不一定是碱。[课堂速记]______________________________________________________________探究点二酸碱指示剂[情景展示1]观察实验，并记录实验现象。在稀硫酸中：_________________________________________________________。在稀盐酸中：_______________________________________________________。在氢氧化钠溶液中：____________________________________________。在氢氧化钙溶液中：_______________________________________________________。[问题探究]紫色石蕊试液在酸碱溶液中的变色有何规律？我们能不能用石蕊溶液检验溶液的酸碱性？[思考交流]___________________________________________________________[归纳总结]酸能使紫色石蕊试液变为红色，碱能使紫色石蕊试液变为蓝色。在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂及它们在酸碱溶液中的变色规律如下表所示：指示剂酸性溶液碱性溶液石蕊试液(紫色)红色蓝色酚酞试液(无色)无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色[课堂速记]____________________________________________________________________________________________________________________________________[情景展示2]将一些植物的花、果、茎、叶等切碎捣烂，用酒精浸泡，挤出浸出液后分别加入到不同酸碱性的溶液中。记录如下：第4页花名花的颜色变色情况酸性碱性月季花红色红色黄色菊花紫色红色黄色丝瓜花黄色黄绿色黄色一串红红色红色黄绿色[情景分析]许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。[问题探究]植物的浸出液是不是都能用作酸碱指示剂呢？可以用作酸碱指示剂的条件是什么？[思考交流]______________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳总结]浸出液在不同酸碱性溶液中颜色会发生明显变化的能用作指示剂，颜色不能发生明显变化的不能用作指示剂。[课堂速记]__________________________________________________________________________________________________________________________________探究点三溶液酸碱性的强弱程度[情景展示1]用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。但在生活、生产和科学研究中，往往还要精确地知道溶液的酸碱性强弱的程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示。[问题探究]从上图可以看出pH的范围是什么？它与溶液的酸碱性之间是什么关系？[思考交流]_______________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳总结]pH的范围在0～14之间，pH的大小与溶液的酸碱性有如下对应关系：pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。[继续探究]如何测定溶液的pH?[思考交流]________________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳总结]用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与第5页标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。测定溶液的pH要注意四点：一是将待测物质制成溶液；二是用玻璃棒或胶头滴管取待测溶液；三是pH试纸不能用水润湿；四是将pH试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上。[课堂速记]________________________________________________________________________________________________________________________________________[情景展示2]实验：1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。2．在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述结果记录在下表中。样品pH试纸紫色石蕊试液水柠檬汁白醋盐酸肥皂水洗涤剂4%氢氧化钠溶液[问题探究]检验溶液酸碱性的方法有哪些？[思考交流]______________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳总结]用pH试纸或紫色石蕊试液都能鉴别酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。[课堂速记]_________________________________________________________________________________________________________________________________________