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常州市2014年中等学校招生考试化学试题一、选择考点25燃料、使用燃料对环境的影响1.（2014年江苏常州，1题）氢气是21世纪的新能源。储氢材料C60是A.金属单质B.非金属单质C无机化合物D.有机化合物【答案】B【解析】因为该物质中只含一种元素，因此不是化合物，所以选项CD错误，又因为碳是非金属，所以，该物质是非金属单质。考点22元素、原子构成、离子2.（2014年江苏常州，2题）海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是A.NaB.ClC.HD.O【答案】D【解析】海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的含量最高，所以海水中氧元素的含量最高。考点7金属材料3.（2014年江苏常州，3题）人类.最先使用的金属是A.镁B.铝C.铁D.铜【答案】D【解析】人类使用的金属的顺序是，最先使用的是铜，其次是铁，铝的广泛使用，只是近百年的事。考点18物质的变化和性质认识几种化学反应4.（2014年江苏常州，4题）下列变化属于化学变化的是A.海水晒盐B.干冰升华C.粮食酿酒D.电灯发光【答案】C【解析】判断物理变化和化学变化的依据是看变化中是否生成了新物质，选项A、B、D中没有新物质生成，因此属于物理变化，而选项C中生成了新的物质酒精，因此属于化学变化考点21分子和原子5.（2014年江苏常州，5题）下列物质由原子直接构成的是A.氧气B.金刚石C.氯化钠D.水【答案】B【解析】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，氧气、水都是有分子构成的；氯化钠是由离子构成的，；金刚石是由碳原子直接构成的。考点5碳单质、一氧化碳6.（2014年江苏常州，6题）下列气体无色无味的是A.NH3B.HCIC.COD.SO2【答案】C【解析】NH3、HCI、SO2都具有刺激性气味，CO是无色无味的气体。考点26人类重要的营养元素7.（2014年江苏常州，7题）下列物质富含淀粉的是A.玉米B.牛奶C.豆油D.青菜【答案】A【解析】玉米中富含淀粉；牛奶中富含蛋白质；豆油中富含油脂；青菜中富含维生素和水分考点17化学肥料8.（2014年江苏常州，8题）下列化肥属于复合肥料的是A.硝酸钾B.氯化钾C.氨水(NH３．H２0)Ｄ．碳酸氢铵【答案】A【解析】复合肥指的是含氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的化肥，所以硝酸钾是复合肥，里面含氮和钾；氯化钾是钾肥，碳酸氢铵是氮肥，氨水是氮肥。考点13酸和酸的化学性质9.（2014年江苏常州，9题）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标示为【答案】C【解析】浓硫酸是一种具有腐蚀性性的酸，使用时要十分小心，因此标签上要标注腐蚀品。考点29化学实验基本操作10.（2014年江苏常州，10题）下列实验操作正确的是【答案】B【解析】A错误，因为这样容易引起失火；C错误，因为这样会将手烫伤，应用坩埚钳移开；D错误，因为液体超过了试管容积的三分之一。11.（2014年江苏常州，11题）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM2.5无关的是A.水力发电B.风扬尘土C.汽车尾气D.煤炭燃烧【答案】A【解析】水利发电无污染，不会产生颗粒物，因此与形成PM2.5无关。考点19质量守恒定律和化学方程式12.（2014年江苏常州，12题）过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是A.K2OB.KOHC.K2CO3D.KHCO3【答案】D【解析】根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。考点18物质的变化和性质认识几种化学反应13.（2014年江苏常州，13题）在一定条件下，下列物质的转化一步不能能实现的是A.Fe-----Fe3O4B.Fe2O3——FeC.S——SO2D.NaOH——Na2SO4【答案】C【解析】A选项可以是铁丝在氧气中燃烧；B选项可以是CO还原氧化铁；C选项应该生成二氧化硫；D选项可以是氢氧化钠和硫酸反应。考点11饱和溶液、溶解度14.（2014年江苏常州，14题）T0C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤【答案】D【解析】生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。考点22元素、原子构成、离子15.（2014年江苏常州，15题）作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】相对原子质量等于原子的实际质量和碳原子质量的十二分之一的比值，因此为27263.348kg10221.993kg1012考点8金属的化学性质16.（2014年江苏常州，16题）X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是A.X(H）YZB.Y(H）ZXC.Y(H）XZD.ZX(H）Y【答案】C【解析】X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，说明y的活动性最强，且大于氢；X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，说明XZ。考点29化学实验基本操作17.（2014年江苏常州，17题）下列实验操作或方法正确的是A.将空气通过灼热的铜网可以除去氧气B.用点燃的方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳C.pH试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知浓液的pHD.稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加人蒸馏水，用玻璃棒搅拌【答案】A【解析】选项B中，二氧化碳是主体，因此无法点燃；选项C中，pH试纸使用前不能用水湿润，否则相当于将溶液稀释，测得的结果不正确；选项D应该是将浓硫酸注入水中，否则会造成液滴飞溅。考点22元素、原子构成、离子18.（2014年江苏常州，18题）对下列一些事实的解释错误的是【答案】B【解析】A正确，蛋白质变性后，病毒就失去了活性；B错误，氨气被压缩是因为分子之间的间隔变小了；选项C正确，分子是保持物质的化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同；选项D正确，亚铁离子在溶液中呈浅绿色，铁离子为淡黄色。考点13酸和酸的化学性质19.（2014年江苏常州，19题）如留所示，将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状.则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是A.甲:水,①:食盐；乙:水，②:蔗糖B.甲:水①硝酸铵；乙:稀盐胶，②:铁C.甲:水①氢氧化钠；乙:稀硫酸②:锌D.甲:水①生石灰；乙:稀盐酸②:氢氧化钠【答案】C【解析】将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和乙接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选C。20.（2014年江苏常州，20题）工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO,)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为A.0.3B.0.4C.0.5D.0.6【答案】D【解析】解:设被转移的水的质量为%.65%的硝酸含水为35%,72%的硝酸酸镁溶液含水为28%.97.5%的硝酸含水量为2.5%.60%的硝酸镁溶液含水量为40%.则硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，则m1=3X硝酸镁中水:0.28m2+X=(m2+X)x0.4解得m2=5X,故二者的比值为0.6.二．考点22元素、原子构成、离子21.（2014年江苏常州，21题）（1）用化学符号农示下列粒子①2个氢原子______②3个氧原子构成的臭氧分子______(2)某化学反应的微观示意图，如图所示①反应物中一种化合物，化学式为_____②生成物中有_____种氧化物③反应物中未完全反应的物质的名称________【答案】(1)①2H;②O3;(2)①CH4;②2;③氧气【解析】（1）2个氢原子表示为2H，臭氧分子为O3;（2）据图可知，反应物是甲烷和氧气，其中氧气有剩余，生成物是水和二氧化碳，均为氧化物。考点14碱和碱的化学性质22.（2014年江苏常州，22题）（1)根据俗名写化学式俗名熟石灰纯碱化学式（2）用符合要求的物质的字母填空a.稀盐酸b.氢氧化钠c.氯化钠d.碳酸氢钠e.硫酸铜①可用于去除铁锈的是________;②可用于治疗胃酸过多的是______;③可用于游泳池杀菌消毒的是________.【答案】(1)俗名熟石灰纯碱化学式Ca(OH)2Na2CO3(2)①a②d③e【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；纯碱是碳酸钠的俗称；可用于去除铁锈的是稀酸，可用于治疗胃酸过多的是小苏打碳酸氢钠，可用于游泳池杀菌消毒的是硫酸铜。考点11饱和溶液、溶解度23.（2014年江苏常州，23题）X、Y两种固体的溶解度曲线见图.(1)X,Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_________(2)温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数_______(填“越大”或“越小，);(3)将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体(不含结晶水)mg得到溶液a2g,则a1、a2、m的关系是___(填序号);a.a1a2+mb.a1=a2+mc.a1a2+md.无法确定(4)保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合((X与Y不反应)后得到的溶液是___a.X的饱和溶液和Y的饱和溶液b.X的不饱和溶液和Y的饱和溶液c.X的饱和溶液和Y的不饱和溶液d.X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液【答案】(1)溶解度都随温度的升高而增大；（2）越大；（3）b;（3）d【解析】通过示意图可以看出，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大；温度越高，相同质量的水中溶解的溶质越多，所以质量分数越大；保持温度不变，两种饱和溶液混合，各自的溶质没有改变，但是溶剂变多了，因此都成为了不饱和溶液。考点30物质的鉴别、鉴定、推断24.（2014年江苏常州，24题）(6分)A,B均为纯净物，C,D,E均为混合物;①~⑤五条途径(见图4)都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M;途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂.(1)M的化学式为_______,N的化学式为______;(2)常温下，B为固体，C为液体，写出途径②反应的化学方程式:___________(3)工业上需要大量的M时，一般采用的方法是___________(4)途径生成的有机物的名称是_______________【答案】(1)O2；MnO2;（2）；（3）分离液态空气;（4）淀粉或葡萄糖【解析】根据题意可知，物质M是氧气，再据题目信息可知，途径一是高锰酸钾分解，产生的二氧化锰可做途径二氯酸钾分解和途径三过氧化氢分解的催化剂；途径四是利用分离液态空气法制取氧气；途径五是光合作用产生氧气，同时产生淀粉或葡萄糖。专题四、计算应用题25.（2014年江苏常州，25题）下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，(2)仪器A的名称是__________________（3)利用