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第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接课标解读情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1．了解水的电离。2．了解水的离子积常数。3．了解溶液的酸碱性与pH的定义。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接重点突破情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接一、影响水的电离平衡的因素H2OH＋＋OH－ΔH＞0条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)Kw升高温度向右移动增大增大增大加酸向左移动增大减小不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属如Na向右移动减小增大不变情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接♨特别提示：(1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。(2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸(或碱)离子的盐(后边学习)；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。(3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必减小，反之亦然。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接【例❶】改变下列条件，对水的电离平衡不产生影响的是()A．在水中加入NaHSO4溶液B．在水中加入KOH溶液C．升高温度D．在水中加入NaI溶液情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：硫酸氢钠溶液相当于一元强酸，对水的电离起到抑制作用；KOH溶液强碱性，对水的电离起到抑制作用；升高温度，对水的电离均有促进作用。NaI溶液显中性，对水的电离平衡不产生影响。答案：D情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接►变式应用1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为()A．2.4×10－7mol/LB．0.1×10－7mol/LC.mol/LD．c(OH－)无法确定A解析：纯水中c(H＋)＝c(OH－)。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接二、溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系1．区别酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的。强酸、强碱在溶液中完全电离，弱酸、弱碱在溶液中部分电离。2．联系(1)强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)酸性强的溶液不一定是强酸溶液。(3)酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和能力强。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接例如：c(H＋)＝1mol/L的醋酸溶液和盐酸溶液，体积均为1L时，醋酸溶液中和能力更强。(4)中和能力相同的酸，其提供H＋的能力相同。例如：1L0.1mol/L的CH3COOH和1L0.1mol/L的盐酸，均可提供0.1mol的H＋。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接【例❷】下列溶液肯定是酸性的是()A．含H＋的溶液B．由水电离出的c(OH－)＝10－12mol/LC.pH＜7的溶液D．c(OH－)＜c(H＋)的溶液情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：酸性、中性、碱性溶液中都含有H＋，选项A错误；由水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，选项B错误；在温度未知的情况下，pH＜7的溶液不一定显酸性，选项C错误；c(OH－)＜c(H＋)的溶液则一定显酸性，选项D正确。答案：D情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接名师点睛：溶液酸碱性与pH间的关系比较如下：pH溶液c(H＋)与c(OH－)的关系pH(25℃，Kw＝10－14)pH(某温度下，Kw＝10－12)酸性溶液c(H＋)＞c(OH－)小于7小于6碱性溶液c(H＋)＜c(OH－)大于7大于6中性溶液c(H＋)＝c(OH－)等于7等于6溶液呈中性的关键是看c(H＋)＝c(OH－)是否成立。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接►变式应用2．(双选)在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)为1×10－6mol/L。下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显中性C．该NaCl溶液中Kw＝1×10－14D．该NaCl溶液中Kw＝1×10－12BD情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：在NaCl溶液中，Na＋、Cl－对H2OH＋＋OH－无影响。c(H＋)为1×10－6mol/L，c(OH－)也为1×10－6mol/L。因此，该NaCl溶液显中性，Kw＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接三、pH的测定方法1．利用酸碱指示剂测定。这种方法只能测出某一范围的pH，而不能得出具体的数值。下表列出了常用酸碱指示剂的变色范围。常用酸碱指示剂的变色范围情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接指示剂pH的变色范围酸的颜色碱的颜色甲基橙3.1橙色4.4红色(pH＜3.1)黄色(pH＞4.4)石蕊5.0紫色8.0红色(pH＜5.0)蓝色(pH＞8.0)酚酞8.2粉红色10.0无(pH＜8.2)红色(pH＞10.0)甲基红4.4橙色6.2红色(pH＜4.4)黄色(pH＞6.2)2.用pH试纸测定：pH试纸一般呈黄色，由多种指示剂的混合液浸制而成。♨特别提示：pH试纸只能粗略地测定溶液酸碱性强弱(广泛pH试纸读数只能整数)。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接【例❸】84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是()A．使用广泛pH试纸B．使用精密pH试纸C．使用pH计D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，具有漂白作用，不能用pH试纸；也不能用指示剂，只能使用pH计，故答案为C。答案：C情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接►变式应用3．下列使用pH试纸的方法正确的是()A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上D情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：使用pH试纸要注意几个问题：(1)pH试纸必须是干燥的，润湿会将原溶液稀释测量不准确；(2)将pH试纸直接插入待测溶液会污染试剂；(3)pH试纸测得的pH值只能是整数；(4)pH试纸颜色变化由酸到碱依次为红—橙—黄—绿—青—蓝；可见只有D正确；答案选D。