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1广州执信中学2016届高一下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。本试题可能用到的相对原子质量是：C-12H-1Cu-64Zn-65第一部分选择题(共72分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列说法中不正确的是A．离子化合物一定存在离子键B．存在共价键的分子不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．共价化合物中可能存在离子键2．生成1mol下列化学键，放出热量最多的是A．H－IB．H－BrC．H－ClD．H－F3．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是A．NaCl溶于水B．HCl溶于水C．KClO3受热分解D．干冰气化4．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2-D．碱性：XOH＞W(OH)25．下列图示的装置不属于原电池的是6.下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式B．CO2的结构式为O=C=O2C．S2－的结构示意图：D．NH4I的电子式：7．下列说法正确的是A.I13553位于元素周期表中第4周期ⅦA族B.ⅦA族氢化物的沸点：HF〈HCl〈HBr〈HIC.I13553核内的中子数与核外电子数之差为29D.213553I和213153I是碘的两种同位素8．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：2ZnAgOZnO2Ag，下列有关说法中不正确的是A．可用稀硝酸做电解质溶液B．可用Zn做负极C．2AgO在正极上发生还原反应D．该反应属于置换反应9．下列条件下的反应，放出2H的速率最快的是金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.11.5mol/LH2SO41020℃BAl0.13mol/LHCl1020℃CZn0.13mol/LCH3COOH1020℃DFe0.13mol/LHNO31020℃10．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是11．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516.D.658312．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是A.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现强光照可以加快浓硝酸的分解B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，另一支试管不加；同时加热，产生氧气的快慢不同13.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．①②④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥D．③⑤⑦14．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是A．达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）B．若单位时间内生成2molNO的同时消耗2molNH3。C．NH3、O2、NO、H2O在容器中共存D．c(NH3)保持不变15．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定16.14C是碳的一种同位素原子。设N0为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确．．．的是A．1/8mol14CH4分子所含中子数为N0B．7g14C原子形成的石墨完全燃烧生成二氧化碳时所转移的电子数为2N0C．常温常压下，22.4L含14C的二氧化碳中分子数等于N0D．常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含电子数为9N017.下列各组物质中一定属于同系物的是：Ａ．CH4和C2H4Ｂ．烷烃和环烷烃；Ｃ．C2H4和C4H8Ｄ．C5H12和C2H618.下列各组物质中，两者互为同分异构体的是：①异丁烷和新戊烷②NH4CNO和CO(NH2)24③C2H5NO2和NH2CH2COOH④2,3-二甲基戊烷和2,2,3-三甲基丁烷A．①②③B．②③④C．②③D．③④19.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA二氧化硅具有导光性二氧化硅可用于制备太阳能电池板BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料20.已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3下列说法正确的是A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性:CoCl2HClI2D．氧化性:Co2O3Cl2HIO321.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：加入足量新制氯水B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C．铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤22.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO－3B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO－3、SO42–C．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．在pH=12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－323.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-B．实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu＋4H+＋NO3-==Cu2+＋NO↑＋2H2OC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2OD．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-524.向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分。）25．砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹是有色气体C.砹化氢很不稳定易分解D.砹化银不溶于水和稀HNO326.一支试管内充满氯气和甲烷混合物，在强光下反应一段时间，产物最多有几种A．3B．4C．5D．627.短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是A．R在化合物中显+1价B．最高价氧化物的水化物的碱性：XRC．原子半径：WRXD．R与Z可以形成离子化合物28．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)D．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：429.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极6C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g30.从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径大周期表中A位于B的下一周期B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3C常温下，铜能与浓硝酸反应而铝被浓硝酸钝化还原性：CuAlD常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN第二部分非选择题(共28分)31.（15分）FeCl3溶液常用于刻蚀印刷电路板，用于回收其中的Cu，某同学利用此原理设计出一个原电池。请回答下列问题（1）请写出该原电池的总反应的离子方程式___________________________。（2）正极反应的电极方程式为___________________________________。（3）实验过程中测得铜片质量减少了4.8g，则电路中转移电子的物质的量为______mol（4）请在方框内画出该电池的简单示意图，标出正负极及电解质溶液，可供选择的仪器和试剂：Zn、Cu、Fe、碳棒、烧杯、导线、FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液。（5）氢氧燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，发生；正极反应O2+4e-+2H2O==4OH-。则其负极发生的电极反应式为______________。（6）C5H12也能形成燃料电池，请写出C5H12的同分异构体的结构简式:__________。已知其中一种烃的一氯代物只有1种同分异构体，写出该烃与氯气反应生成一氯代物的化学方程式_________________________。32.（13分）某校研究性学习小组的同学学习完氮族元素有关性质之后，对氮的氢化物的性质进行了更深入的研究。（1）实验室制取氨气的化学方程式为___________________________________。（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？___________(填“能”或“否”)，理由是____。（3）该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气7的还原性。①利用该装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为___________________。②有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：___________________________________________。③该装置在设计上存在明显缺陷，为保证实验结果的准确性，需在A和B之间增加一个装置D，为什么？____________________________________________。请在