3-5盐类水解的应用

水解平衡的移动知识梳理·题型构建盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。HCO3－、HS－、HPO42－②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。HSO3－、H2PO4－(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO32－HCO3－。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如相同浓度下列溶液，NH4+的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。知识梳理·题型构建盐类水解的影响因素盐本身的性质（越弱越水解）1．内因2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温加H2O加冰醋酸加固体醋酸钠通HCl(g)加NaOH混施化肥泡沫灭火剂制备胶体离子共存判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂配制贮存盐溶液的蒸发除杂盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液NaCl、NaHSO4、Na2CO3、NaHCO3，pH由大到小的顺序为：Na2CO3NaHCO3NaClNaHSO4。2．比较盐溶液中离子浓度的大小(1)多元弱酸溶液：根据多步电离分析。例如：在H3PO4的溶液中，c(H＋)c(H2PO－4)c(HPO2－4)c(PO3－4)。(2)多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液：要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO－3以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)c(HSO－3)c(H＋)c(OH－)。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序是cab。离子浓度大小比较中的“三大”守恒规律(1)电荷守恒：指电解质溶液中，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。(2)原子守恒(物料守恒)：指一种微粒的浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，即原子守恒。如：NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C元素)＝1∶1，则c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)。(3)质子守恒：指得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数，如Na2S溶液中即：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“”或“”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：①若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒。②若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒。③若等号一端为c(H＋)或c(OH－)时，首先考虑是否符合质子守恒。配制FeCl3溶液：加少量；配制FeCl2溶液：加少量；稀盐酸稀盐酸和Fe粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeSO4溶液：加少量；稀硫酸和Fe粉相应的酸[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的___________3.易水解盐溶液的配制与保存盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？NaF溶液能否用玻璃瓶？利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，4.水解除杂可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH4+、Na+等杂质。5．判断加热蒸发盐溶液析出固体不水解不分解的盐NaCl水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]溶液蒸干盐[NaCl、Al2(SO4)3](2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)溶液蒸干氢氧化物[Al(OH)3]灼烧氧化物(Al2O3)(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]溶液蒸干盐的分解产物(CaCO3)(1)(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。(4)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)―→Na2SO4(s)。MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解6、混施化肥泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。7、泡沫灭火器药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；消防灭火中的盐类水解知识知识梳理·题型构建熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合(1)Al3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、HS－、S2－、ClO－。(2)Fe3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、ClO－。(3)NH＋4与SiO2－3、AlO－2。特别提醒NH＋4与CH3COO－、HCO－3虽能发生双水解反应，但能大量共存。8、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。知识梳理·题型构建无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A．Na＋、Al3＋、HCO－3、NO－3B．AlO－2、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、ClO－、I－解析A项，Al3＋因与HCO－3发生双水解反应不能大量共存；B项，AlO－2与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH＋4与CH3COO－虽能发生双水解反应，但能大量共存；D项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。解析A项，Al3＋因与HCO－3发生双水解反应不能大量共存；B项，AlO－2与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH＋4与CH3COO－虽能发生双水解反应，但能大量共存；D项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。解析A项，Al3＋因与HCO－3发生双水解反应不能大量共存；B项，AlO－2与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH＋4与CH3COO－虽能发生双水解反应，但能大量共存；D项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。解析A项，Al3＋因与HCO－3发生双水解反应不能大量共存；B项，AlO－2与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH＋4与CH3COO－虽能发生双水解反应，但能大量共存；D项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。C9、离子共存