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金属钠的性质与应用Na化学组zxxk液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜银白色有金属光泽质软颜色：硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：小低良好一、钠的物理性质实验探究2将一小块金属钠放在玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃（2）钠在空气中燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质组卷网知识扩展：钠与其他非金属的反应钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S==Na2S研磨实验探究3向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？学.科.网钠与水的反应12浮熔游嘶[实验3]红讨论现象浮熔红嘶游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH实验现象讨论2Na+2H2O==2NaOH+H22、Na与H2O的反应现象：浮、熔、游、嘶、红Na+11281在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。最外层只有一个电子上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？0+10+1还原剂氧化剂例：2Na+2H2O==2NaOH+H2失2×e－得2×e－•将0.3molNa投入到1L0.1mol/L的盐酸中，在标准状况下能收集到多少LH2?知识扩展：Na与酸的反应(比水更剧烈)2Na+2HCl==2NaCl+H2Na能否将CuSO4盐溶液中的Cu置换出来？溶液中会发生那些反应呢？不能溶液中的反应有：2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO41.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。•钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。碳酸钠硫酸钠氯化钠三、钠在自然界的存在四、钠的制备:通电2NaCl2Na+Cl2电解熔融NaCl五、钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性高压钠灯（充有钠蒸气）钠的用途及时巩固：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）CA、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色2、（2007年4月广州理科基础）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体A3、下列叙述中，错误的是（）•A．钠燃烧时发出黄色的火焰•B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠•C．钠与硫化合时可以发生爆炸•D．可以直接用手拿钠D点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）•A．钠浮在煤油层上，不反应•B．钠沉在煤油层下，不反应•C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应•D．钠沉在水层下剧烈反应C5、下列有关金属钠的说法中，错误的是（）•A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应•B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关•C．钠在反应中易失电子，表现出还原性•D．钠应保存在煤油中A6、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（）①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧坩埚⑨石棉网⑩玻璃片•A．①②④⑨•B．③⑤⑥•C．②③⑤⑦⑩•D．⑥⑦⑧C7、钠可以制成高压钠灯，是由于（）•A．钠是活泼金属•B．钠是电的良导体•C．焰色反应呈黄色•D．钠光射程远且透射能力强D小结：钠的化学性质•1、与O2反应•2、与水反应4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃2Na+2H2O==2NaOH+H2重点把握反应的现象及原理！