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《化学反应原理》专题3溶液的酸碱性溶液的酸碱性教材分析1学情分析2教学目标分析3教学过程6教学方法5教学重难点47板书设计7《溶液的酸碱性》苏教版《化学反应原理》专题3第二单元第一节教学反思8本节内容主要溶液酸碱性与c（H+）、c（OH-）的关系，与pH的关系，常用测量溶液酸碱性的方法。上一节，学习了水的电离和离子积，这节课能继续加深学生对水的电离的理解，巩固离子积的有关计算本节的学习将为后面盐类的水解知识的学习奠定教学基础一、教材分析二、学情分析（一）学生“起点能力”分析通过上节课的学习，学生能运用离子积计算溶液中c(H+)、c(OH-)，而溶液酸碱性的实质c(H+)、c(OH-)的相对大小，是因此具备了从本质上认识溶液酸碱性的能力。（二）学生“认知方式”分析初中化学，已经了介绍溶液酸碱性与PH的关系的但并不准确，容易造成思维固化，造成学习的过程中有一定的困难。三、教学目标据新课标评价建议及教要求，结合本教材的内容及学生特点，教学目标确定如下：通过阅读课本，填学案自主学习，通过定向质疑，培养思维能力及分析解决问题的能力，提高科学素养弄清溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)，pH关系，掌握常见pH测量方法溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)，pH关系体会化学知识的科学性和严谨性。感受到知识来源于生活应用于生活，加强对学习的热爱。知识与技能过程与方法情感态度价值观四、教学重难点溶液酸碱性与pH关系溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)，pH关系教学难点教学重点教学关键五、教学方法练总自当堂练习法思考问题总结结论看课本填学案以教师为主导、学生为主体，体现教学方法的双边性思六、教学过程教学过程1、复习旧知识“水的离子积”，提出问题。引入课题6、交流讨论，总结归纳，练习巩固5、整理归纳、练习巩固2、阅读课本完成课本和学案上的问题归纳总结3、引入pH练习简单pH计算，完成学案上问题4、归纳总结定向质疑强化训练1、复习旧知识引入课题复习提问，设计几个上节与本节内容紧密联系的小问题？水的电离特点是什么？水的离子积？，0.1mol/L盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液中c(H+)、c(OH-)分别是多少？通过提问的方法，帮助学生回忆相关知识。建立由已知到未知联系学生积极回答问题，热情度高，增强了学习信心，通过课堂实践，学生更快的完成了第一部分的学习●c(H+)c(OH¯)c(H+)=c(OH¯)c(H+)﹤c(OH¯)酸性中性碱性0.010.0110-1210-1210-710-7绝对依据2、探究溶液酸碱性与c（H+）、c（OH¯）的关系，结合数据证明学生能熟练计算出c(H+)、c(OH-)的大小，通过对典型例题的计算，分析数据，学生直观的感受溶液酸碱性的与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系给学生时间自主动笔动手计算思考问题得出结论，学生能够正确并且乐于展示结果，学习热情高涨，乐于继续学习新知3、学习溶液酸碱性与pH1、pH表达式pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH通过小故事引入用pH表示溶液酸碱度。激发学生的学习兴趣，并且科学是为生产生活服务的。也帮助学生理解记忆pH的表示范围2、溶液pH的计算：在后面溶液酸碱性测定的内容中交流问题中，学生能很快的说出不用pH试纸测定所有的溶液原因之一是浓度问题，3、学习溶液酸碱性与pH（25℃）酸性中性碱性57101x10-71x10-51x10-41x10-101x10-71x10-9c(H+)c(OH¯)c(H+)c(OH¯)c(H+)c(OH¯)=相对依据25℃4、学习溶液酸碱性与pH——定向质疑1、pH=7的溶液一定呈中性吗？计算：100℃时Kw=1×10-12纯水的pH？pH=7的溶液中c(H+)、c(OH-)分别是多少？溶液呈什么性？1、中性溶液一定pH=7吗？通过例题学生自己计算，认识到pH与7的关系判断溶液的酸碱性是有条件限制的不是任何条件下都成立的，留下较为深刻的印象5、总结、练习巩固练习：归纳总结，巩固新知识1．下列说法中正确的是()A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)10－7mol·L－1，则c(H＋)c(OH－)，溶液显酸性C．pH﹤7的溶液一定呈酸性D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性2、下列说法正确的是()A.纯水的pH值一定等于7B.c(H＋)大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.pH=2的溶液中c(H＋)是pH=1的溶液的两倍D.c(H＋)=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液总结：判断溶液的酸碱性的依据是溶液中c(H+)、c(OH-)的关系利用pH与7的关系判断溶液的酸碱性应注意限定条件温度pH=7的溶液不一定为中性，中性溶液的pH不一定等于7中性溶液的中c(H+)=c(OH-)1、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性范围2、pH试纸：粗略测定溶液的pH使用方法：取一小块pH试纸放在干燥洁净玻璃片（或表面皿）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，随即与标准比色卡进行对照确定溶液的pH。3、pH计：精确测定溶液的pH6、溶液酸碱性的测定提示学生通过关键字注意错误操作的影响，通过思考交流讨论，解决问题，得到结论【交流讨论】1、pH试纸使用前能否润湿？润湿对于溶液的pH值一定有影响吗？2、pH试纸能测定所有溶液的pH吗？七、板书设计第一节水的电离和溶液酸碱性一、溶液的酸碱性与c(H+)*c(OH–)=PH溶液的酸碱性常温下：中性溶液：c(H+)=c(OH–)=1×10-7mol/L酸性溶液：c(H+)c(OH–)，c(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：c(H+)c(OH–)，c(H+)1×10-7mol/L二、溶液酸碱性与PH1、表示方法：pH=-lgc(H+)2、关系：pH=7pH7pH7三、溶液酸碱性的测定1、指示剂法（测范围）2、pH试纸法（粗测）3、pH计（精测）板书设计采用提纲式，书写本节的重难点知识，条理清晰，有助于学生进行情景性回忆。25℃八、教学反思本节课以学生自主学习为主，通过阅读课本，独立完成导学案构建知识体系。对于溶液酸碱性与溶液pH关系部分，定向质疑，让学生典例分析计算，使学生重新认识这部分内容，再通过归纳整理，巩固练习，完成对本节课重难点的突破。学生也感受到了高中文化知识比初中文化知识更加严谨。通过与本组同事的交流讨论，认为还需注意一些化学术语的严密性，例如：pH应读为pH不能读为pH值等。我深知自己在教育教学岗位上不足之处很多，要向各位老师们学习的地方还有很多，希望大家能够多提宝贵的建议，帮助我不断进步。结束