高考化学离子反应和氧化还原反应综合练习

第1页共11页离子反应和氧化还原反应一、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能_____电离的电解质在水溶液中只能_____电离的电解质电离平衡________________________溶液中存在微粒种类水合离子、________水合离子、__________________________电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()2、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。A．H2SO4B．盐酸C．氯气D．硫酸钡E．酒精F．铜G．醋酸H．氯化氢I．蔗糖J．氨气K．CO2L．NaHCO3二、离子反应题组一多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________。(2)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________。(3)FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________________________。(4)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量__________________________________________________________；(2)NaHCO3足量__________________________________________________________。3．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应第2页共11页(1)Ca(HCO3)2少量________________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量________________________________________________________。4．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量________________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量_______________________________________________________。5．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：________________________________；②碱不足：___________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：①Na[Al(OH)4]过量：____________________________；②Na[Al(OH)4]不足：_______________________________。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：①盐酸不足：________________________________；②盐酸过量：___________________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液①铝盐过量：_________________________________；②强碱过量：____________________________________。(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液①Na[Al(OH)4]过量：______________________________；②强酸过量：______________________________________。(6)Fe与稀HNO3溶液①Fe过量：______________________________________；②HNO3过量：_____________________________________。题组三有关离子反应的反应原理6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Fe和稀硝酸反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(2)Zn和浓硫酸反应Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(3)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()(4)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(5)FeO和稀HNO3的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断7．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3()(4)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO22[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O()(5)少量SO2和NaOH反应SO2＋OH－===HSO－3()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3()第3页共11页三、离子共存题组一无限制条件的离子大量共存的判断1．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．HCO－3、H＋、NO－3、Na＋B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO2－4C．Mg2＋、H＋、[Al(OH)4]－、SO2－4D．NH＋4、K＋、Br－、NO－3题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断2．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－()(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4()(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋()(8)常温下cH＋cOH－＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO2－3、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3()(11)c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4()(12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3()(13)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO2－4、Cl－、K＋()四、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红产生有刺激性气味的气体，且气体能使要加热第4页共11页体法色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。题组一排除干扰，确定离子1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋4题组二步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题”3．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生第5页共11页下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥4．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验