《氧化还原反应》说课稿

《氧化还原反应》说课稿化学各位老师评委上午好，今天我给大家说课的内容是《氧化还原反应》。下面我将从教材、学情、教法、学法、教学过程、板书计划及课后反思七个方面对这节课进行具体分析和阐述。一、说教材《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。这样安排既让学生复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，又以此为铺垫，展开对氧化还原反应的较深层次的学习，为以后对化学知识的深入、本质的学习打下基础。所以，它的编排起到了承前启后的作用。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立又统一，对于刚从初中升到高中的学生，他们不仅在知识上需要实现跨越和深入的学习，还需要教师在情感和人生态度上进行启发和指点。所以，老师就可以通过对这种矛盾的分析来引导学生用一种辩证、联系的观点来进行知识的学习和对生活的思考。二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。但是没有形成全面氧化还原反应的概念，只知道“物质跟氧发生的反应属于氧化反应”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。”对于某些没有氧参与的反应无法进行分析,所以有一定的局限性,知识不够全面、不够本质。三、说教学目标【知识与技能目标】1了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2理解氧化还原的实质【过程与方法目标】（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。（2）培养学生的逻辑推理能力。【情感态度与价值观目标】1通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点，科学的态度，探索的精神学习化学。2通过创设问题情境，引导学生积极的思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望四、说重点、难点重点：用化合价的升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质就是电子的转移五、说教法问题解决法”设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示围观过程，化抽象为形象，化微观为直观，从而在问题的解决过程中逐步将学生的认识引向深入。六、说学法通过学情分析，主要采用探索、引申、对比、分析、讨论的教学方法，不断给学生提出问题、创设情景、层层推进，让学生沿着由简到繁、由表及里的思维进行思考、推理，最后得出结论七、说教学过程1课程导入[问题一]化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学习过哪些基本反应类型？并举例说明这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。我接着提问：[问题二]Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问：[问题三]我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：[问题四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？通过放映氢气还原氧化铜的实验，以及反应动画视频，学生观察并讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念：凡有得失氧的化学反应为氧化还原反应以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中复习了初中知识，通过视频播放，以直观的方式，让学生了解反应的实际过程，又将学生思维的兴奋点调动起来，在原来的基础上了解过去定义的不完善，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。H2+O2H2O=点燃22Zn+2HCl=H2+ZnCl22KClO3=2KCl+3O2AgNO3+HCl=AgCl+HNO32Na+Cl2=点燃2NaCl氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。[问题五]标出CuO+H2==Cu+H2O各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。那么我们可以把凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应紧接着让学生分析：[问题六]没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？试用化合价升降的观点去判断该反应。同学通过讨论、分析可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降角度来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：[问题七]是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，结合所播放的动画视频和电子结构图片，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，我将提出一个总结：失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数这样可以系统的将氧化还原反应的本质置于一个式子中，方面理解记忆。另外布置学生填写表格得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应填写这个表格主要是让学生能回顾本节所学的内容，做到巩固记忆。巩固练习下列式子中属于氧化还原反应的是（）A2KClO3===2KCl+3O2↑BNH4Cl===NH3↑+HCl↑CSO3+H2O===H2SO4D2Na+2H2O====2NaOH+H2↑八、说板书板书采用提纲式，清楚明了地体现本节课的主要内容：一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：升失氧，降得还九说课后反思本节课作为一节理论课，为了避免枯燥乏味，以复习初中常见反应类型示引出氧化反应、还原反应这两个初中就接触过的概念，以此为铺垫展开对氧化还原反应较深层次的学习，按照氧化还原反应概念的发展历程的顺序，采用了观看实验,分析、讨论、找规律、探究了氧化还原反应的特征，揭示了氧化还原反应的实质，层层深入，符合学生认知规律，不仅激发学习兴趣还能启迪学生思维。但本节课由于事先的准备和临时课堂上出现的状况存在一些问题，比如学生不能跟上教师的讲课速度以及不知道从什么角度去思考、讨论相关的问题。在学习过程中可能会对氧化还原反应中各物质之间的关系会比较混乱,比如说氧化剂得到电子化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物,这一系列变化不能准确的对应，所以教师应该注意在讲解这个知识点上编一些口诀方便学生记忆。还会遇到抽象难理解的问题比如电子的得失和电子对的偏移问题,所以在讲课过程中注意将抽象问题具体化，可以引用图片、微观动画的形式向学生展示。最大问题是学生在课堂上掌握了知识点但课下自己不会做题，所以我下次讲课中在设置问题或者设置习题时候再多设计几个层次是不是更适合各类学生的学习要求？总之，本节课还有很多值得我认真总结和思考的地方。