电化学ppt

高三电化学归纳2014.3常考考点归纳：•①原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反应式；•②根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱；•③根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；•④新型电池的电极反应及应用；•⑤有关电解产物的判断和计算。从题型看主要是选择题和填空题，其题型包括五判断、二写、一比较和三解释。•(1)五判断是判断工作原理题型、判断电极、判断电子流向、判断电极上析出的产物、判断电极附近或整个溶液的酸碱性；•(2)二写是书写电极反应式和总反应方程式；•(3)一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；•(4)三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。《原电池》需要落实的知识点•1、原电池的本质；•2、原电池的概念、原电池能量转化；•3、原电池的构成条件；•4、原电池判定方法；•5、原电池原理（电极名称、电子流向、离子流向、电极反应类型，电极反应、总反应、总反应与电极反应的关系等）；•6、原电池正负极判定；•7、原电池反应现象；•8、电极反应式书写；•9、原电池的优化和盐桥功能的开发；•10、原电池原理的应用；•11、原电池设计；•12、金属的腐蚀和防护；•13、分析和解释生活中常见的原电池及反应现象。•14、原电池价值的开发、新型电源；•15、废电池的回收和利用-环境保护问题；《电解池》一节需要落实的知识点有：•1、电解池的本质；•2、电解池的概念、电解池能量转化；•3、电解池的构成条件；•4、电解池判定方法；•5、电解池原理（电极名称、电子流向、离子流向、电极反应类型，电极反应、总反应、总反应与电极反应的关系等）；•6、电解池阴阳极判定；•7、电解池反应现象；•8、电解池电极反应式书写；•9、电解时溶液中阴阳离子的放电顺序；•10、电解规律；•11、电解时溶液成分质变和量变；•12、电解池原理的应用；•13、电解池设计；•14、氯碱工业及其相关问题；•15、电镀工业及相关问题；•16、电解精炼及相关问题；•17、电冶金工业及相关问题；化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机（分析火力发电的利与弊）银锌纽扣电池其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-碱性Zn-Mn干电池正极材料为MnO2,负极材料为Zn，电解质是KOH溶液。负极：Zn+2OH－－2e-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH－知识回顾、整理负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OZn-Mn普通干电池铅蓄电池（1）电极材料及原料（2）电解质溶液（3）电极反应式：正极：PbO2负极：PbH2SO4溶液负极（Pb）:Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极（PbO2）:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：放电充电2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4回忆思考：充电时如何连接电源燃料电池负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：O2+2H2=2H2O常见的燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池等。如图电池反应负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向制盐桥一般要用什么溶液？在原电池中盐桥起什么作用？•盐桥是用KCl饱和溶液和琼指装入U型管制成。盐桥所起的作用是：防止两溶液直接接触；避免氧化剂和还原剂直接反应；沟通两个半电池，保持其电荷平衡，使反应能继续进行。•用作盐桥的电解质不能与电极物质或电解质离子发生反应，常用的盐桥电解质还有KNO3，NH4NO3等。电解原理及电解池3.电极名称和电极反应与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。构成电解池有什么条件？构成条件:（1）与外加电源相连的两个电极（2）有电解质溶液（3）形成闭合回路1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽阴极:与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应4.电极的判断e－e－CC阴极阳极电解质溶液5.电子、离子的流向电子从阳极通过电源流向阴极阳离子在电解质溶液中移向阴极阴离子在电解质溶液中移向阳极6.电极产物的判断及电极反应的书写•阳极:先看电极后看溶液(1)活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)(2)惰性电极:溶液中阴离子失去电子,失电子能力为:S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-•阴极:溶液中阳离子得电子,得电子能力为:Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+……比较原电池、电解池的异同点。原电池电解池定义化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应形成条件①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连电极反应负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应原电池、电解池的比较电极判断原电池电解池负极正极阴极阳极发生氧化反应发生还原反应发生还原反应发生氧化反应电子流出电子流入电子流入电子流出阴离子移向阳离子移向阳离子移向阴离子移向较活泼金属不活泼金属或碳棒与电源负极连接与电源正极连接被腐蚀质量减少金属、氢气析出金属、氢气析出氧气、氯气产生通入燃料通入助燃剂闭合回路知识总结1、电子、离子移动——闭合回路电解质溶液失e-阴离子负极正极原电池阴极阳极失e-电解质溶液阴离子阴离子阴离子电解池2、电极反应一般思路：溶液中存在的离子两极上的电极反应放电顺序（电极、离子）判断电极