高一必修二化学反应速率和限度(解析版)

试卷第1页，总16页高一必修二化学反应速率和限度1．可逆反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·min-1C．v(C)=0.5mol·L-1·min-1D．v(D)=0.2mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.0.6 3=0.2；B.0.3  1=0.3；C.0.52=0.25；D.0.2 2=0.1；显然B中比值最大，反应速率最快，故合理选项是B。【点睛】本题考查化学反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意比值法应用及速率单位统一。2．可逆反应达到化学平衡的标志是A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等【答案】D【解析】【分析】【详解】A．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，错误；B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，错误；C．正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，错误；D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，正确。3．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(mol·L−1)3.01.002s末浓度(mol·L−1)1.80.60.8试卷第2页，总16页据此可推算出a∶b∶c是（）A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1【答案】B【解析】【详解】根据上表数据可知，△n（A）=1.2mol，△n（Y）=0.4mol，△n（Z）=0.8mol，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，故选B。【点睛】化学反应速率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，需注意是变化的物质的物质的量而不是末状态的各物质的物质的量。4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（）A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1s时，v（A）=v（C）C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；B．反应到1s时，v（A）=0.6mol2L1s=0.3mol/（L•s），v（C）=1.00.6mol2L1smol=0.2mol/（L•s），则v（A）≠v（C），故B错误；试卷第3页，总16页C．反应进行到6s时，B、D的物质的量都是0.4mol，B、D的物质的量浓度为0.4mol2L=0.2mol/L，故C错误；D．反应进行到6s时，v（B）=0.6mol26Ls=0.05mol/（L•s），故D正确；故选D。5．密封容器中发生可逆反应：X2+Y22Z，已知起始时X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。反应在一定条件下进行到某一时刻时，各物质的物质的量浓度可能是（）A．c(X2)=0.2mol/LB．c(Y2)=0.35mol/LC．c(Y2)=0.2mol/LD．c(Z)=0.4mol/L【答案】B【解析】【分析】【详解】A．若c(X)=0．2mol∙L-1，则∆c(X)=0．1mol∙L-1，反应消耗∆c(Z)=0．2mol∙L-1，Z完全转化为反应物，不符合可逆反应的特征，A选项错误；B．若c(Y2)=0．35mol∙L-1，则∆c(Y2)=0．05mol∙L-1，反应消耗∆c(Z)=0．1mol∙L-1，还存在Z物质，符合可逆反应的特征，B选项正确；C．若c(Y2)=0．2mol∙L-1，则∆c(Y2)=0．1mol∙L-1，反应消耗∆c(Z)=0．2mol∙L-1，Z完全转化为反应物，不符合可逆反应的特征，C选项错误；D．c(Z)=0．4mol∙L-1，则∆c(Z)=0．2mol∙L-1，反应消耗∆c(X)=0．1mol∙L-1，X完全转化为生成物，不符合可逆反应的特征，D选项错误；答案选B。6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④【答案】C【解析】【分析】【详解】①当体系达平衡状态时，X，Y，Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不是1：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故①错误；②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度等不再发生变化，所以X、Y、Z的试卷第4页，总16页浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，故②正确；③该反应是反应前后气体体积有变化的反应，容器中的压强不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；④单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故④错误；②③正确，故选C。7．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为()A．②④③①B．④②＝③①C．②＝③①④D．②③=④①【答案】C【解析】【详解】根据反应速率之比是化学计量数之比可知：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.2mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.2mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，则v(A)＝0.00375mol·L－1·s－1，所以快慢顺序为：②＝③①④，故选C。【点睛】同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这规律是解决此题的关键。8．在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应223Ng+3Hg2NHg达到平衡状态的标志是（）①223N:H:NH1:3:2vvv②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥232NNHvv正逆⑦3molH-H键断裂的同时有2molN-H键也断裂A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥⑦【答案】C【解析】【分析】【详解】试卷第5页，总16页①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态；⑥在该反应中，232NNHvv正正，若232NNHvv正逆，则33NHNHvv正逆，可以证明达到平衡状态；⑦3molH—H键断裂的同时6molN—H键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态；故答案选C。9．在3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)催化剂△反应中，表示该反应速率最快的是（）A．113NH0.6molLsvB．11(NO)0.7molLsvC．112O0.8molLsvD．112HO1.0molLsv【答案】B【解析】【分析】【详解】根据同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的系数比，将化学反应速率化成同一物质的速率，A选项v(NH3)=0.6mol∙L-1∙s-1，B选项v(NH3)=0.7mol∙L-1∙s-1，C选项v(NH3)=0.64mol∙L-1∙s-1，D选项v(NH3)=0.67mol∙L-1∙s-1，四个选项中B的反应速率最快，故选择B。10．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．反应开始到5min，υ(C)=0.2mol/（L·min）B．反应开始到5min，B的物质的量浓度增加了0.4mol/LC．反应的化学方程式为：2B(g)＋C(g)3A(g)D．a点时，c(A)=c(B)试卷第6页，总16页【答案】D【解析】【分析】【详解】A．反应开始到5min，∆n(C)=0.2mol，υ(C)=ΔnC0.2molΔcCV2L==tt5min=0.02mol/(L·min)，A选项错误；B．反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4mol，则增加了0.4mol，物质的量浓度增加了0.2mol/L，B选项错误；C．反应达到平衡时，A的物质的量由0.8mol减少为0.2mol，变化量为0.6mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4mol，变化量为0.4mol，C的物质的量由0增加到0.2mol，变化量为0.2mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2B＋C，C选项错误；D．由图可知，a点时，A、B的物质的量相同，则物质的量浓度也相同，D选项正确；答案选D。【点睛】解答本题的关键在于从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。11．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A．③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②④⑦D．③④⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，即v正=v逆，能说明该反应达到平衡状态，故选；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amolA生成，同时生成3amolB，不能作为达到平衡的标准，故不选；③反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故选；④该反应前后气体的总质量发生改变，当容器体积一定时，混合气体的密度不再发生改变，说明该反应达到平衡状试卷第7页，总16页态，故选；⑤该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化，说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故选；⑥该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡