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第一章化学反应与能量编写：高二化学备课组第一节化学反应与能量的变化（1）【学习目标】1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【学习重点】化学反应中的能量变化，△H的“+”与“-”【预备知识】1．化学反应中物质变化的实质是。2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。3．属于放热反应；属于吸热反应。4．常见的放热反应：常见的吸热反应：【基础知识】一.反应热焓变1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。2、化学反应中能量变化的原因任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“_”。反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的ΔH为“”。当ΔH为“_____”或ΔH0时，为放热反应；当ΔH为“__”或ΔH___0时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图示第一节化学反应与能量的变化（2）编写：高二化学备课组【学习目标】1．了解反应热效应的定量测定原理和方法；2．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【学习重点】热化学方程式的书写【预备知识】正确书写化学方程式应注意哪几点？【基础知识】二、热化学方程式1、化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2、H2(g)+21O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1,表示在℃,_Pa,molH2与molO2完全反应生成态水时的热量是285．8kJ。3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，因此，它可以是_数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。小结：书写热化学方程式的注意事项①要注明反应物和生成物的；②需注明反应的，若不注明则指。③在热化学方程式右端要注明反应热△H，单位为；④热化学方程式中△H必须注明符号或用来分别表示吸热和放热，若反应逆向进行，△H符号，但绝对值不变；⑤系数单位是“”，而不是“”。⑥系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)+21O2(g)=H2O(l)，△H=kJ/mol三、中和热定义：强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：〖实验〗：中和热的测定见课本第4～5页1、原理：反应热的计算公式：Q=m*C*⊿T注：1、T（K）=T（℃）+273.152、C=4.18J*K-1*g-13、⊿H=—Q/物质的量4、m为溶液的总质量2、实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。3、实验步骤（1)往小烧杯中加入50mL0.50mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。(2)用量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并测量其温度。(3)将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。(4)重复实验2～3次。4、注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。(2)为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量。(3)实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值。第二节燃烧热能源编写：高二化学备课组【学习目标】1．理解燃烧热的概念；2．认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。3．知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。【学习重点】1、燃烧热的定义；2、燃烧热与中和热的区别与联系【学习难点】关于燃烧热和中和热的相关判断和计算【预备知识】1反应热可分为、、等。时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为。2能源包括以及柴草等。化石燃料包括。新能源包括。它们的特点是。【基础知识】一、燃烧热概念H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：1.如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S生成SO2(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。2．研究物质燃烧热的意义应根据什么标准来选择燃料？试举例说明二、能源阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。[来源分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？（1）（2）（3）（4）如何解决我国的能源危机问题？2．新能源包括那些？有什么特点？三、反思总结燃烧热与中和热的区别与联系相同点[来源:Zxxk.Com]燃烧热[来源:学+科+网Z+X+X+K中和热能量变化放热反应ΔHΔH0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol第三节化学反应热的计算（1）编写：高二化学备课组【学习目标】：1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；②能正确运用盖斯定律解决具体问题；③初步学会化学反应热的有关计算。2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用【学习重点、难点】：盖斯定律【预备知识】知识梳理1．通常情况下，化学反应中能量的变化主要是__________和__________之间的转化，几乎所有化学反应都伴随着________的释放和吸收。2．反应热是指_____________________________________________________________。通常用_______表示。反应吸热时，表示为__________;反应放热时，则表示为_____________。3．反应热通常用___________来测量，其计算公式Q=–C(T1–T2)中，C表示_____________，T1、T2分别表示_______________________________________。4．各取1.0mol·L-1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液、KOH溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是______________________________。5．化学反应的反应热是因反应前后_______________不同而产生的。用符号______的变化来描述与反应热有关的能量变化。对于在等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于__________________________。反应完成时，反应产物的总焓_____（填“大于”或“小于”）反应物的总焓，该反应就是放热反应，否则就是吸热反应。6．在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中_____________的变化和____________的变化同时表示出来。H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H(298K)=－285.8KJ·mol-1表示__________________________，若将方程式改为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H(298K)=－571.6KJ·mol-1则表示___________________________________,两者的意义______(填“相同”或“不同”)7．盖斯定律是指_____________________________________________________________。8.标准摩尔生成焓是指_____________________________________________,对于任意反应aA+bB==cC+dD其△H==_______________________________________________________。学习导航1．方法指导：化学方程式是学习热化学的重要工具，化学反应所释放的能量是当今世界上重要的能源之一。国防上用的火箭燃料、高能电池等，都是利用化学反应所释放的能量的。而化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化。所以从能量的角度考虑化学变化的问题，认识并掌握热化学方程式可以帮助我们较全面地认识化学反应的本质。（1）反应热放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应。其反应物的总焓大于反应产物的总焓。如酸碱中和反应，煤、石油等化石燃料的燃烧等。吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应。其反应物的总焓小于反应产物的总焓。如：电解质的电离，灼热的碳与CO2的反应等。（2）盖斯定律及反应热的简单计算：盖斯定律是计算反应热的重要依据，在生产和科学研究中有重要意义。它表示：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。例如：△H==△H1+△H2或△H1==△H--△H2，所以热化学方程间可进行“+”“–”等数学运算，△H也同样可以。（3）热化学方程式：①热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，而能量变化与外界的温度和压强都有关，故应指明外界条件，若不指明，一般指101KPa和298K的外界条件。②不同状态的同种物质参加化学反应时，其能量变化不相同，因此书写热化学方程式时一定要标明反应物或生成物的聚集状态。③热化学方程式中的化学计量数可以用整数，也可以用分数，因为它只表示物质的量。当计量数改变时，△H也应随之改变。④△H的“+”“—”一定要标明，其单位是KJ·mol-1。mol-1不是指1mol某反应物或生成物，而是指1mol这样的反应。（4）标准摩尔生成焓①稳定单质的标准摩尔生成焓为0。②生成焓是指由稳定单质生成化合物时的热效应（焓变），生成的化合物常以1mol为基准。③生成焓与反应的条件有关。④标准摩尔生成焓的计算是生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和，二者不可颠倒。且计算时不要遗漏化学方程式中的化学计量数。△HABC△H1△H2第三节化学反应热计算（2）编写：高二化学备课组【学习目标】1．知识目标：①掌握反应热计算的几种常见方法。②了解反应热计算的常见题型。2．能力目标：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题3．情感态度和价值观目标：通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。【学习重点难点】：反应热的计算，盖斯定律的应用【预备知识】：自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种方法？三、提出疑惑通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容学习过程：[来源:学§科§网Z§X§X§K]探究二：反应热的计算例1、利用热化学方程式求解归纳总结：各物质的n之比等于△H之比例2、利用燃烧热求解归纳总结：Q=燃烧热×n例3、运用盖斯定律求解第二章化学反应速率和化学平衡编写：高二化学备课组第一节化学反应速率【学习目标】1、了解化学反应速率的涵义；2、掌握化学反应速率的简单计算；【学习重点】根据方程式计算反应