高中化学学习计划

高中化学学习计划第一章：金属及其化合物课时金属的化学性质考点一：金属的活动性与通性1、金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强减弱2、金属最外层电子比较少，一般在反应中容易失去电子，作还原剂考点二：金属与非金属单质反应：一般除能与Q2反应外，还能与Cl2、Br2、I2、S2、N2、等非金属单质反应。考点三：金属与水反应1、KCaNaMgAl等金属与水作用，生成碱和H2。2、ZnFeSnPb与高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。3、CuHgAgPtAu不与水反应。考点四：金属与酸作用：氢前的金属与酸发生置换反应产生H2，KCaNa先与酸作用，再与水作用；氢后的金属不与非氧化性稀酸反应。常温时，Fe、Al在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化，生成致密而坚固的氧化物。考点五：金属与盐溶液反应：1、钾、钙、钠与盐溶液反应时，先与盐中的水反应，生成的碱再与盐作用，不能置换出金属。2、较活泼金属与盐溶液作用能置换出不活泼金属。2几种重要的金属化合物考点一：氧化钠和过氧化钠考点二：碳酸钠和碳酸氢钠考点三：氧化铝、氢氧化铝的两性考点四：铁的氧化物、氢氧化物4用途广泛的金属材料考点一：合金的组成和性质考点二：合金的重要应用考点三：正确选用合金材料考点四：有关合金的计算2第二章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角——硅考点一：碳族元素考点二：硅的单质及其化合物1、硅的单质2、二氧化硅3、硅酸、硅酸盐4、硅的特殊性考点三：碳的单质及其化合物1、碳的单质2、一氧化碳与二氧化碳3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质4富集在海水中的元素——氯考点一：氯气1、氯气的分子结构和物理性质2、氯气化学性质4考点二：卤族元素1、卤族元素、单质及化合物性质的相似性2、卤族元素、单质及化合物性质的递变性3、卤族元素、单质及化合物性质的特殊性考点三：卤素单质1、单质溶解于水和常见有机溶剂的颜色2、单质的化学性质3、F-、Cl-、Br-、I-的检验考点四：盐酸、氯水、漂白粉1、从离子角度分类认识盐酸和氯化氢的性质2、新制氯水的成分和性质3、次氯酸4、漂白粉、漂白液硫及其化合物考点一：O2、O3和硫单质1、O2和硫单质性质的比较2、臭氧（O3）考点二：H2O、H2S、H2O2考点三：SO2考点四：硫酸1、稀硫酸2、浓硫酸的特性3、硫酸的用途考点五：24SO的检验及硫酸盐1、24SO的检验2、重要的硫酸盐2氮及其化合物考点一：氮族元素的结构及性质的相似性和递变性考点二：N2、NO、NO2的性质1、N2的结构和性质2、氮的氧化物考点三：氨和铵盐1、氨的结构和性质2、铵盐的性质和4NH的检验考点四：硝酸2玻璃、陶瓷和水泥考点一：传统无机非金属材料：玻璃、陶瓷和水泥的生产和主要成分考点二：玻璃的种类、特性及用途和水泥、陶瓷的特性及用途1、常见玻璃的特性和用途：普通玻璃、钢化玻璃、光学玻璃、石英玻璃、玻璃纤维、有色玻璃2、水泥的特性及用途3、陶瓷的种类、特性及用途考点三：高温结构陶瓷、光导纤维等的特性、功能及应用2滚动训练小测试2第三章：化学物质及其变化物质的分类与胶体考点一：常见的分类方法及应用1、一般分类法2、交叉分类法3、树状分类法考点二：分散系与胶体2离子反应与离子共存考点一：常见物质的溶解性1、常见物质的溶解性口诀：钾钠铵硝溶水快，氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅，碳磷酸盐：钾钠铵易溶，余不溶；碱：钾钠铵钡易溶，钙微溶。2、常见物质溶解性规律：硫化物、亚硫酸盐的溶解性与碳酸盐和磷酸盐相似；醋酸盐的溶解性与硝酸盐相似。酸式盐一般能溶于水。3、常见的微溶物有4242)(SOAgCaSOOHCa、、等考点二：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质考点三：离子反应与离子共存的判断考点四：常见离子的检验1、常见阳离子的检验（详见教案）2、常见阴离子的检验（详见教案）4离子方程式的书写与正误判断考点一：离子方程式的书写-考点二：离子方程式正误的判断1、看是否满足客观事实2、看离子拆分是否正确3、看是否漏写参与反应得离子4、看是否满足质量守恒定律和电荷守恒定律，氧化还原离子反应方程式还须满足化合价升降总量守恒5、看“、、、”的使用是否正确6、看离子是否满足题给的量2氧化还原反应考点一：氧化还原反应的概念及概念间的关系1、知识网络（详见教案）2、口诀要点：升失氧，降得还，若问剂，两相反考点二：氧化性、还原性强弱的比较1、根据方程式判断2、根据元素周期表判断3、根据单质的活泼性判断4、根据反应条件判断5、根据同一物质的价态变化多少判断6、根据原电池、电解池的电极反应比较7、依据形成气态氢化物放出的能量的多少和气态氢化物的稳定性判断8、根据物质的稳定性判断9、其他因素4考点三：有关氧化还原反应的几个规律1、守恒规律2、价态规律3、强弱规律化学方程式的配平与守恒思想考点一：氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥发2、单线桥法考点二：方程式配平与守恒思想1、原子守恒法2、化合价升降总量守恒法3、电荷守恒法考点三：守恒思想在化学计算中的应用2第四章：从实验学化学化学实验常用仪器及药品的存放考点一：化学实验中仪器的选择和使用考点二：药品的存放药品存放通常要考虑的问题主要有：（1）药品的状态（固态、液态）；（2)药品的性质（氧化性、还原性、毒性、易燃易爆性、对光和热的稳定性、与空气和水分接触时的稳定性等等）。2化学实验安全常识和化学实验基本操作考点一：化学实验安全常识安全意识和一定的处理安全问题的能力是考试大纲中规定的一种化学实验能力，在近几年的高考题中多次出现。考点二：化学实验基本操作2物质制备混合物的分离和提纯考点一：气体的制备及其净化、手机、性质实验考点二：混合物的分离和提纯把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。2物质的检验化学实验方案的设计考点一：物质的检验常用于物质检验和推断的特殊现象和典型反应（详见教案）考点二：化学实验方案的设计1物质的量阿伏伽德罗常数考点一：对有关概念及其单位的理解考点二：物质的摩尔质量1气体摩尔体积阿伏伽德罗定律考点一：对气体摩尔体积的理解理解标准状况的气体摩尔体积必须注意四个要点：（1）必须是气体，不适用于固体、液体（2）物质的量为1mol；（3）标准状况；（4）体积约为22.4L书记气体体积、气体摩尔体积与其他物理量之间的换算公式：VVMmNnmNA考点二：阿伏伽德罗定律的应用应用主要注意：（1）使用范围：气体；（2）使用条件：同问、同压、1同体积；（3）特例：气体摩尔体积。考点三：物质相对分子质量一定物质的量浓度溶液的配制考点一：溶质的物质的量的浓度考点二：一定浓度溶液的配制考点三：溶质的物质的量浓度与其他浓度之间的换算2滚动训练大测试2第五章：物质结构与元素周期元素周期表考点一：元素周期表的结构考点二：元素性质的递变规律1、元素的金属性和非金属性变化规律（1）同一周期从左至右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（2）同一主族从上至下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2、气态氢化物的稳定性、还原性的变化规律（1）同周期元素从左到右，气态氢化物的稳定性增强，还原性减弱（2）同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，还原性增强3、最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律（1）同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强。（2）同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。考点三：同位素2元素周期律考点一：原子核外电子排布考点二：原子半径大小比较考点三：元素周期律考点四：元素性质与原子结构、元素周期表1化学键考点一：化学键与物质的分类考点二：分子的极性与键的极性的关系考点三：电子式的书写考点四：8电子结构的判断考点五：分子间作用力和氢键2第六章：化学反应与能量化学反应与能量变化考点一：化学反应与能量变化常见的放热反应：活泼金属、较活泼金属与水或酸的反应、中和反应、燃烧反应、多数化合反应、自发进行的氧化还原反应等；常见的吸热反应：多数分解反应、电解等非自发的氧化还原反应。考点二：热化学方程式的判断考点三：热化学方程式的书写2燃烧热与能源考点一：燃烧热与燃烧的热化学方程式考点二：中和热及其测定、中和的热化学方程式考点三：能源与环境保护1化学反应热的计算考点一：盖斯定律的含义及其应用考点二：化学反应热的计算（详见习题讲解）1滚动训练小测试及讲评2第七章化学反应速率与化学平衡化学反应速率考点一：化学反应速率及其表示方法tVntcv考点二：化学反应速率的测定方法考点三：化学反应速率计算（详见教案）2影响化学反应速率的因素考点一：影响化学反应速率的因素1、决定因素：反应物本身的性质2、外部因素：浓度、压强、温度、催化剂、其他因素考点二：有效碰撞理论2化学平衡的判定与移动考点一：化学平衡状态的特征及判断依据（详见教案）考点二：化学平衡的移动及勒夏特列原理1、化学平衡的移动2、外界条件对化学平衡的影响1等效平衡与化学平衡常数考点一：等效平衡的判定与应用1、概述2、特征：（1）一定条件：通常可以是恒温恒容或恒温恒压（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。考点三：化学平衡与图像1化学反应进行的方向考点一：化学反应进行方向的判断考点二：合成氨条件的选择1、目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度2、依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律3、原则：（1）既要注意外界条件对二者的影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。（2）既要注意温度、催化剂对速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的限制。（3）既要注意理论生产，又要注意实际可能性。4、反应原理、反应特点（1）可逆反应（2）正反应是放热反应（3）正反应是气体体积缩小的反应。5、适宜条件（详见教案）6、简单流程（详见教案）2第八章：水溶液中的离子平衡弱电解质的电离考点一：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念的辨析考点二：强弱电解质的电离和电离方程式的数学及正确的判断考点三：外界条件的变化对弱电解质电离平衡的影响1、温度变化2、加水稀释3、加COONaCH3固体4、通入HCl气体5、加NaOH固体46、加入32CONa固体考点四：电离平衡常数的意义1、概念（详见书本）2、表达式：以COOCHHCOOHCH33为例)()()(33COOHCHcCOOCHcHcK3、影响因素：①内因：物质本身的性质，弱酸酸性越强，其电离平衡常数越大：弱碱碱性越强电离平衡常数越大。（针对不同物质相比而言）②外因：K只与温度有关，温度升高，K值增大。（针对同一物质而言）4、多元弱酸每步电离都有相应的电离常数且321KKK水的电离和溶液的酸碱性考点一：水的电离和水的离子积考点二：影响水的电离平衡的因素考点三：溶液的酸碱性与PH考点四：溶液PH的计算考点五：PH的应用考点六：酸碱中和滴定2盐类的水解考点一：盐类水解的原理（详见教案）考点二：影响盐类水解的因素考点三：盐类水解的应用考点四：电解质溶液中离子浓度大小的比较2难溶电解质的溶液平衡考点一：物质的溶解性考点二：难溶电解质的溶解平衡考点三：溶度积常数考点四：溶液平衡的应用2滚动训练大测试2第九章：电化学基础原电池考点一：电能与化学能的相互转化考点二：原电池工作原理（详见教案）考点三：原电池的电极的判断方法考点四：原电池电极方程式的书写2化学电源考点一：化学电源：一次电池、二次电池、燃料电池考点二：新型电池的分析考点三：电池的实际应用2电解池考点一：电解原理的考查原电池和电解池的比较（详见教案）考点二：电解原理的应用考点三：用惰性电极电解电解质溶液的规律考点四：点解的有关计算2金属的电考点一：金属的电化学腐蚀2化学腐蚀与防护1、金属腐蚀主要是电化学腐蚀，电化学腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀。2、比较化学腐蚀和电化学腐蚀（详见教案）3、析氢腐蚀与吸氧腐蚀考点二：金属腐蚀速度快慢的判断1、在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐