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某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。（填吸热或放热）（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是。（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是。（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。（写结构简式）要除去该物质，可向混合液中加入（填写序号）。再通过（填试验操作名称）即可除去。A．水B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳（1）Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醛；加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛；（4）CH3COOH；C；蒸馏。试题分析：（1）在加热Cu丝时发生反应Cu+O22CuO。当把热的Cu丝遇到乙醇蒸气时发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，反应放出的热量就足够后面发生反应需要消耗的能量。（2）甲的水浴加热作用是产生乙醇蒸气，便于乙醇的挥发；而乙用的是冷水浴。目的是冷却降温，便于乙醛的收集。（3）由（1）的反应方程式可知：反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是乙醛。若要检验试管a中能收集的该物质，可以利用醛基的性质进行的操作是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀产生，证明产物是乙醛；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质。在该该反应中产生的酸性物质只有乙酸CH3COOH。为除去乙酸。可以利用乙酸不同与乙醛的性质：有酸性，而且酸性比碳酸强，乙酸能跟碳酸盐发生反应消耗，同时生成的碳酸不温度，会分解，以气体的形式扩散。从而达到除杂的目的。反应的方程式为：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑。选项为C。反应后的溶液为CH3COONa和乙醛的混合溶液。乙酸钠是离子化合物，熔沸点高，而乙醛的沸点较低，所以再通过蒸馏就可以除去乙酸钠，得到纯净的乙醛。如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管中盛有无水乙醇，中装有（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：（）向试管中鼓入空气的目的是．（）试管上部放置铜丝的作用是．（）玻璃管中可观察到的现象是；相关化学方程式是．（）试管中放的是蒸馏水，在实验过程中试管导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是．（1）A中通入空气的目的是提供氧化乙醇的氧化剂氧气并形成乙醇和空气的混合气体，故答案为：使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；（2）铜丝在温度较高时可与氧气反应，从而避免乙醇和空气的混合气体爆炸，故答案为：防止乙醇和空气的混合气体爆炸；（3）乙醇和氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，反应的方程式为CuO+C2H5OH△CH3CHO+H2O+Cu，可观察到黑色固体变红，故答案为：黑色固体变红；CuO+C2H5OH△CH3CHO+H2O+Cu；（4）氧气和乙醇发生氧化还原反应，最终气体含有乙醇、乙醛和氮气，由于乙醇、乙醛易溶于水，则最终气体为氮气，故答案为：N2．