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滴定管的正确使用1酸式滴定管2滴定管的正确使用方法3误差分析4使用酸式滴定管的注意事项5使用碱式滴定管的注意事项滴定管滴定管用于精确量取一定体积的溶液，由内径均匀的并带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制流量的玻璃活塞(或由橡皮管玻璃球组成的阀)组成。一、酸式滴定管在上部有如下的标注信息：温度容积0刻度一、酸式滴定管在下部有如下的结构：活塞玻璃尖嘴一、酸式滴定管主要规格有：25ml、50ml无色与棕色两种读数误差：0.01ml二、滴定管的正确使用1、检查是否漏液正常漏液二、滴定管的正确使用2、洗涤先用适量的蒸馏水洗涤2-3次洗液从下部放出。（见右图所示）再用3-5毫升标准溶液润洗2-3次。（见下图所示）二、滴定管的正确使用3、加标准溶液到0刻度以上2-3ml处。4、排净尖嘴内的气泡。5、调整液面高度到0刻度或0刻度以下。二、滴定管的正确使用6、滴液准确量取一定体积溶液时,滴液先快后慢，接近所取体积时逐点滴入，见右图。三、误差分析仰视时读数偏高俯视时读数偏低平视是正确的读数位置四、使用注意事项酸式滴定管可装强氧化剂（高锰酸钾、双氧水等）和酸性溶液（硫酸、盐酸等），不能装碱性溶液，原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O从而粘接活塞五、碱式滴定管刻度与酸式滴定管一样，但不能装强氧化剂（高锰酸钾、双氧水等）和酸性溶液（硫酸、盐酸等），这些溶液可腐蚀橡胶管。五、碱式滴定管排除气泡的方法思考与探索：•用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫做酸碱中和滴定。•研究探索：如何用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。(CHCl=0.1154mol/L)原理：H++OH—=H2O，即中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH—(总量)的物质的量相等。过程：在一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，加入2滴酚酞(溶液呈红色)。把锥形瓶移到酸式滴定管下，逐滴加入盐酸，不断摇动锥形瓶使溶液充分混合，当看到加入1滴盐酸时，溶液立即褪成无色，反应恰好进行完全，停止滴定。记录盐酸的体积，重复上述实验2至3次，求出平均值，最后计算出NaOH溶液的浓度。练习•1、下列读数时仰视读出的数据大于实际数的是（）•①量筒②容量瓶③滴定管•A、①B、①②C、②③D、③D