初中化学方程式及重要知识点汇总

初中化学方程式及重要知识点汇总2012.7.9目录一.物质与氧气的反应二.分解反应三.氧化还原反应四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系五.初中化学知识总结（化学口诀）一物质与氧气的反应单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．分解反应水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．氧化还原反应氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(二)碱性氧化物+酸--------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O酸性氧化物+碱--------盐+水1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(三)酸+碱--------盐+水1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(四)酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(五)碱+盐--------另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH盐+盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(六)其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO32.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)23.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O五.初中化学知识总结（化学口诀）(一)基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子常见元素的化合价：钾钠氢银正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；氧硫常现负二价；一二铜汞二三铁；铝三硅四要记得；二四六硫二四碳；单质零价不用看。五.初中化学知识总结（化学口诀）(二)实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。五.初中化学知识总结（化学口诀）(三)用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到试管冷却至室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境（在尾部点一盏酒精灯）五.初中化学知识总结（化学口诀）(四)电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。组成地壳的主要元素：养闺女（氧、硅、铝）原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。五.初中化学知识总结（化学口诀）(五)化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高;滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记;托盘天平须放平，游码旋螺针对中,左放物来右放码，镊子夹大后夹小.试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。初中化学知识总结（化学口诀）(六)实验中的规律：1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。4.凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。5.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。6.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。7.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。8.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。9.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”五.初中化学知识总结（化学口诀）(七)金属活动性顺序：1.金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）2.钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金反应规律：1.置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气(2)金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水2.复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱五.初中化学知识总结（化学口诀）(八)金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时,应后溶液的质量变轻，金属变重.五.初中化学知识总结（化学口诀）(九)催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出五.初中化学知识总结（化学口诀）(十)实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它H氢C碳Na钠S硫Mn锰Hg汞He氦N氮mg镁Cl氯Fe铁Ba钡Li锂O氧Al铝Ar氩Cu铜Br溴Be铍F氟Si硅K钾Zn锌I碘B硼Ne氖P磷Ca钙Ag银Au金