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第二节元素周期律和元素周期表周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝核外电子数（Z）核电荷数＝核内质子数元素的原子序数=原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——211→223——1011——1821→88381→8结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（）的变化。周期性0246810123456789101112131415161718原子序数最外层电子数原子序数与最外层电子数柱形图随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？原子序数化合价的变化1——2+103——10+1+5-4-1011——18+1+7-4-10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（）的变化。周期性原子序数与元素化合价折线图元素主要化合价的周期性变化元素原子半径的周期性变化原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。原子序数原子半径的变化3——90.152nm→0.071nm大→小11——170.186nm→0.099nm大→小原子序数与原子半径折线图2020/7/11结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（）的变化。周期性一、元素周期律1、涵义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化（1）最外层电子数排布：从1→8（H、He除外）（2）原子半径：大→小（除稀有气体外）（3）元素化合价：最高正价+1→+7最低负价-4→-1稀有气体为0讨论：引起元素性质周期性变化的原因？随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8（K层电子数1→2）原子半径大→小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1→+7，－4→－1（稀有气体元素为零）决定了归纳出引起了元素的金属性与非金属性呈周期性变化2、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。比较下列微粒半径的大小规律（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如Cl＞F。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。Na＞Na+（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。首看层少半径小同层核大半径小同核价高半径小1、原子半径由小到大（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Si、S、P2、下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/ClDA1234567短周期长周期种类28818181、周期三、周期表的结构电子层数相同，原子序数递增3223不完全周期短周期元素长周期元素VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7个2、族元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7返回子菜单原子结构与元素周期表的关系⑴电子层数=周期序数（电子层数决定周期数）⑵最外层电子数=主族序数=元素的最高正价最高正价+|最低负价|=8最高正价-8=最低负价元素周期表的结构元素周期表结构周期：7个族：16个（共18个纵列）短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、8种元素长周期：第4、5、6周期，分别有18、18、32种元素不完全周期：第7周期，有20多种元素，排满应为32种元素主族：7个（ⅠA~ⅦA）副族：7个（ⅠB~ⅦB）第Ⅷ族：1个（第8、9、10三个纵列）零族：1个（稀有气体）三短三长一不全镧系锕系列下边七主七副零和八镧系锕系挤中间5、某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是。6、某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是：。7、A+B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素。若A是第三周期元素，则B是。课堂练习第五周期、第ⅠA族第四周期、第ⅧA族不是第二周期元素第二周期第ⅧA族元素，是氟元素12.推算原子序数为6,13,34,53,114,118的元素在周期表中的位置。第6号元素:6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素:13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素:34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素:53-36=17第五周期第ⅦA族。第114号元素:114-86-24=4第七周期第ⅣA族。第118号元素:118-86-24=8第七周期第0族形式多样的周期表螺旋型周期表知识小结元素周期律元素周期表原子结构与元素周期表的关系原子半径、离子半径的大小比较规律元素周期表中位置、结构、性质的规律